中考化學總復習 考點聚焦 第6講 酸和堿課件.ppt

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第一單元 身邊的化學物質,第6講 酸和堿,1．(2014，慶陽)下表是某酸堿指示劑在不同pH范圍內顯示的顏色 向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是( ) A．由紫到紅 B．由綠到橙 C．由綠到藍 D．由紅到藍 2．(2014，甘南州)將少量下列物質分別加入足量的稀硫酸 中，有白色沉淀生成的是( ) A．KCl B．NaOH C．Ba(OH)2 D．NaHCO3,D,C,3．(2014，慶陽)現有一瓶部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉溶液，欲除去其中的碳酸鈉，可適量加入的試劑是( ) A．稀鹽酸 B ．氯化銨溶液 C．氯化鈣溶液 D．氫氧化鈣溶液 4．(2015，蘭州)一些食物的近似pH如下表。對照表中信息，下列說法不正確的是( ) A.雞蛋清和牛奶顯堿性 B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,D,A,5．(2015，慶陽)某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹( ) A．食醋(pH≈2.5) B．牛奶(pH≈6.5) C．礦泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10),D,6．(2015，甘肅)某農村中學的化學興趣小組在開展實驗活動 時，利用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結果幾次配制所得的溶液都出現渾濁的現象，放置一段時間后，容器底部還出現白色沉淀 物。該興趣小組的同學針對此奇異的現象展開如下探究： 【提出問題】用山泉水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現渾濁？白色沉淀物是什么物質？ 【作出猜想】Ⅰ.氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質； Ⅱ.氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質發(fā)生反應生成難溶于水的物質。 (1)小明通過實驗很快就排除了猜想Ⅰ，他的實驗是 ___________________________________________________。,取氫氧化鈉樣品，加入足量蒸餾水，攪拌后不出現渾濁,【查閱資料】本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受熱會分解，也能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生 成。 (2)小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀察到__________的現象，確認所取的山泉水是硬水。 (3)小明和小紅取含有碳酸鈣的沉淀物進行實驗：取少量的沉淀物，加入適量的稀鹽酸，實驗現象_____________________________是，反應的化學方程式是____________________________________。 (4)該山泉水經過______(填操作名稱)，就可用于配制氫氧化鈉溶 液。,泡沫很少,固體不斷溶解，表面有氣泡冒出,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,蒸餾,7．(2015，天水)某實驗室小組同學發(fā)現在實驗桌上的小燒杯中，有上周做實驗時取出的氫氧化鈉固體，忘記回收處理，為探究該氫氧化鈉固體是否變質，同學們一起進行如下實驗。 【猜想】(1)該固體沒有變質； (2)該固體全部變質； (3)該固體部分變質。 【方案討論】為了驗證猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同學分別提出如下方案。 【實驗準備】將該固體置于燒杯中，加水完全溶解，配制成待測溶液。 甲同學：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加酚酞試液。若酚酞變紅，則猜想(3)成立；否則猜想(2)成立。同學們認為此方案不可行，原因是_____________________________。,碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅,乙同學：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴入足量的氫氧化鋇，再滴入酚酞試液。根據現象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們認為此方案也不可行，原因是_______________________________________________。 丙同學：取待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇，再滴入酚酞試液。根據現象不同，來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們認為此方案可行。,因為加Ba(OH)2，引入OH－，不能檢驗是否有NaOH,【實驗驗證】,稀鹽酸,(1),白色沉淀產生,(2),【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉容易變質，所以要_____保存。,密封,1．常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。請把下表補充完整。,溶液的酸 堿性,酸堿 指示劑,變紅,變藍,紫色,不變色或無色,變紅,無色,注：發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。,2．填“一定”或“不一定”。 ①酸溶液_____是酸性溶液，酸性溶液_______是酸溶液。如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液。 ②堿溶液_____顯堿性，堿性溶液_______是堿溶液。如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液。 ③鹽溶液________呈中性，呈中性的溶液________是鹽溶液。 3．顯酸性的溶液都含有____離子，顯堿性的溶液都含有_________離子。,一定,不一定,一定,不一定,不一定,不一定,氫,氫氧根,1．常見的酸 (1)硫酸和鹽酸的比較。,(2)濃硫酸的特性及稀釋方法。 ①吸水性：可作干燥劑，可以干燥________________(從H2、O2、CO2、CO、NH3中選擇)，但不可干燥____，干燥氣體時導管應注意“_________”。濃硫酸吸水是______變化。 ②強腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成__________。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用__________，然后涂上3%～5%的_______________，若是稀硫酸，是否也要處理？____。 ③強氧化性：濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。 ④濃硫酸的稀釋：一定要把________沿器壁慢慢注入____中，并用_______不斷攪拌。切不可把_______________；因為水的密度____，____在濃硫酸上面，溶解______的熱量會使水立即沸騰，使硫酸四處飛濺。,H2、O2、CO2、CO,NH3,長進短出,物理,黑色的炭,大量水沖洗,碳酸氫鈉溶液,是,濃硫酸,水,玻璃棒,水倒入濃硫酸中,小,浮,放出,2．酸的化學性質： (1)與指示劑反應：能使紫色石蕊試液____，使無色酚酞試液______。 (2)與活潑金屬反應一般生成H2。如實驗室制氫氣的反應原理：________________________。 (3)與金屬氧化物反應一般生成_______。如CuO＋H2SO4===_________；Fe2O3＋__HCl===________________。 (4)與堿發(fā)生______反應一般生成_________，反應過程中伴隨熱量的釋放。如NaOH＋HCl===___________；2NaOH＋H2SO4===_______________。 (5)與某些鹽反應一般生成_____________________。如實驗室制取CO2的反應原理：________________________________。,變紅,不變色,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,鹽和H2O,CuSO4＋H2O,6,2FeCl3＋3H2O,中和,鹽和H2O,NaCl＋H2O,Na2SO4＋2H2O,另一種鹽和另一種酸,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的對比,2．堿的化學性質 (1)與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變___，使無色酚酞試液變___。 (2)與某些非金屬氧化物等反應生成________。 如氫氧化鈉必須密封保存的原因：①___________________________、②___________________________；寫出NaOH與CO2反應的化學方程式：_________________________。NaOH還可以吸收工業(yè)尾氣SO2：________________________；用澄清石灰水檢驗CO2的原理：___________________________。 (3)與酸發(fā)生中和反應生成_______。如___________________________。 (4)與鹽反應生成___________。如2NaOH＋CuSO4===_________________； Ca(OH)2＋Na2CO3===__________________。,藍,紅,鹽與水,吸收空氣中的水分發(fā)生潮解,能與空氣中的二氧化碳反應,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,鹽與水,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,新鹽和新堿,Cu(OH)2↓＋Na2SO4,CaCO3↓＋2NaOH,1．定義：___和___作用生成鹽與____的反應叫做中和反應。 2．實質：酸溶液中的____離子和堿溶液中的_______離子結合成_____。 3．應用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_____________(填名稱)； (2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用____________來中和，反應的化學方程式是______________________________； (3)用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用____性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些______物質(如_______)減輕痛癢。寫出“胃舒平”[主要成分為Al(OH)3]、“胃舒乳”[主要成分為Mg(OH)2]中和胃酸的化學方程式：_______________________________、___________________________。,酸,堿,水,氫,氫氧根,水,氫氧化鈣,氫氧化鈣,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,堿,堿性,氨水,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,1．溶液的酸堿度常用____表示。pH范圍通常在______之間；pH____7的溶液顯酸性，pH____，酸性越強；pH____7的溶液顯中性；pH_____7的溶液顯堿性，pH_____，堿性越強。 2．測定方法：用______蘸取被測液，滴到_______上，pH試紙顯色后與___________比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數；pH試紙不能直接浸入被測液中。) 3．通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進農作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中__________略顯____性，酸雨pH _________；胃液的pH_____7；洗發(fā)液多呈___性，護發(fā)素多呈___性，因_______的環(huán)境利于頭發(fā)的生長，所以使用時先用________，后用_______。,pH,0～14,小于,越小,等于,大于,越大,玻璃棒,pH試紙,標準比色卡,二氧化碳,酸,小于5.6,小于,堿,酸,弱酸性,洗發(fā)液,護發(fā)素,[命題解讀]酸的化學性質是甘肅歷年中考的必考內容，主要以文字敘述結合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：①酸與酸堿指示劑作用；②酸與活潑金屬的反應；③酸與金屬氧化物的反應；④酸與堿的反應；⑤酸與某些鹽的反應。 【例1】(2016，內江)下列有關硫酸的敘述中不正確的是( ) A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存 B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H＋，因此它們的化學性質相似 C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌 D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明中和反應已經發(fā)生 【方法指導】解決此類題，要求掌握酸的通性、不同酸的特性、相關實驗的操作和反應的現象等。,A,[對應練習] 1．(2016，長沙)下列關于酸的說法錯誤的是( ) A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣,C,2．(2016，衢州)物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答。 (1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了________。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有____。,氫離子,D,【例2】(2016，上海)為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗。 (1)A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性。 (2)B中溶液的pH___7(選填“”“”或“＝”)。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式______________________。 (3)F中沉淀的化學式是CaCO3。 (4)四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是_______________________，可能含有的溶質是_______。 【方法指導】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取、保存是解答此類題的關鍵。,＜,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀,鹽酸,[對應練習] 1．(2016，吉林)下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是( ) A．用NaOH固體干燥CO2氣體 B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質 C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 2．(2016，荊州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)的關系是( ),C,B,[命題解讀]氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現在探究題中，常見的命題點有：氫氧化鈉是否變質、氫氧化鈣是否變質以及變質的程度、如何除去等。 【例3】(2016，宜賓)為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液(原溶質質量分數16%)是否變質，同學們提出了多種方案，其中一種方案設計如下： 【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生的反應： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaOH與NaHCO3在溶液中發(fā)生反應： NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O 【假設猜想】：1.該溶液未變質，溶質成分只有NaOH 2．該溶液已變質，……,【實驗探究】：向一定質量的潔凈燒杯中加入m1 g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質質量分數為20%硫酸m2 g(硫酸足量)，充分反應、冷卻后稱量。根據溶液總質量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質。 試結合該方案，回答下列問題： (1)進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是_____，稱量時，燒杯應放在該儀器的____盤。 (2)實驗探究中，燒杯內溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：m＜(m1＋m2)g，猜想___成立；m＝(m1＋m2)g，猜想___成立。 (3)補充完善猜想2：如果該溶液部分變質，溶質的成分為____________(填化學式，下同)；如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na2CO3或NaHCO3或__________________。 【方法指導】氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，檢驗是否變質只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質是除去碳酸鈉。,天平,左,2,1,NaOH、Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3,[對應練習] 1．(2016，哈爾濱)為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如下：,(1)配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是_____； (2)B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______________________； (3)根據已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量(x)的比例式為___________________； (4)向E燒杯內加入54.4 g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____； (5)D燒杯溶液中溶質的化學式為____________________； (6)原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為________。,50 g,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,106/44＝x/4.4 g,7.8%,NaOH、Na2CO3、NaCl,1∶1,2．(2016，內江)某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究。 【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應。 【提出猜想】①澄清石灰水已經變質。 ②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分。 【實驗探究】 活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為__________________________________。由該實驗得出的結論是：猜想①_______(填“成立”或“不成立”)。,K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O,不成立,活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有_________產生，說明制得的氣體中含有HCl氣體。 【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是_________________________________；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為____________________________________(用化學方程式表示)。 【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是B。,白色沉淀,鹽酸濃度過大，揮發(fā)出較多的HCl氣體,Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋2H2O,[命題解讀]中和反應是化學中考常見的考點，主要在選擇題和填空題中以文字敘述的形式出現。主要命題點有：中和反應的判斷、中和反應的應用、化學方程式的書寫等。 【例4】(2016，泉州)中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是( ) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C．用鹽酸除去鐵銹 D．用氨水(NH3·H2O)處理工廠污水中的硫酸 【方法指導】掌握酸堿中和反應的實質是解答此類題的關鍵。,C,[對應練習] 1．(2016，遵義)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應關系的是( ) 2．(2016，吉林)如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，回答下列問題： (1)如圖“○”中填寫的離子符號為____； (2)請根據如圖信息，從微觀角度分析， 該反應的實質是______________________； (3)請另外再寫出一個符合上述反應實質的 化學方程式：_________________________。,C,H＋,H＋和OH－結合生成H2O分子,H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O,[命題解讀]溶液的pH強弱的考查主要結合表格、數軸圖等，題型以選擇題和填空題為主。命題點有：①根據pH判斷溶液的酸堿性；②測溶液pH的方法；③pH的應用。 【例5】(2016，曲靖)下表是人體內一些體液的正常pH范圍，下列有關說法正確的是( ) A．人體的尿液一定呈酸性 B．人體的胰液一定呈堿性 C．人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍色 D．pH試紙可精確測得以上體液的pH,B,[對應練習] 1．(2016，株洲)頭發(fā)的主要成分是蛋白質，容易受堿性溶液的侵 蝕，所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。由此可知，護發(fā)劑的pH( ) A．＜7 B．＞7 C．＝7 D．比洗發(fā)劑的pH大 2．(2016，黃石)一些食物的近似pH如下： 下列說法不正確的是( ) A．雞蛋清顯堿性 B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 C．葡萄汁比蘋果汁的酸性強 D．胃酸過多的人適宜吃玉米粥,A,C,