中考化學 第1篇 考點聚焦 第20講 生活中常見的鹽課件.ppt

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第十一單元 鹽 化肥,第20講 生活中常見的鹽,1．幾種常見的鹽,食鹽,純堿(或蘇打),小蘇打,大理石(或石灰石),NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是一類組成里含有金屬 (或銨根)離子和酸根離子的化合物。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。,(2)常用藥品(試劑)：_________和________________。 (3)檢驗方法：取樣 有________產生 有____________________。,稀鹽酸,澄清石灰水,氣泡,白色沉淀(或渾濁),4．常見鹽的化學性質 (1)可溶性鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(置換反應) 如：2Al＋3ZnCl2===_________________ (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 如：Na2CO3＋2HCl===______________________ CaCO3＋2HCl===_______________________ NaHCO3＋HCl===____________________ (3)可溶性鹽＋可溶性堿→新堿＋新鹽 如：Na2CO3＋Ca(OH)2===________ (4)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽 如：NaCl＋AgNO3===__________________,2AlCl3＋3Zn,2NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCl2＋H2O＋CO2↑,NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCO3↓,AgCl↓＋NaNO3,1．概念：由兩種________互相___________，生成另外兩種_________的反應。 2．反應發(fā)生的條件 兩種化合物必須溶于水，_________后必須有_____或______或____生成。 3．類型及條件,化合物,交換成分,化合物,交換成分,氣體,沉淀,水,粗鹽中難溶性雜質的去除 1．實驗裝置,2．實驗步驟：(1)_______；(2)______；(3)______；(4)計算產率。,溶解,過濾,蒸發(fā),3．玻璃棒的作用,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液體飛濺,轉移固體,4.分析實驗可能出現誤差的原因 (1)粗鹽、精鹽的兩次稱量數據不準確。 (2)對粗鹽的溶解程度判斷不準確。 (3)過濾中存在失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等。 (4)蒸發(fā)濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等。 (5)蒸發(fā)后的固體轉移不徹底等。,[命題解讀]常見的鹽是中考的常考內容，以文字敘述的形式在選擇題中進行考查。主要命題點有：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗稱及用途。 【例1】(2015，煙臺)酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是( ) A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 【方法指導】熟練掌握常見的鹽的俗稱、用途是解決此類題的關鍵。,C,[對應練習] 1．(2016，懷化)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，該物質是( ) A．碳酸氫鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 2．(2016，青島)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是( ) A．NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4Cl C．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收,A,D,[命題解讀]鹽的化學性質是化學中考的?？純热?，考查形式主要以文字敘述為主，在各個題型中均有涉及?？疾閮热葜饕躯}的四大性質：①與某些金屬反應；②與酸反應；③與堿反應；④與某些鹽反應。 【例2】(2016，蘭州)下列物質之間的轉化，經過一步反應不能實現的是( ) A．CuCl2―→KCl B．KNO3―→K2SO4 C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D．BaCl2―→BaCO3 【方法指導】熟練掌握鹽的化學性質是解答此類題的關鍵。,B,[對應練習] 1．(2014，錦州)某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應的產物是 ( ) A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2 C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2,A,2．(2016，聊城)多角度看物質，有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答： (1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7； (2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式_____________________________； (3)Na2CO3作為反應物之一，寫出一個符合A＋B→C＋D的化學方程___________________________________。,＞,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,[命題解讀]復分解反應在中考中主要出現在選擇題和簡答題里面，以文字敘述或結合圖示的形式為主?？疾閮热葜饕菑头纸夥磻呐袛嗉拔镔|(或離子)共存等。 【例3】(2015，眉山)觀察下圖并回答問題：,由上圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H＋與OH－之間的反應，此反應可表示為：H＋＋OH－===H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。 【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式： HCl溶液與AgNO3溶液反應：________________________。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：__________________________。 【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成_________________的反應。 【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是____。 A．Na＋、H＋、Cl－、CO B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO C．Cu2＋、Na＋、NO、OH－ D．H＋、K＋、Cl－、SO 【方法指導】復分解反應的實質是陰陽離子結合生成沉淀、水或氣體，理解復分解反應的實質來判斷復分解反應能否發(fā)生。,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O,沉淀、氣體和水,D,[對應練習] 1．(2016，株洲)下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是( ) A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C．碳酸鉀溶液和鹽酸 D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,B,2．(2016，泰安)初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例) ①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式： ________________________________； ②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式， 把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。 上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－ ===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,(1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是____。 (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式 _________________________________。 (3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋═Mg2＋＋H2↑相對應的化學方程式__________________________________________________________； (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或____生成，反應就能發(fā)生。,AC,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑),水,[命題解讀]粗鹽的提純是中考常見的考點，常以文字或圖示形式出現在選擇題或填空題中，命題點有：粗鹽提純的操作步驟、注意事項等。 【例4】(2016，婁底)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產工藝流程如下圖所示：,請回答下列問題： (1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名稱是_______。 (2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為___________________ _________________________________________(任寫一個)。 (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是___________________________ __________________________。 (4)如果稱量I中稱得粗鹽的質量為5 g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1 g，則下列分析正確的是____。 A．精鹽的產率一定為98.04% B．精鹽的產率一定為102% C．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解 E．除雜過程中有NaCl生成,過濾,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O),使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺,CE,[對應練習] 1．(2016，淄博)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解——過濾——蒸發(fā)，下列說法錯誤的是( ) A．實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質 D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,D,2．(2016，河南)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加入過量的NaOH溶液，②加入過量的BaCl2溶液，③過濾，④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。 (1)以上操作合理的而先后順序為____________(數字序號不能重復使用)。 (2)請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。,①②⑤③④,(2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,(3)氯化鉀對于氯化鈉來說，也是雜質,1．(2014，大連)下列有關鹽的用途中，敘述錯誤的是( ) A．碳酸氫鈉用于焙制糕點 B．碳酸鈉用于造紙、紡織 C．碳酸鈣用于配制波爾多液 D．氯化鈉用于配制生理鹽水 2．(2016，湘潭)下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是( ),C,D,3．(2015，河南)除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是( ) (提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 4．(2016，泰安)下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是( ) A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4 C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH,D,D,5．(2015，茂名)某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉。 (1)該復分解反應能發(fā)生的理由是________________________________。 (2)有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三：含有_________________,有沉淀生成，符合復分解反應的條件,NaOH和Ca(OH)2,(3)為了驗證猜想一成立，請你根據可選用的試劑，完成實驗設計方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。,滴入過量的稀鹽酸,滴入碳酸鈉溶液,沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣,6.(2016，鹽城)碳酸鈣是一種重要的無機化工產品。工業(yè)上有重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品類。以下是兩種碳酸鈣產品的主要生產過程。請回答下列問題：,(1)A的主要成分俗稱___________，A與水的反應過程中_______ (填“吸收”或“放出”)熱量。石灰乳的主要成分是_______________________。 (2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣。請寫出該反應的化學方程式________________________________，該反應屬于___________(填基本反應類型)反應。 (3)C溶液中的溶質是_________，C與氨水、氣體B反應除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產品是________。,生石灰,放出,氫氧化鈣[或Ca(OH)2],Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,復分解,CaCl2,NH4Cl,7．(2016，棗莊)1926年的“聯合制堿法”改進了國外的純堿生產工藝，主要流程如圖所示：,(1)它是由我國著名化學家________創(chuàng)立的。 (2)如何取出從沉淀池中不斷結晶析出的碳酸氫鈉：_______(填操作名稱)；碳酸氫鈉在生產生活中的用途：______________(寫出一種即可)。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設計了____(填流程圖中的編號)的循環(huán)。,侯德榜,過濾,食品發(fā)酵粉,Ⅰ,