高中化學(xué) 3.2.1 金屬晶體課件 魯科版選修3.ppt

《高中化學(xué) 3.2.1 金屬晶體課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.2.1 金屬晶體課件 魯科版選修3.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第3章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體,第1課時(shí),復(fù)習(xí)思考： 1.如何用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)熱性.導(dǎo)電性和延展性？ 2.哪些因素會(huì)影響金屬鍵的強(qiáng)弱呢？,3.何謂金屬鍵？成鍵微粒是什么？有何特征？ 4. A1型密堆積？何謂A3型密堆積？ 質(zhì)疑：有沒有其他方式的密堆積？,一.金屬晶體,1.金屬晶體—金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。,2.金屬鍵的特征：由于自由電子為整個(gè)金屬所 共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。,1.組成粒子：,金屬陽(yáng)離子和自由電子,2.金屬鍵: 金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用。,金屬鍵強(qiáng)弱判斷:陽(yáng)離子所帶電荷多、半徑小 ————金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。,【練習(xí)】金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在( ) ①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子 A.只有① B.只有③ C.②③ D.②④,C,二.金屬晶體的原子堆積模型,思考: 1.如果把金屬晶體中的原子看成直徑相等的球體,把他們放置在平面上,有幾種方式?,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2.上述兩種方式中,與一個(gè)原子緊鄰的原子數(shù)(配位數(shù))分別是多少?哪一種放置方式對(duì)空間的利用率較高?,行列對(duì)齊 四球一空,行列相錯(cuò) 三球一空,(最緊密排列)密置層,(非最緊密排列)非密置層,,二.金屬晶體的原子堆積模型,思考交流: 1.對(duì)于非密置層在三維空間有幾種堆積方式?,,,,,,,,,,,,,,,,,上下對(duì)齊,簡(jiǎn)單立方,,Ｃ Ｂ Ａ,金屬晶體的原子空間堆積模型1,面心立方最密堆積A1：,面心立方堆積方式的金屬晶體： Ca、Al、Pd、Pt、Au、Ag、Cu,這種堆積方式的特點(diǎn)是將上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中,每層均照此堆積.鉀.鈉.鐵等金屬采用這種堆積方式，簡(jiǎn)稱為鉀型。,,,,,,,,,,,體心立方,體心立方晶胞,配位數(shù)：8,晶胞中的微粒數(shù)：2,體心立方堆積A2：,金屬晶體的原子空間堆積模型2,體心立方堆積方式的金屬晶體： Li、Na、K、Ba、W、Fe,六方最密堆積A3：,金屬晶體的原子空間堆積模型3,六方堆積方式的金屬晶體： Mg、Zn、Ti,小結(jié)：常見金屬晶體的三種結(jié)構(gòu)型式,,,,,,,,,,,,,,簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體：（Po）,金屬晶體的原子空間堆積模型4,【練習(xí)】金屬晶體堆積密度大，原子配位 數(shù)高，能充分利用空間的原因是（ ） A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)少 B.金屬晶體中有自由電子 C.金屬原子的原子半徑大 D.金屬鍵沒有飽和性和方向性,D,食 鹽,聯(lián)想質(zhì)疑 金屬晶體有哪些共同的性質(zhì)？為什么？,導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng);不透明.有金屬光澤;延展性好;,合金為何比純金屬的性質(zhì)優(yōu)越？,思考1.合金的概念？ 2.合金的特點(diǎn)？ 3.合金的類型及其性質(zhì)特點(diǎn)？,練習(xí),1.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（ ） A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.易銹蝕,2.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（ ） A.金屬離子間的相互作用 B.金屬原子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.自由電子間的相互作用,,D,C,3.金屬具有延展性的原因是（ ） A.金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少 B.金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子 間仍保持較強(qiáng)烈作用 C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動(dòng)速度加快 D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量,,B,