2019-2020年高中化學(xué) 第二章第四節(jié) 羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì)教案 魯科版選修5.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章第四節(jié) 羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì)教案 魯科版選修5 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：掌握酯的概念；了解酯的通式和簡(jiǎn)單酯的命名；了解酯的物理性質(zhì)及用途；掌握酯的水解反應(yīng)，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。 能力培養(yǎng)：通過(guò)酯的概念和命名來(lái)培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。 科學(xué)思想：通過(guò)硫酸和氫氧化鈉在酯化或酯的水解反應(yīng)中的不同作用，領(lǐng)悟內(nèi)外因的辯證關(guān)系；結(jié)合酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)強(qiáng)化對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 酯水解反應(yīng)的機(jī)理（即斷鍵部位）；硫酸和氫氧化鈉在酯化和酯的水解反應(yīng)中的不同作用；對(duì)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。 教學(xué)方法：多媒體教學(xué)。 教學(xué)過(guò)程 【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)羧酸的性質(zhì)，羧酸可通過(guò)反應(yīng)生成羧酸衍生物，那么什么是羧酸衍生物呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】羧酸分子中羧基上的羥基被其他原子或原子團(tuán)取代所得到的產(chǎn)物。 R－C－ Ｏ‖ 【投影】一、羧酸衍生物的概念 【教師講解】羧酸分子中羧基去掉羥基后剩余的基團(tuán)稱為?；?，如： 羧酸衍生物也可以看成是?；c其他基團(tuán)聯(lián)結(jié)而成的化合物 【設(shè)問(wèn)】常見(jiàn)的羧酸衍生物有那些呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】酰鹵、酸酐、酰胺、酯等。 Ｏ‖ 【投影】酰鹵：分子由酰基與鹵素原子（－Ｘ）相連組成的羧酸衍生物。 酸酐：分子由?；c酰氧基（R－Ｃ－Ｏ－）相連組成的羧酸衍生物。 酰胺：分子由?；c氨基（－NH2）相連組成的羧酸衍生物。 酯 ：分子由酰基與烴氧基（RO－）相連組成的羧酸衍生物。 【歸納】羧酸衍生物通常是有機(jī)合成的中間產(chǎn)物。 【過(guò)度】那么我們這節(jié)課就著重討論其中的一種羧酸衍生物――酯。 【投影】二、酯 1、酯的概念、命名和通式 （1）酯的概念：酯的概念：酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成的一類化合物。 【講解】酸既可以是有機(jī)酸，也可以是無(wú)機(jī)酸。 請(qǐng)寫(xiě)出硝酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【學(xué)生活動(dòng)】 HO—NO2+CH3CH2OH ―→ NO2—O—CH2CH3+H2O 【歸納】為了美觀、清晰，醇與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)把醇寫(xiě)在前面。 即：CH3CH2OH + HO—NO2 → CH3CH2—O—NO2 + H2O （硝酸乙酯） 【設(shè)疑】乙酸與氫溴酸加熱能否生成酯？討論無(wú)機(jī)酸生成酯的條件是什么？ 【學(xué)生思考討論歸納】歸納出無(wú)機(jī)酸生成酯需含氧酸。 【投影】說(shuō)出下列化合物的名稱 （1）CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯 （2）HCOOCH2CH3 甲酸甲酯 （3）CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯 【投影】（2）酯的命名 【學(xué)生】“某酸某醇”，根據(jù)酸和醇來(lái)命名，酸命名在前面，醇命名在后面，把某醇說(shuō)成酯。 【投影】（3）酸的通式（飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯） 一般通式：CnH2nO2 結(jié)構(gòu)通式：RCOOR` 【設(shè)疑】根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，酯與前面所學(xué)哪類化合物互為同分異構(gòu)體呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】與飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體。 【投影】2、酯的機(jī)構(gòu)及性質(zhì) （1）酯的物理性質(zhì) 【學(xué)生閱讀歸納】低級(jí)酯具有芳香氣味的液體。 密度比水小。 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。 R－C－O－R` Ｏ‖ 【投影】（2）酯的結(jié)構(gòu) 【設(shè)疑】根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，酯在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，哪個(gè)鍵容易斷裂？ 【學(xué)生回答】碳氧單鍵易斷裂。 【過(guò)度】斷鍵后是否生成酸和醇呢？ 【投影】（3）酯的化學(xué)性質(zhì) H+/OH－ a、水解反應(yīng) 酯＋水 酸＋醇 H+/OH－ RCOOR`＋H2O RCOOH＋R`OH 【小結(jié)】酯分子發(fā)生水解反應(yīng)，碳氧之間單鍵易斷裂“酸上羥基醇上氫”。 【提問(wèn)】（1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好？ （2）酯化反應(yīng)用濃H2SO4和NaOH哪種做催化劑好？ （3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸或堿條件易水解？ 【學(xué)生解答】（1）堿性條件好，堿做催化劑，它與生成的酸反應(yīng)減少生成的量，使反應(yīng)向右的程度更大。 （2）濃H2SO4好，濃H2SO4在反應(yīng)里不僅做催化劑還起脫水劑作用，使可逆反應(yīng)向右進(jìn)行。 （3）有機(jī)分子間反應(yīng)進(jìn)行較慢，許多反應(yīng)需加熱或催化劑條件，與無(wú)機(jī)離子間瞬間即可完成有區(qū)別。 【過(guò)度】與水解反應(yīng)類似，酯還可以發(fā)生醇解反應(yīng)。 Ｏ‖ Ｏ‖ 【投影】（4）、酯的醇解（酯交換反應(yīng)） H+/醇鈉 R－C－OR`＋R``O－H R－C－OR`` ＋ R`O－H 【小結(jié)】酯交換反應(yīng)在合成中有重要作用 【隨堂檢測(cè)】1．寫(xiě)出丙酸乙酯水解的化學(xué)方程式。 2．某酯的分子式是C14H12O2，它能由醇A跟羧酸B發(fā)生酯化反應(yīng)得到。又知該酯不能使溴 水褪色，A可氧化得到B，試推斷此酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 H+/OH- 【隨堂檢測(cè)答案】 1、CH3CH2COOCH2CH3＋H2O CH3CH2COOH＋CH3CH2OH 2、C6H5－COOCH2－C6H5 作業(yè) 請(qǐng)大家完成課后頁(yè)的練習(xí)。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 一、羧酸衍生物的概念 二、酯 1、酯的概念、命名和通式 （1）定義 （2）酯的命名 （3）酯的通式 2、酯的機(jī)構(gòu)及性質(zhì) （1）酯的物理性質(zhì) （2）酯的結(jié)構(gòu) （3）酯的化學(xué)性質(zhì) （4）酯的醇解（酯交換反應(yīng)） 公開(kāi)課《羧酸衍生物---酯》體會(huì) 授課老師：張志鋒 xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期，2006年11月27日，本人上了一節(jié)高二化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的全校性公開(kāi)課，課題為“羧酸衍生物----酯”，本節(jié)課主要講述了羧酸衍生物的概念及羧酸衍生物----酯的概念及性質(zhì)。著重讓學(xué)生了解酯的通式和簡(jiǎn)單酯的命名，了解物理性質(zhì)，掌握酯的水解反應(yīng)，了解酯的醇解反應(yīng)。通過(guò)酯的概念和命名來(lái)培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過(guò)硫酸和氫氧化鈉在酯化或酯的水解反應(yīng)中的不同作用，領(lǐng)悟內(nèi)外因的辯證關(guān)系；結(jié)合酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)強(qiáng)化對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)是讓學(xué)生理解和掌握酯水解反應(yīng)的機(jī)理（即斷鍵部位）；硫酸和氫氧化鈉在酯化和酯的水解反應(yīng)中的不同作用；對(duì)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。 在教學(xué)過(guò)程中講到生成酯的酸既可以是有機(jī)酸也可以是無(wú)機(jī)酸時(shí)能夠引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。講述酯的通式目的在于對(duì)飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯有全面認(rèn)識(shí)，并培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。酯的物理性質(zhì)方面的學(xué)習(xí)主要為了培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)及歸納能力。酯在進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，在條件不同，反應(yīng)向不同方向進(jìn)行的程度大來(lái)領(lǐng)悟內(nèi)因是變化的根據(jù)外因是變化的條件，領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)的辯證關(guān)系，為化學(xué)平衡移動(dòng)積累些感性材料。解決酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？讓學(xué)生認(rèn)識(shí)有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)是：(1)反應(yīng)速率慢。(2)需加熱或催化劑。讓學(xué)生領(lǐng)悟酯化與水解互為可逆反應(yīng)。領(lǐng)悟酯水解的斷鍵的部位。形成一個(gè)完整的知識(shí)主線：結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途。進(jìn)一步鞏固、落實(shí)。 隨堂練習(xí)方面主要是為了檢驗(yàn)本節(jié)課所講述的內(nèi)容第一題檢測(cè)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)。第二題檢測(cè)綜合應(yīng)用，較難。 在整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中運(yùn)用多媒體課件使得整個(gè)教學(xué)過(guò)程直觀、易懂。我感覺(jué)這節(jié)課的不足在于缺乏必要的實(shí)驗(yàn)作為基礎(chǔ)，使得整個(gè)課堂教學(xué)顯得有些枯燥，在課堂教學(xué)的組織上還有待加強(qiáng)。在上完公開(kāi)課后在科組老師的點(diǎn)評(píng)下，使我對(duì)本節(jié)課的組織教學(xué)有了更深刻的了解，對(duì)我往后組織教學(xué)有非常重要的作用。今后我會(huì)更加努力學(xué)習(xí)其他老師的優(yōu)點(diǎn)來(lái)彌補(bǔ)自己的不足，使自己有更好的發(fā)展。