高三化學(xué)二輪復(fù)習 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt

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專題二 基本理論 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,【高考這樣考】 1.(2015全國卷ⅠT12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點：WX B.陰離子的還原性：W Z C.氧化物的水化物的酸性：YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,【解析】選B。W的L層無電子，且為短周期主族元素，則W是氫元素；X的L層有5個電子，則X是氮元素，Y與Z的L層都是8個電子，說明二者都是第3周期元素，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知二者的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，說明Y是P，Z是Cl。氮氣和氫氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，氮氣的沸點大于氫氣的，A錯誤；氫元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性WZ，B正確；未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，C錯誤；N與P可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯誤。,2.(2013新課標全國卷ⅠT9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-,【解析】選C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們形成的簡單離子分別是W2-、X+、Y3+、Z2-，可以判斷W是氧元素，X是鈉元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。簡單離子能水解的是Y3+、Z2-，能水解的離子就能破壞水的電離平衡。,3.[2014新課標全國卷ⅡT27(1)]鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第_______周期、第_______族，PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。,【解析】碳在元素周期表中的位置是第2周期，ⅣA族，由題中所給的信息“鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層(相當于比C的周期數(shù)大4)”，所以鉛在元素周期表的位置為第6周期，ⅣA族；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱。 答案：6 ⅣA 弱,【考綱要求】 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。,5.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。,【考查特點】 1.客觀題： (1)考查“結(jié)構(gòu)”：微粒、原子核外電子排布、元素周期表。 (2)考查“關(guān)系”：原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。 (3)考查“實質(zhì)”：元素周期律。 (4)考查“規(guī)律”：同一周期、同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。,2.主觀題： (1)考查“關(guān)系”：元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系。 (2)考查“規(guī)律”：短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (3)考查“應(yīng)用”：以元素化合物知識為載體，融合考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系、元素化合物知識、基本理論等，穿插考查化學(xué)鍵的概念及判斷。,1.必考的4個微?！瓣P(guān)系式”： (1)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+_______。 (3)陽離子：質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶電荷數(shù)。 (4)陰離子：質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù)。,中子數(shù),2.元素金屬性強弱的實驗比較法： (1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越___。 (2)單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越___。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越___。 (4)若Xn++Y→X+Ym+，則Y金屬性比X___。,強,強,強,強,3.元素非金屬性強弱的實驗比較法： (1)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越___。 (2)單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越___。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越___。 (4)An-+B→Bm-+A，則B非金屬性比A___。,強,強,強,強,4.粒子半徑比較的“4種”情況： (1)同種元素，陰離子半徑_____其原子半徑，陽離子半徑_____其原子半徑。 (2)同主族元素原子半徑和離子半徑由上到下依次_____。 (3)同周期元素原子半徑從左至右依次_____。 (4)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越___。,大于,小于,增大,減小,小,考點一 原子結(jié)構(gòu)與基本粒子之間的關(guān)系 【典例1】(2015舟山一模)下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強弱的依據(jù) B.OH-與H3O+組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同 C.結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的兩種粒子為同一種元素 D.H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種同位素,【破題關(guān)鍵】 (1)最外層電子數(shù)的多少與元素的金屬性和非金屬性強弱沒有必然的聯(lián)系。 (2)要會計算原子團所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)：OH-與H3O+都是由氫和氧兩種元素組成的，它們含有的電子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同。,【解析】選D。元素原子最外層電子數(shù)的多少與金屬性和非金屬性強 弱無必然的聯(lián)系，故A錯誤；OH-與H3O+都是由氫和氧兩種元素組成 的，OH-所含質(zhì)子數(shù)為9，H3O+所含質(zhì)子數(shù)為11，故B錯誤；結(jié)構(gòu)示意 圖為 的粒子為氖原子，結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子為氟離 子，為兩種不同的元素，故C錯誤；H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不 同，互為同位素，故D正確。,【方法歸納】 (1)元素、核素、同位素之間的關(guān)系。,同種元素的質(zhì)子數(shù)：核素1=核素2=……=核素n。 同種元素的中子數(shù)：核素1≠核素2≠……≠核素n。,(2)“四同”的判斷方法。 判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。 ①同位素——原子，如 ②同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。 ③同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 ④同分異構(gòu)體——化合物，多為有機物，如正戊烷、新戊烷。,【題組過關(guān)】 1.(2014上海高考)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的 是( ) A.H3O+和OH― B.CO和N2 C.HNO2和 D. 和,【解析】選D。H3O+的電子數(shù)等于13+8-1=10，OH―的電子數(shù)等于 1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的 電子數(shù)等于72=14，二者電子數(shù)相等，B不選；HNO2的電子數(shù)等于 1+7+82=24， 的電子數(shù)等于7+82+1=24，二者電子數(shù)相等，C 不選； 的電子數(shù)等于6+13-1=8， 的電子數(shù)等于7+14- 1=10，二者電子數(shù)不相等，D選。,2.(2015蘇州一模)某元素的一個原子形成的離子可表示為 Xn-， 下列說法正確的是( ) A. Xn-含有的中子數(shù)為a+b B. Xn-含有的電子數(shù)為a-n C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n D.1個X原子的質(zhì)量約為,【解析】選D。 Xn-中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n-”表示X得到 n個電子，則其含有的中子數(shù)為b-a，電子數(shù)為a+n。1 mol Xn-的質(zhì) 量約為bg，則1個X原子的質(zhì)量約為 。,【加固訓(xùn)練】1.(2015三門峽一模)Ir-192可用于材料探傷的放射源。已知銥元素位于元素周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir-192的說法正確的是( ) A.Ir-192核外含有115個電子 B.Ir為非金屬元素 C.Ir-192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38 D.銥元素與碘元素位于同一周期,【解析】選C。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識可知：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此Ir-192的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為77，中子數(shù)為115，故A錯誤，C正確；銥為金屬，所以B錯誤；碘元素位于第5周期，所以D錯誤。,2.(2015泰州一模)“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料。下列 關(guān)于 Pu的說法不正確的是( ) A. Pu與 U的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相同 B. Pu與 Pu互為同素異形體 C. Pu與 U的化學(xué)性質(zhì)不同 D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù),【解析】選B。 Pu與 U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，中子數(shù)也不同， A正確； Pu與 Pu均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形 體，二者互稱為同位素，B錯誤； Pu與 U兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相 同，不屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，C正確； Pu與 Pu兩種核素 的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)，D正確。,考點二 元素周期表與元素周期律 【典例2】(2015全國卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( ) A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,【破題關(guān)鍵】 (1)a、b、c、d的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，則它們分別位于第ⅠA族、第ⅥA族、第ⅦA族和第ⅠA族。 (2)“a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同”說明a為氫元素。 (3)“b和c的次外層有8個電子”說明b和c是第3周期元素。,【解析】選B。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，說明a是H，b、c的最外層分別有6、7個電子，次外層有8個電子說明是S、Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d為K。元素的非金屬性次序為cba，A正確；K在化合物中只能是K+，只能形成離子化合物，不能形成共價化合物，B錯誤；d和其他3種元素均能形成離子化合物，如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀，C正確；a、b、c元素各自最高正價和最低負價分別為+1和-1、+6和 -2、+7和-1，所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。,【誤區(qū)提醒】關(guān)于元素周期律、元素周期表的認識誤區(qū) (1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是F無正價。 (2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價”。 (3)誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了ⅡA和ⅢA族相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。,(4)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。 (5)誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。 (6)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽視了第ⅠA族的H的最高正價為+1價，最低負價為-1價。,【題組過關(guān)】 1.(2014山東高考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D. Cl與 Cl得電子能力相同,【解析】選D。同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，最高 價含氧酸的酸性依次減弱。該選項的含氧酸不一定是最高價含氧酸， A項錯誤；K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外電子排布相同，都是 ，但 化學(xué)性質(zhì)不同，如S2-、Cl-具有還原性，而K+、Ca2+具有氧化性，B項 錯誤；根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越 小”可知，半徑S2-Cl-K+Ca2+，C項錯誤； Cl與 Cl屬于同種元 素，具有相同的核外電子排布： ，得電子能力相同，D項正 確。,2.(2015重慶二模)X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M是第3周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是( ) A.X、M兩元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYM C.Z、W的單質(zhì)均可在冷的濃硝酸中鈍化 D.Z、W、M的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng),【解析】選B。X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，則X為氮元素，Y為磷元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為硅元素。X、M兩元素分別是氮、硅元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性NSi，所以氫化物的穩(wěn)定性：XM，故A錯誤；非金屬性NPSi，故最高價含氧酸的酸性：硝酸磷酸硅酸，故B正確；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，但Mg在濃硝酸中不能發(fā)生鈍化，故C錯誤；Z、W、M的單質(zhì)分別是Mg、Al、Si，鋁、硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤。,3.(2015汕頭一模)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律 性的推測和判斷。下列說法不合理的是( ) A.微粒X2-與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2-Y2+ B.人們可在元素周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的 合金材料 C.由水溶液的酸性：HClHF，可推斷出元素的非金屬性：ClF D.鈹元素與鋁元素同處在元素周期表的金屬與非金屬的交界處，可推 出：Be(OH)2+2OH-====Be +2H2O,【解析】選C。A項，微粒X2-與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)YX， 核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2-Y2+，故A正確；B 項，優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素， 故B正確；C項，氫化物的酸性不能比較非金屬性強弱，非金屬性 FCl，故C錯誤；D項，Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似，可推出： Be(OH)2+2OH-====Be +2H2O，故D正確。,【加固訓(xùn)練】(2015濱州一模)有5種短周期元素在元素周期表中位置如圖所示。,已知：X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃。下列推斷正確的是( ) A.R和Y組成的化合物水溶液呈中性 B.最高價氧化物的水化物酸性：YGXR C.簡單氫化物穩(wěn)定性：XYT D.常溫下，TX4、TY4都呈液態(tài),【解析】選C。根據(jù)圖示知，R為鋁，T為硅，G為氮，X為氟，Y為氯。氯化鋁水溶液呈酸性，A錯誤；氟沒有最高價氧化物的水化物，B錯誤；穩(wěn)定性：HFHClSiH4，C正確；常溫下，四氟化硅呈氣態(tài)，D錯誤。,考點三 元素推斷及綜合運用 【典例3】(2015天津高考)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。,根據(jù)判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是____________________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：________________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。,【破題關(guān)鍵】 (1)該八種元素都是短周期元素。 (2)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，故y、z、d屬于同一周期元素，e、f、g、h屬于同一周期元素。 (3)同主族元素的最高正價或最低負價相同；元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，最低負價等于“最外層電子數(shù)-8”。,【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是氫元素，y 是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是鈉元素，f是鋁元素，g是硫 元素，h是氯元素。 (1)f是Al，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-) r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強， HClO4H2SO4。,(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為 答案：(1)第3周期ⅢA族 (2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4,【方法歸納】元素推斷的基本方法 (1)已知元素原子或離子的核外電子排布。,(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)。,【題組過關(guān)】 1.(2015信陽一模)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8，下列說法正確的是( ) A.與W相鄰的同主族元素單質(zhì)的重要用途是制作光纖 B.X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì) C.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z D.由非金屬性強弱可知，不可能由W的含氧酸制備Z的含氧酸,【解析】選C。由W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2及X2+和Z-的電子數(shù)之差為8可知，X和Z均為第3周期元素，即X為Mg，Z為Cl，則W為C，又因原子序數(shù)依次增大且其原子的最外層電子數(shù)之和為19，可推知Y為S。,2.(2014浙江高考)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期 元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的 是( ),A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4,【解析】選D。設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分 別為(x+1)、(x+2)、(x+3)。由題干信息：x+(x+1)+(x+2)+(x+3) =22，則x=4。由此可知：X為氮元素、Y為氧元素、W為硅元素、Z為 氯元素、T為鍺元素。由于NH3分子、H2O分子之間可以形成氫鍵，故 三種元素最低價氫化物沸點的大小順序是HClNH3H2O，A項錯誤； N、O、H三種元素所形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤； SiCl4屬于分子晶體，C項錯誤；鍺元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，鍺 元素與碳元素屬于同主族元素，故可以與氯元素形成化合物GeCl4， D項正確。,3.(2015濰坊二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。下列說法正確的是( ) A.原子半徑由大到小的順序是ZWYX B.元素的非金屬性WYX C.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物 D.X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物,【解析】選C。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層 電子數(shù)為6，故Y為氧元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為 Al；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其原子質(zhì)子數(shù)=28- 14=14，故W為Si；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，其 最高正化合價為+4，原子序數(shù)小于氧，則X為碳元素。A.同周期自左 而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：,Z(Al)W(Si)X(C)Y(O)，故A錯誤；B.同周期自左而右非金屬性增 強、同主族自上而下非金屬性減弱，故元素的非金屬性W(Si)X(C) Y(O)，故B錯誤；C.Al2O3屬于離子化合物，SiC屬于共價化合物，故 C正確；D.二氧化碳、二氧化硅屬于酸性氧化物，而氧化鋁屬于兩性 氧化物，故D錯誤。,【加固訓(xùn)練】(2015蘇州一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y) B.元素X、Y只能形成一種化合物 C.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 D.Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物,【解析】選D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼 中含量最高的金屬元素，故Z為Al；X的原子序數(shù)小于Y，而Y的原子半 徑比X的大，則Y在X的下一周期，X與W同主族，W排在Al之后，故X不 可能是H，則X應(yīng)為第2周期元素，則Y為第3周期元素，因為X、Y、Z、 W原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W最外層電子數(shù)為13，Y在Al 之前，若Y為Na，X與W同主族，可推知X與W分別為O和S；若Y為Mg， 不成立；故X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、S。Y、Z、W分別為Na、 Al、S，同一周期的原子從左向右，半徑依次遞減，故原子半徑：,YZW，故A錯誤；元素X、Y可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，故B錯誤；X為O，W為S，非金屬性：OS，故氫化物的穩(wěn)定性：XW，故C錯誤；Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SO4，Z的氫氧化物為Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能溶于強酸H2SO4，也能溶于強堿NaOH，故D正確。,【備選考點】物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的關(guān)系 【典例】(2015鄭州一模)X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有 相同電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y- 在一定條件下可被氧化成 ，則下列說法正確的是( ) A.X、Y、Z均屬于短周期元素 B.離子半徑X+Y- C.Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵 D.X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵,【解析】選D。X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電 子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于ⅠA族，Y處于ⅦA族，Z原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化生 成 ，故Y不可能為氟元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第3周 期，故Y為氯元素，Z為氧元素，所以X為鉀元素。氧元素、氯元素處 于短周期，鉀元素處于長周期，故A錯誤；電子層排布相同，核電荷 數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期，核電荷數(shù)X較大，所以離,子半徑X+Y-，故B錯誤；Y為氯元素，氯元素電負性不是非常大，其氫化物HCl分子間不存在氫鍵，常見HF、NH3、H2O中存在氫鍵，故C錯誤；K、Cl、O三種元素形成的化合物，屬于含氧酸鹽，含有離子鍵、共價鍵，故D正確。,【誤區(qū)提醒】判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的常見易錯問題 (1)誤認為離子化合物中只有離子鍵，實際上可能還有共價鍵，如(NH4)2SO4、Na2O2等。 (2)誤認為共價化合物中有共價鍵，也可能有離子鍵，如CH4、CO2、H2SO4等。 (3)誤認為單質(zhì)中只有共價鍵，如金屬單質(zhì)中沒有共價鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。,(4)誤認為分子中一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子。 (5)誤認為只有非金屬元素形成的化合物一定都是共價化合物，如NH4Cl中存在離子鍵。 (6)誤認為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定含離子鍵，如AlCl3為共價化合物。,(7)誤認為離子化合物熔融時可以導(dǎo)電，共價化合物熔融時也可能導(dǎo)電。 (8)誤認為化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水，NaCl熔化屬于物理變化。,【即時訓(xùn)練】 1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( ) A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C.共價化合物中可能存在離子鍵 D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物,【解析】選A。單質(zhì)分子(如Cl2)中存在共價鍵，B錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，一定不是共價化合物，C錯誤；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，D錯誤。,2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來冶煉其他熔點較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說法不正確的是( ) A.原子半徑從大到小的順序為WZYX B.X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物 C.X、W分別形成簡單的氫化物中，前者的沸點高 D.X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W的核外電子內(nèi)層電子數(shù)相同,【解析】選A。根據(jù)題目信息可以首先推出Z、X和W分別是Al、O、S，再根據(jù)核外電子數(shù)關(guān)系推出Y為Na。在元素周期表中位置關(guān)系為,則原子半徑關(guān)系為YZWX，A錯誤；Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，B正確；非金屬性O(shè)S，且水分子間形成氫鍵使沸點升高，C正確；O2-共有10個電子，Na、Al、S核外電子內(nèi)層電子數(shù)都是10個，D正確。,元素“位-構(gòu)-性”之間的關(guān)系 【典題示例】(2015海南高考T12改編)a、b、c、d為短周期元 素①，a的M電子層有1個電子②，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 倍③，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍④，c與d同周期，d 的原子半徑小于c⑤。下列敘述錯誤的是( ) A.d元素的非金屬性最強 B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D. b、c、d分別與氫形成的簡單化合物⑥中還原性大小為bcd,D,【審題指導(dǎo)】抽絲剝繭 溯本求源,【類題通法】 1.尋找突破口——元素推斷的關(guān)鍵。 抓住題中的關(guān)鍵信息，把握解題的突破口。 2.推斷元素——正確解題的基礎(chǔ)。 應(yīng)根據(jù)題目中的關(guān)鍵信息，結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素，根據(jù)元素周期表片段和元素位置關(guān)系推出所有元素，充分利用元素周期律，結(jié)合所求解的問題解答。,解答“位—構(gòu)—性”關(guān)系題目應(yīng)明確以下問題： (1)周期表結(jié)構(gòu)：熟練掌握短周期片段。 (2)原子結(jié)構(gòu)特點：核外電子排布規(guī)律，特別是有特性的規(guī)律。 (3)元素周期性遞變規(guī)律。 (4)相應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)：氣態(tài)氫化物、最高價氧化物對應(yīng)的水化物、特性等。,(5)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系：記憶特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵，如,3.解題——明確要求、規(guī)范答題。 要根據(jù)具體要求回答，寫出規(guī)范答案，防止因不規(guī)范而失分(如名稱寫成化學(xué)式等)。 4.驗證——確保答案正確無誤。 最后把得出的結(jié)論放在題干中驗證，保證按要求正確規(guī)范回答問題。,【即時訓(xùn)練】 1.(2015上海二模)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( ),A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y劇烈 B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9 C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì) D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強 【解析】選D。據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍且與Y同主族，可推知Z為S，故Y為O，X為N，W為Cl。據(jù)元素周期表及元素周期律可知A、B、C錯，D正確。,2.(2015佛山二模)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是( ),A.甲一定是金屬元素 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊 C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng) D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強,【解析】選B。戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則分別是N、O，根據(jù)題圖知丁是C、庚是F，乙是Mg，丙是Al，甲可能是H或Li，故A錯誤；同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強，則氫化物的穩(wěn)定性越來越強，B正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，它們之間不能相互反應(yīng)，C錯誤；F沒有最高價含氧酸，D錯誤。,3.(2015肇慶三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷正確的是( ) A.原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)r(E) B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：ED C.元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強 D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型不同,【解析】選D。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， 常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為硫元素；B與D同主族，則B為氧 元素；A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，則A為氫元素，結(jié)合 原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl。同周期自左而右 原子半徑逐漸減小，故原子半徑NaSCl，故A錯誤；同周期自左而右 非金屬性增強，故非金屬性ClS，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫 化物穩(wěn)定性HClH2S，故B錯誤；同周期自左而右非金屬性增強，故非,金屬性ClS，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸硫酸，故C錯誤；O與H形成的化合物分別為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而氧元素與鈉元素形成的化合物分別為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D正確。,【加固訓(xùn)練】(2015廣州一模)短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是( ) A.最外層電子數(shù)：ZYR B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ C.R、X的氧化物均為離子化合物 D.X和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng),【解析】選D。根據(jù)題意知短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則R為氮元素；X是同周期原子半徑最大的元素，則X為鈉元素；Y的單質(zhì)是常見半導(dǎo)體材料，則Y為硅元素；Y與Z的原子序數(shù)相差3，則Z為氯元素。Cl、N、Si的最外層電子數(shù)分別為7、5、4，則最外層電子數(shù)：ZRY，故A錯誤；同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B錯誤；氮的氧化物為共價化合物，鈉的氧化物為離子化合物，故C錯誤；氫氧化鈉與硅酸能發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。,