高中化學(xué) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt

《高中化學(xué) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一單元 氯 、溴、 碘及其化合物,氧化還原反應(yīng),復(fù)習(xí)提問(wèn),四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,不完全是,全部是,非,交叉,從屬,相對(duì),◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,不完全是,交叉,課堂練兵,1.用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)?,①M(fèi)nO2＋4HCl濃 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl,,,,,,,MnO2,,,點(diǎn)燃,+4,-1,+2,0,+5,-2,-1,0,0,0,+1,-1,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,一.氧化還原反應(yīng),1.定義：,凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng),2.特征：,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）,3.實(shí)質(zhì)：,電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移的 化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,0,0,＋1,－1,,,,,,化合價(jià)降低,被還原,,化合價(jià)升高,被氧化,失去2e,得到2e,,,還原劑,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,講授新知,反應(yīng)物中失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)—被氧化,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,二.氧化劑和還原劑,1. 定義：,反應(yīng)物中得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)—被還原,氧化劑：,還原劑：,講授新知,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,二.氧化劑和還原劑,說(shuō)明：,①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。,②.氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,③.還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。,氧化劑,,,還原劑,,得到電子，被還原,,失去電子，被氧化,n個(gè)e-,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,2.化合價(jià)升降與得失電子的關(guān)系,例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2↑ 氧化劑 還原劑 元素被氧化 元素被還原,+1 0 +2 0,課堂練兵,HCl,Fe,Fe,Cl,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,三.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元 素化合價(jià)升高)生成物。 還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素化合價(jià)降低)生成物。,還原劑,氧化產(chǎn)物,氧化劑,還原產(chǎn)物,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,例3：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化劑 還原劑 被氧化 被還原 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,,,課堂練兵,+4,+2,MnO2,HCl,HCl,MnO2,Cl2,MnCl2,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,課堂練兵,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法,例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑,1.正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化。,0 +1 +3 0,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,步驟：,四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法,例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑,2.兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。,0 +1 +3 0,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,步驟：,四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法,例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑,3.電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示。 4.得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù)。,0 +1 +3 0,化合價(jià)升高，失2 3e-,化合價(jià)降低，得3 2e-,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,步驟：,注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù),鞏固練習(xí),失去 2e－,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去e－,得 到e－,得到 2e－,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,1.,2.,講授新知,（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)。 （2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)。,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,五. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷,強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由 得失電子難易決定,與得失電子多少無(wú)關(guān),-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl,HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4,只能做還原劑,只能做氧化劑,既能做氧化劑，又能做還原劑,,,,,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,講授新知,五. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷,講授新知,（1）元素的（原子或離子）化合價(jià)處于最高價(jià)，只能作氧化劑，具有氧化性 （2）元素的（原子或離子）化合價(jià)處于最低價(jià)，只能作還原劑，具有還原化性 （3）元素的（原子或離子）化合價(jià)處于中間價(jià)，既可以作氧化劑，又可以作還原劑，既有氧化性，又有還原化性,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,五. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷,講授新知,3.以反應(yīng)物，產(chǎn)物之間的關(guān)系判斷。 氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。則 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。,◆◆◆ 2-1-3.氧化還原反應(yīng)◆◆◆,五. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷,