高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt
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專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),復(fù)習(xí):電解質(zhì)與非電解質(zhì),1. 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,2. 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的化合物,常見的非電解質(zhì):大多數(shù)非金屬氧化物、部分非金屬氫化物(如:NH3)、大多數(shù)有機化合物,常見的電解質(zhì):酸、 堿 、鹽 、活潑金屬氧化物、水,1、通過該實驗觀察到什么現(xiàn)象?,,電解質(zhì) HCl CH3COOH NaOH NH3H2O,現(xiàn) 象 燈亮 燈暗 燈亮 燈暗,導(dǎo)電能力 強 弱 強 弱,溶液里自由移動離子的濃度不同,,電解質(zhì)電離程度不同,電解質(zhì)有強弱之分,2、溶液的導(dǎo)電能力強弱由什么決定?,說明了什么?,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數(shù),,,強電解質(zhì):在水溶液里能完全電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì):在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì),一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),包括:強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽,包括:弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽(如醋酸鉛),水是一種極弱的電解質(zhì)。,,強、弱電解質(zhì)電離方程式,強電解質(zhì):完全電離,用“=”表示 弱電解質(zhì):不完全電離,用“ ”表示,練習(xí):寫出下列物質(zhì)的電離方程式: 硫酸 碳酸鈣 氫氧化鋇 氫氧化鐵 次氯酸 碳酸氫鈉,注意:判斷電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān),向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液,微觀變化情況,Cl-+Ag+=AgCl↓,離子反應(yīng),二、 離子反應(yīng),1、定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。,,1、定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,2、書寫步驟:,2、實質(zhì):使溶液中某些離子濃度減少。,三、 離子方程式,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),1 “寫”:寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。,2 “拆” :把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。,離子方程式的書寫(見課本P54),,3 “刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。,4 “查”:檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。,關(guān)鍵是第二步“拆”,拆寫的規(guī)則:,(1)可寫成離子的物質(zhì):溶于水且完全電離的物質(zhì)。,(2)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì): 難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì),常見:弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物,,常見:強酸、強堿、可溶性鹽 說明:Ca(OH)2微溶于水,溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式,完成下列反應(yīng)的離子方程式,⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中,⑵ 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,(4) 少量鹽酸滴入碳酸鈉 ,碳酸氫鈉溶液中,(5) 適量的NaOH除去Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3,H++ CO32- = HCO3-,OH-+ HCO3- = CO32- + H2O,(3) 碳酸鈉溶液滴入鹽酸中,2H++ CO32- = CO2 ↑ +H2O,H++ HCO3- = CO2 ↑ +H2O,離子共存,,(離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)),判斷下列各組離子能否大量共存,① Ca2+ Na+ CO32- NO3-,② Ca2+ Na+ SO42- NO3-,③ H+ K+ Cl- OH-,④ NH4+ K+ OH- SO42-,⑤ H+ K+ HCO3- SO42-,⑥ Na+ K+ CO32- OH-,⑦ K+ OH- HCO3- Cl-,生成難溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,,,,,,,,,,,,,生成CO2和水,將下列 離子方程式 改寫成 化學(xué)方程式,⑶CH3COO- + H+ = CH3COOH,,,CH3COONa + HCl = CH3COOH + HCl,一、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2++Ag B.用石墨做電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- === Cl2↑+H2 ↑ C.實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O D.KBr溶液中通入足量的Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,D,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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