高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 鈉及其化合物課件.ppt
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專題16 鈉及其化合物,考點(diǎn)41 鈉及其氧化物 考點(diǎn)42 碳酸鈉與碳酸氫鈉 考點(diǎn)43 堿金屬及其化合物的綜合,考點(diǎn)41 鈉及其氧化物,600分知識(shí) 700分考法 考法1:鈉的基本性質(zhì) 考法2:鈉與水反應(yīng)的綜合利用 考法3:過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,1.鈉的重要性質(zhì)和用途 (1)物理性質(zhì) (2)化學(xué)性質(zhì) 從鈉的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性。,1.鈉的重要性質(zhì)和用途 (2)化學(xué)性質(zhì),1.鈉的重要性質(zhì)和用途 (2)化學(xué)性質(zhì),1.鈉的重要性質(zhì)和用途,返回,2.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較,2.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較,返回,考法1 鈉的基本性質(zhì) 1.借助鈉在空氣中的變化過(guò)程來(lái)分析 因此,把鈉久置在空氣中,最終變成Na2CO3粉末。 2.鈉的保存原理 鈉能與空氣中的O2和水反應(yīng),因此保存時(shí),應(yīng)隔絕空氣和水。,返回,考法2 鈉與水反應(yīng)的綜合應(yīng)用 1.鈉和酸的反應(yīng) 鈉跟酸反應(yīng)時(shí),按用量分兩種情況來(lái)考慮: (1)若酸過(guò)量,則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。 (2)若鈉過(guò)量,鈉首先與酸反應(yīng),剩余的鈉再與水反應(yīng)。 【注意】由于酸中的H+的濃度比水中的大得多,所以Na與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈得多。 2.鈉與鹽溶液反應(yīng) (1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng):實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。 (2)與CuSO4溶液反應(yīng):鈉先與水反應(yīng),生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)。 (3)與鋁鹽溶液反應(yīng):要考慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題,因過(guò)量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3。 (4)與NaHCO3溶液反應(yīng):鈉先與水反應(yīng),生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng)。 (5)與NH4Cl溶液反應(yīng):鈉先與水反應(yīng),生成的NaOH再與NH4Cl反應(yīng)。,返回,考法3 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考法3 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考法3 Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),返回,考點(diǎn) 42 碳酸鈉與碳酸氫鈉,600分知識(shí) 700分考法 考法4:碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜 考法5:碳酸鈉、碳酸氫鈉的有關(guān)計(jì)算 考法6:碳酸鈉、碳酸氫鈉與離子反應(yīng),,2.Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng),返回,,考法4 Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜 1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)固體的鑒別用加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。 (2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。 ①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3(溶液)。 ②氣體法:滴入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。 ③測(cè)pH法:用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。,,考法4 Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜 2.Na2CO3、NaHCO3的除雜 (1)弄清Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)異同。 (2)根據(jù)性質(zhì)理解和記憶以下方法(后者為雜質(zhì))。,返回,考法5 Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算 1.CO2與NaOH溶液反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 (1)產(chǎn)物確定,考法5 Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算 2.Na2CO3、NaHCO3含量的測(cè)定 (1)生成氣體法 ①可將混合物充分加熱,再根據(jù)固體減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成H2O和CO2的質(zhì)量,利用關(guān)系式法,即可求得NaHCO3質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②在混合物中加足量稀鹽酸,根據(jù)氣體質(zhì)量和混合物質(zhì)量列方程式組可得Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量,從而可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)生成沉淀法 ①向混合物中加足量CaCl2溶液,Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,則可根據(jù)沉淀質(zhì)量求得Na2CO3質(zhì)量,即可求得Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②向混合物中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2,根據(jù)BaCO3質(zhì)量列方程式組可計(jì)算出Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量,從而可求得Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,返回,考法6 Na2CO3、NaHCO3與離子反應(yīng) Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng):,返回,考點(diǎn) 43 堿金屬及其化合物的綜合,600分知識(shí) 700分考法 考法7:堿金屬元素的遞變性 考法8:鈉及其化合物的推斷題和實(shí)驗(yàn)題,1.同族元素相似性的應(yīng)用 在周期表中,同一族元素的原子結(jié)構(gòu)相似,比如Li、Na、K、Rb、Cs,最外層都是1個(gè)電子。結(jié)構(gòu)的相似性,決定了它們有相似的性質(zhì)。 (1)單質(zhì)的物理性質(zhì) 都有金屬通性,如金屬光澤、良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性;與其他金屬相比,都有三大特點(diǎn):輕、低(熔沸點(diǎn))、軟。 (2)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 元素的最高價(jià)都是+1價(jià);單質(zhì)都是典型的活潑金屬,相應(yīng)的堿都為強(qiáng)堿(又叫堿金屬);單質(zhì)都能與“非金屬、水、酸、鹽”反應(yīng),且反應(yīng)方程式一般都相似。,1.同族元素相似性的應(yīng)用 (3)堿金屬的氧化物與Na2O性質(zhì)相似,過(guò)氧化物與Na2O2相似。 (4)堿金屬的氫氧化物與NaOH性質(zhì)相似。 ①都是可溶性強(qiáng)堿;②都具有堿的通性。 (5)堿金屬的鹽類 ①與鈉鹽、鉀鹽相似,一般都易溶; ②KHCO3與NaHCO3相似,受熱易分解:,2.焰色反應(yīng) (1)定義:很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這叫作焰色反應(yīng)。 (2)操作步驟:洗——燒——蘸——燒——觀。 (3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) ①蘸待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)不能有顏色,同時(shí)熔點(diǎn)要高,不易被氧化。用鉑絲效果最好。 ②每次實(shí)驗(yàn)前,鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無(wú)色。 ③若蘸取的是粉末,需把金屬絲在火上燒熱,再蘸固體粉末。 ④觀察鉀的焰色時(shí),要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,目的是濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰。,返回,考法7 堿金屬元素的遞變性 焰色反應(yīng),考法7 堿金屬元素的遞變性 焰色反應(yīng) 1.堿金屬的“一般性”與“特殊性” (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。 (2)堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在液態(tài)石蠟中。 (3)堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時(shí),一般能生成過(guò)氧化物,甚至生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物,而鋰只生成氧化鋰。 2.焰色反應(yīng) 堿金屬單質(zhì)及其化合物均有焰色反應(yīng)[鈉——黃、鉀——紫(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)]。 【巧記口訣】,返回,考法8 鈉及其化合物的推斷題和實(shí)驗(yàn)題 解答這類試題時(shí),要能夠通過(guò)再現(xiàn)、辨認(rèn)、轉(zhuǎn)譯、重組等思維活動(dòng),有效實(shí)現(xiàn)新與舊的“嫁接”和聯(lián)系。具體如下: 要注意捕獲那些藏而不露的解題信息。,考法8 鈉及其化合物的推斷題和實(shí)驗(yàn)題 在框圖推斷題中注意利用以下突破點(diǎn): (1)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈,再放在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無(wú)色。 (2)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),氧化劑、還原劑都是Na2O2,且質(zhì)量比為1 ∶ 1。 (3)常見(jiàn)淡黃色固體為Na2O2、AgBr和硫粉。 (4)蘇打?yàn)镹a2CO3,小蘇打?yàn)镹aHCO3,NaHCO3可用于作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多。 (5)侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通氨氣達(dá)飽和,再通二氧化碳即有晶體析出(NaHCO3);加熱NaHCO3得到Na2CO3;向?yàn)V液中加入NaCl,析出的氯化銨晶體作化肥,氯化鈉溶液可繼續(xù)使用。,返回,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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