高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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專題4 氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)9 氧化還原反應(yīng)的基本概念 考點(diǎn)10 氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 考點(diǎn)11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算,考點(diǎn)9 氧化還原反應(yīng)的基本概念,600分知識(shí) 700分考法 考法1：氧化還原反應(yīng)的判斷 考法2：氧化還原反應(yīng)的基本概念的相關(guān)判斷,1．氧化還原反應(yīng)的基本概念 (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征 ①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 ②特征：有元素化合價(jià)的變化。,1．氧化還原反應(yīng)的基本概念 (2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,返回,考法1 氧化還原反應(yīng)的判斷 1．反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化 在反應(yīng)前后，只要有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 2．反應(yīng)前后物質(zhì)的種類 (1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 (2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如： (3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若既不是分解反應(yīng)，也不是化合反應(yīng)，也有可能是氧化還原反應(yīng)。,返回,考法2 氧化還原反應(yīng)基本概念的相關(guān)判斷 1．判斷氧化性與還原性 (1)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3+、H+。 (2)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性，如Cl—； (3)元素處于中間價(jià)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，如Cl2、Fe2+。,考法2 氧化還原反應(yīng)基本概念的相關(guān)判斷 2．判斷氧化劑與還原劑 (1)常見(jiàn)的氧化劑,考法2 氧化還原反應(yīng)基本概念的相關(guān)判斷 2．判斷氧化劑與還原劑 (2)常見(jiàn)的還原劑,考法2 氧化還原反應(yīng)基本概念的相關(guān)判斷 2．判斷氧化劑與還原劑 (3)判斷氧化劑、還原劑時(shí)的特殊情況 ①在氧化還原反應(yīng)中，若一種元素被氧化，則不一定有另一種元素被還原，也可能是同種元素。 ②同一種物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑還是作還原劑，不是一成不變的，應(yīng)決定于另一種反應(yīng)物的性質(zhì)。 ③同一種氧化劑(或還原劑)所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。,返回,考點(diǎn)10 氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用,600分考點(diǎn) 700分考法 考法3：依據(jù)反應(yīng)情況比較氧化性、還原性強(qiáng)弱 考法4：依據(jù)氧化性、還原性判斷反應(yīng)情況,氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較 (1)根據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性判斷 ①氧化性 a．金屬的活動(dòng)性越弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)。 b．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。 ②還原性 a．金屬元素的活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。 b．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。,,氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較 (2)根據(jù)元素在周期表中位置判斷 ①氧化性 a．同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。 如P、S、Cl2的氧化性增強(qiáng)。 b．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。如F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。 ②還原性 a．同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱。如Na、Mg、Al還原性減弱。 b．同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs的還原性依次增強(qiáng)。,氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較 (3)強(qiáng)弱律 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑＋還原劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng) 可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。,氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較 (4)優(yōu)先律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先與NaI 反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3＋和Cu2＋ 的混合液中，F(xiàn)e首先與Fe3＋反應(yīng)。,返回,考法3 依據(jù)反應(yīng)情況比較氧化 性、還原性強(qiáng)弱 1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷 (1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。 (2)還原性強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物。,考法3 依據(jù)反應(yīng)情況比較氧化性、還原性強(qiáng)弱 2．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 (1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 也可以根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的難易程度判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(或堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。,考法3 依據(jù)反應(yīng)情況比較氧化性、還原性強(qiáng)弱 3．根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷,考法3 依據(jù)反應(yīng)情況比較氧化性、還原性強(qiáng)弱 4．根據(jù)電化學(xué)原理判斷 (1)在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強(qiáng)。 (2)在電解池中，陽(yáng)極先失電子的，還原性強(qiáng)；陰極先得電子的，氧化性強(qiáng)。,返回,考法4 依據(jù)氧化性、還原性判斷反應(yīng)情況 1．判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 氧化性、還原性強(qiáng)弱是相對(duì)的，。由此可判斷氧化劑的氧化性越強(qiáng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物后還原性越弱。還原劑的還原性越強(qiáng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物后氧化性越弱氧化劑與還原劑間的反應(yīng)能否發(fā)生。,考法4 依據(jù)氧化性、還原性判斷反應(yīng)情況 2．判斷反應(yīng)的先后順序 (1)一種氧化劑遇多種還原劑時(shí)，總是按還原性先強(qiáng)后弱的順序反應(yīng)。 (2)一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，總是按氧化性先強(qiáng)后弱的順序反應(yīng)。,返回,考點(diǎn)11 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算,600分知識(shí) 700分考法 考法5：氧化還原反應(yīng)方程式的配平 考法6：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 考法7：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算,1．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)單線橋法 表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。,1．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (2)雙線橋法 表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。,2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟： 一標(biāo)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。 二列：列出化合價(jià)的變化值。 三等：把變價(jià)元素原子乘一個(gè)化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。 四配：先配變價(jià)(包含兩劑、兩產(chǎn)物)，再配其他，最后配氫、氧。 五查：檢查三守恒(原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒)。,3．特殊的氧化還原反應(yīng) (1)歧化反應(yīng)：歧化反應(yīng)的特點(diǎn)是同一物質(zhì)中的同種元素，其中一部分被氧化，另一部分被還原。 (2)歸中反應(yīng)：歸中反應(yīng)就是指含有同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)由高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)向中間價(jià)態(tài)靠攏，但不交叉。如：,返回,考法5 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)＝化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。常用的配平方法有： (1)正向配平法：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)逆向配平法：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項(xiàng)配平法：可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再用化合價(jià)升降守恒法配平。如果無(wú)法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒法將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。,返回,考法6：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原反應(yīng)方程式一般按以下步驟進(jìn)行： 第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 第二步：按“氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。 【注意】不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步不寫(xiě)在方程式中。 第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充 等。 第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。,返回,考法七：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算主要利用反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒。 1．利用守恒法解題思路 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。,考法7：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 2．守恒法在幾種類型中的應(yīng)用 (1)單一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算可直接利用守恒法進(jìn)行解答。 (2)利用多步氧化還原反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 先找出已知量與未知量，利用電子得失守恒，直接找出已知量與未知量的物質(zhì)的量的比例關(guān)系——關(guān)系式法，常可一步解出。 (3)與反應(yīng)先后順序有關(guān)的得失電子守恒 當(dāng)一種物質(zhì)同時(shí)還原兩種或兩種以上微粒時(shí)，強(qiáng)氧化劑先被還原。被氧化和被還原到何種程度，要以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量多少來(lái)決定，具體計(jì)算時(shí)用電子守恒規(guī)律，但是對(duì)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的每個(gè)階段要分析清楚，電子守恒在對(duì)應(yīng)的階段同樣適用。,返回,