2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第一課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第一課時(shí) 課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．c(H＋)c(OH－)乘積不變 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)降低了 解析：無(wú)論溶液是酸性還是堿性，只要溫度不變，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積就不變；加入少量鹽酸，溶液為酸性溶液，c(H＋)增大，pH減小，c(OH－)降低，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，應(yīng)該也減小。 答案：B 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)[雙選題]下列微粒中能影響水的電離平衡，且使水的電離平衡向左移動(dòng)的是(　　) A．HSO　　　　　　　 B．C2H5OH C．Na D．[ H]－ 解析：A項(xiàng)HSO電離出H＋使溶液顯酸性抑制水的電離；B項(xiàng)C2H5OH是非電解質(zhì)，對(duì)H2O的電離無(wú)影響；C項(xiàng)金屬鈉使H2O電離平衡向右移動(dòng)；D項(xiàng)為OH－，抑制水的電離。 答案：AD[ 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．蒸餾水中，c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)c(OH－)＝110－14 C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)c(OH－)＝110－14 D．KW值隨溫度升高而增大 解析：KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25℃時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14。 答案：A 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)如果25℃時(shí)KW＝110－14，t℃(t>25)時(shí)KW＝110－12，這說(shuō)明(　　) A．t℃時(shí)水的電離程度較大 B．前者c(H＋)較后者大 C．水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D．KW和T(溫度)無(wú)直接關(guān)系 解析：t℃的KW大于25℃的KW，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，即水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。 答案：A 5．(探究題)(1)有同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn) (1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10－14 0.134[ 0.292 0.681[ 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0[ (2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表： 純水 加少量鹽酸 加少量NaOH c(H＋) 1.010－7 mol/L 增大 c(OH－) 1.010－7 mol/L 增大 c(H＋)和c(OH－)大小比較 c(H＋) ＝c(OH－) c(H＋) ________ c(OH－) c(H＋) ________ c(OH－) 水的電離平衡移動(dòng)方向 KW值 1.010－14 綜上所述，可得出如下結(jié)論： ①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。 ②KW只受________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。 解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時(shí)，KW增大，在向水中加入酸或堿時(shí)，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。 答案：(1)增大　增大　右　吸熱 (2)減小　減小?。尽。肌∠蜃蟆∠蜃蟆?.010－14 1．010－14　①酸　堿?、跍囟?