2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第二課時(shí) 電解原理的應(yīng)用課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第二課時(shí) 電解原理的應(yīng)用課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4 1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( ) A.甲是原電池,乙是電鍍裝置 B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng) C.乙裝置中,銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D.乙裝置中,c(Cu2+)不變,丙裝置中,c(Cu2+)減小 解析:本題考查的是原電池和電解池的形成條件,判斷時(shí)要以構(gòu)成電解池的三個(gè)條件為依據(jù)。甲是銅鋅原電池,乙是在Zn片上鍍銅的電鍍池,丙是銅的精煉裝置。 答案:B 2.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( ) A.電解時(shí)以精銅作陽極 B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是 Cu-2e-===Cu2+ D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 解析:電解時(shí)粗銅作陽極,與電源正極相連,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);精銅作陰極,與電源負(fù)極相連,得電子發(fā)生還原反應(yīng),A、B、C錯(cuò)誤。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中,Ag、Pt排在Cu的后面,所以電解時(shí),Ag、Pt不會(huì)失電子,D正確。 答案:D 3.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( ) A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 解析:用惰性電極電解CuSO4溶液,在陽極產(chǎn)生的氣體為O2,由4OH--4e-===2H2O+O2↑知,產(chǎn)生0.0100 mol的O2轉(zhuǎn)移0.0400 mol電子,則根據(jù)Cu2++2e-===Cu可推出應(yīng)析出0.0200 mol的銅,其質(zhì)量1.28 g。 答案:B 4.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液,當(dāng)陰極上析出m g金屬時(shí),陽極上產(chǎn)生560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為 ( ) A.10mn B.10m[ C.10n D.40mn 解析:陽極反應(yīng):4OH--4e-===O2↑+2H2O,當(dāng)生成560 mL O2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,陰極為Mn+得電子,即Mn++ne-===M,根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子和生成m g金屬,則=,解得Mr(M)=10mn。[ 答案:A 5.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A.電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉[ B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色 D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 解析:電解食鹽水時(shí)發(fā)生的反應(yīng): 陽極:2Cl--2e-===Cl2↑ 陰極:2H2O+2e-===H2↑+2OH- 總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 對(duì)照分析選項(xiàng),A錯(cuò)誤;陽極附近的溶液中會(huì)溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-===I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產(chǎn)生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯(cuò)誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。 答案:B[ 6.(實(shí)驗(yàn)題)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2________(填“>”“=”或“<”)2 L,原因是_____________________________________。 裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測(cè)定NaOH溶液的濃度,常用的方法為_______ 解析:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,在陽極區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能溶于水,與陰極生成的NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同樣條件下收集到的Cl2小于2 L。 答案:< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定[- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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