2019-2020年高二化學(xué) 第05課時 化學(xué)平衡（二）練習(xí) 新人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué) 第05課時 化學(xué)平衡（二）練習(xí) 新人教版 二、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g) pD(g)+ qD(g) 混合物體系中各成分的含量 ①.各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 ②.各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 ③.各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 ④.總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 正逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①.在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即v正 ＝v逆 ②.在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則v正 ＝v逆 ③.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆 ④.在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗了q molD，因均指v逆 壓強(qiáng) ①.m＋np＋q時，總壓力一定(其它條件一定) ②.若m＋n=p＋q，總壓力一定(其它條件一定) 混合氣體的平均式量 ①一定時，只有當(dāng)m＋np＋q時 ②一定，但m＋n=p＋q時 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(其它不變) 體系的密度 密度一定 其它 如體系顏色不再變化等 練習(xí)1： 下列方法中可以證明2HIH2+I2(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　?。? ①. 單位時間內(nèi)生成的n molH2同時生成n molHI. ②. 一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂. ③. 百分組成HI﹪＝I2﹪. ④. 反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時. ⑤. [HI]:[H2]:[I2]=2:1:1時. ⑥. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。 ⑦. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。 ⑧. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。 ⑨. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。 ⑩. 溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。 討論在上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　。 三、等效平衡 在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）只是開始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，任何相同組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 （1） 定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 ① 對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 ② 在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 （2） 定溫（T）、定壓（P）條件下的等效平衡 在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 練習(xí)2： 1、在101kpa500℃下，將2molSO2和1molO2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，測得SO3的體積分?jǐn)?shù)為91﹪ .若將2mol的SO3通入密閉容器中，仍在101kPa500℃下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)又為多少呢？ 2、在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達(dá)平衡時，c(C)=wmol/L。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時c(C)=wmol/L的是（　?。? A. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD. C. 2molA+1molB＋3molC+1molD. D. 1molA+1/2molB.