2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》 第一課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 .doc

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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》 第一課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 一． 教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對(duì)金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測(cè)等一系列活動(dòng)，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡(jiǎn)稱“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。 （二）知識(shí)框架 通過(guò)探究第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱 通過(guò)尋找新材料、探礦等實(shí)例 通過(guò)整合ⅦA族元素及其化合物性質(zhì)、預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì) 元素周期 表的應(yīng)用 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變 認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 了解元素周期表在哲學(xué)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究等方面的意義 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過(guò)歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學(xué)過(guò)元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過(guò)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表來(lái)指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表； 3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1、通過(guò)“活動(dòng)探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法； 2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1、通過(guò)對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅； 2、通過(guò)對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)； 3、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律； 2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 1、 第1課時(shí)前，布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究方案； 2、 第2 課時(shí)前，教師繪制“ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較”表格，并布置學(xué)生完成。 3、 第3 課時(shí)前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”（網(wǎng)址：gymzzx/zhaoxq/as/html/34.htm） 五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法 六、課時(shí)安排 3課時(shí) 七、教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí) 【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。 【投影】 相對(duì)原子質(zhì)量 原子 體積 單質(zhì) 比重 二氧化物 四氯化物 比重 體積 沸點(diǎn) 比重 體積 類硅 72 13 5.5 4.7 22 ＜100℃ 1.9 113 鍺 72.6 13.22 5.47 4.703 22.16 86℃ 1.887 113.35 【設(shè)問(wèn)】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？ 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)展示門捷列夫預(yù)言的準(zhǔn)確性和鍺元素名稱來(lái)歷的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和愛國(guó)熱情，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用。 【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 【板演】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào) 【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？ （2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。 【媒體展示】第3周期元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【歸納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)。 【設(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 【閱讀】教材P20頁(yè)“方法導(dǎo)引”。 【點(diǎn)評(píng)】“方法導(dǎo)引”不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持，還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)借助具體事物（金屬與水反應(yīng)難易以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱）來(lái)研究抽象概念（元素原子失電子能力強(qiáng)弱）的思維方法。 【小組討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。 【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。 【討論】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？ 【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng). 【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。 【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？ 【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng). 【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。 【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。 【板書】AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O 【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱為兩性氫氧化物。 【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？ 【概括】 元 素 鈉 鎂 鋁 單質(zhì)與水反應(yīng) 與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng) 劇烈反應(yīng)，但較鎂慢 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3 堿 性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 結(jié) 論 鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。 【過(guò)渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？ 【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”和P20頁(yè)“閱讀探究”。 【概括】 請(qǐng)完成表格： 元 素 硅 磷 硫 氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 氣態(tài)氫化物 化學(xué)式 穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 化學(xué)式 酸 性 結(jié) 論 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。 【講述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過(guò)渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。 【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ） （A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 （C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱 2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） （A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z （C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z 3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ） （A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) （C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 【課后作業(yè)】教材P28頁(yè)第5題 【點(diǎn)評(píng)】從介紹門捷列夫的預(yù)言引入新課，緊緊抓住學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生興趣，在方法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)理論分析第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，然后設(shè)計(jì)驗(yàn)證結(jié)論，最后通過(guò)閱讀自學(xué)，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)的依據(jù)，整節(jié)課以學(xué)生探究為主線，突出學(xué)生的主體地位，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。