2019-2020年高考化學 質(zhì)量檢測(一)　化學計量在實驗中的應用 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學 質(zhì)量檢測(一)　化學計量在實驗中的應用 新人教版 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．下列敘述正確的是 (　　) A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B．等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等 C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等 D．16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等 解析：1個N2分子含有2個氮原子，1個O3分子含有3個氧原子，故相同條件下，等體積的N2和O3的混合氣體與N2所含的原子數(shù)不相等，A錯誤；1個甲基含9個電子，1個羥基含9個電子，因此，等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含的電子數(shù)相等，B正確；常溫常壓下，28 g CO與32 g O2的物質(zhì)的量均為1 mol，C項正確；16 g CH4含質(zhì)子數(shù)為10NA＝10NA，18 g NH所含質(zhì)子數(shù)為11NA＝11NA，D錯誤. 答案：B 2．下列敘述中正確的是 (　　) ①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同； ②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同； ③28 g CO的體積為22.4 L； ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同； ⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大； ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比. A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 解析：標準狀況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質(zhì)的量不相同，①錯誤；同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，所以④錯誤；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，②正確；③中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以不一定是22.4 L，③錯誤；在同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確，故選B. 答案：B 3．(xx泰州模擬)14C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的 是(　　) ①1 mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA ②7 g 14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA ③17 g 甲基(－14CH3)所含電子數(shù)為8NA ④常溫常壓下22.4 L 14CO2的分子數(shù)為NA A.①②　　　　　　　　　B.①③ C.①②③ D.③④ 解析：③17 g 甲基的物質(zhì)的量為1 mol，所含電子數(shù)為9NA，④常溫常壓下22.4 L 14CO2的物質(zhì)的量不是1 mol. 答案：D 4．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.4 mol/L　　　　　　　B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析：n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L. 答案：D 5．在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣.X、Y兩種氣體是 (　　) A.H2、N2O4 B.H2、N2O3 C.H2、N2O D.H2、NO2 解析：應用阿伏加德羅定律的推論(在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)和原子守恒即得出X、Y分別為H2與N2O.故C正確. 答案：C 6．(xx江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 (　　) A．25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 解析：A項，OH－數(shù)目應為0.1NA，A項正確；B項，標準狀況下2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，B項不正確；C項，乙烯與丁烯的最簡式相同，C項正確；D項，標況下，甲醇是液體，D項不正確. 答案： C 7. 將10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.05 mol/L D.0.025 mol/L 解析：根據(jù)c＝＝知上述溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，則c(Na＋)為0.2 mol/L. 答案：B 8. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c()＝0.8 mol/L，則c(K＋)為 (　　) A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 解析：由pH＝1可知c(H＋)＝0.1 mol/L，根據(jù)混合溶液中正負電荷數(shù)相等，可得 c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c()，c(K＋)＝2c()－c(H＋)－3c(Al3＋)＝ 20.8 mol/L－0.1 mol/L－30.4 mol/L＝0.3 mol/L. 答案：C 9．(xx全國卷Ⅰ)將15 mL 2 molL－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 (　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析：CO所帶的電荷數(shù)與Mn＋所帶的電荷數(shù)應相等，據(jù)此建立計算關系即可得出答案. 答案：B 10.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案： 有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL－1 的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 (　　) A．0.001 molL－1 B．0.0025 mol L－1 C．0.0003 molL－1 D．0.0035 molL－1 解析：此題應避開具體反應，從關系式入手求解，由題可得關系式如下： 5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4 5 mol　　　　　 　2 mol 15 mLc(Ca2＋)　 15 mL0.001 mol/L 求得：c(Ca2＋)＝0.0025 mol/L，B項正確. 答案：B 11.(xx南京質(zhì)檢)下列說法正確的是 (　　) A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等 B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等 C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價鍵鍵數(shù)相等 D．等溫等壓下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等 解析：若都含有兩個氧原子時，m(SO2)＝64 g，m(CO)＝228＝56 g，A錯；氨水為弱電解質(zhì)不完全電離，而NaOH為強電解質(zhì)完全電離，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水電離出的c(OH－)前者大于后者，B錯；等溫等壓下密度與摩爾質(zhì)量成正比，與物質(zhì)的量的多少無關，D錯. 答案：C 12.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 (　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：由電子得失守恒知，等物質(zhì)的量的金屬在該反應中失去電子形成的正價數(shù)與產(chǎn)生H2的體積數(shù)成正比.根據(jù)VB＝2VC和VA＝VB＋VC知VA＝3VC，即金屬A的化合價數(shù)為金屬C的3倍.又知化合價數(shù)為整數(shù)，故只有當A為三價時C為一價成立. 答案：A 13.(xx銀川檢測)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 (　　) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 解析：根據(jù)X＋2Y===2Q＋R知4.4 g R生成時，生成的Q為4.4 g＝3.6 g，由質(zhì)量守恒定律，知參與反應的Y的質(zhì)量為3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為＝16∶9，故選D. 答案：D 14.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是 (　　) A.在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中 B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度 C.定容時俯視刻度線 D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理 解析：因為c(B)＝n(B)/V，若錯誤操作使n(B)增大，V減小，則c(B)偏大；若錯誤操作使n(B)減小，V增大，則c(B)偏小.A操作使n(B)減??；B操作使V增大；C操作使V減??；D操作對n(B)和V均無影響，故A、B操作使c(B)減小，C操作使c(B)增大，D操作無影響. 答案：C 15.在相同溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 (　　) A.a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C.c＞d＞b＞a D.d＞c＞a＞b 解析：在相同溫度與壓強下，氣體的物質(zhì)的量與物質(zhì)的體積成正比，容器中的氣體質(zhì)量與氣體體積和摩爾質(zhì)量之積成正比，由題設，二者乘積越大，質(zhì)量越大，對四個選項分析，C項符合題意. 答案：C 16．(xx運城模擬)下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是 (　　) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 解析：由物質(zhì)的量濃度計算公式c＝＝＝18.4 mol/L，故A錯；由于該酸是濃硫酸，所以不能與鋅反應產(chǎn)生氫氣，而應生成二氧化硫氣體；根據(jù)稀釋公式c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)，18.4 mol/LV(濃)＝4.6 mol/L0.2 L，V(濃)＝0.05 L，即50 mL，選項C正確；該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 49%，而密度減小，則所得的硫酸的物質(zhì)的量濃度必小于9.2 mol/L. 答案：C 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(10分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體　②3.011023個HCl氣體分子?、?3.6 g H2S氣體?、?.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述數(shù)字序號表示) 標準狀況下四種氣體的體積______________． (2)一定溫度下，把相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽W g 溶解在V mL 水中，恰好形成飽和溶液(密度為ρ gcm－3)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________，物質(zhì)的量濃度為______，該溫度下此鹽的溶解度為________． (3)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽． ①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為________________________________________________________________________． ②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度_________2 molL－1(填“＞”、“＜”或“＝”)． 答案：(1)②＞③＞①＞④ (2)%　 mol/L　 g (3)①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈?、?1.7 g　＜ 18．(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題． (1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______________． (2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)． (3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)． (4)配制方法：設計五個操作步驟 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； ②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2 cm； ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中； ⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻． 試用以上編號寫出正確順序________． (5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是 (　　) A．使用濾紙稱量NaOH固體 B．容量瓶中原來存有少量水 C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度 解析：(1)m(NaOH)＝Mn＝40 g/mol50010－3 L0.5 mol/L＝10 g. 刻度盤的指針偏向哪方，哪方就重，左邊托盤高于右邊托盤，這時應先往左盤添加藥品.天平精確到0.1 g，所以稱量結果只能為32.6 g，在稱量物品時，砝碼的選擇是由大到小.而溶液的配制過程為：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→裝瓶→貼簽. 配制出的溶液濃度小于所要求的原因，可能是：①使用濾紙稱量NaOH，因為NaOH吸收空氣中的水和CO2，從而使實際使用的NaOH質(zhì)量小了；②溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，從而使溶質(zhì)殘留在燒杯中；③定容時仰視，此時液面已經(jīng)超過了刻度線.而容量瓶中是否有蒸餾水則不影響結果. 答案：(1)10 g　(2)高于　調(diào)節(jié)平衡螺絲使之平衡　32.6 g (3) (4)①③④②⑤　(5)ACD 19．(6分)將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)的混合氣體在150℃和1.05105 Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10. (1)此反應的化學方程式是(用NxHy表示)　 . (2)推算NxHy化學式的根據(jù)是 　. (3)x與y的關系式為　 . 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出方程式為4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O，密度減少3/10，則體積增大為V0，即物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol，則(2x＋2y－4－y)∶4＝3∶3，解得2x＋y＝8. 答案：(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g) (2)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律　(3)2x＋y＝8 20．(6分)(1)標準狀況下，用氨氣做“噴泉實驗”，實驗完畢后，當液體進入燒瓶總?cè)莘e的時，假設溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　. (2)標準狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　. 解析：(1)由c(NH3)＝＝ ＝ mol/L. (2)由c(NH3)＝ ＝ ＝18.37 mol/L. 答案：(1) mol/L　(2)18.37 mol/L 21．(10分)現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol. (2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個． (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L. (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________． (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L. 解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為：n＝＝ mol. (2)原子總數(shù)為：46.021023＝ (3)標準狀況下的體積為22.4 L. (4)因m(H2O)＝1000 g， 所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝%. (5)物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ mol/L. 答案：(1)　(2)　(3) (4)%　(5) 22．(10分)(xx上海高考，有改動)已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽． (1)取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL 時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比． (2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式． 解析：(1)由題意可知：當加到HCl的物質(zhì)的量為2.0 mol/L42.5 mL10－3LmL－1＝0.085 mol時開始產(chǎn)生CO2；而當加到2.0 mol/L45.0 mL10－3LmL－1＝0.090 mol時正好反應完全.所以n(CO)＝0.090 mol－0.085 mol＝0.005 mol.又由于達喜為鋁和鎂的堿式鹽，所以n(OH－)＝0.085 mol－0.005 mol＝0.08 mol. 所以＝＝. (2)由已知得1.74 g沉淀為Mg(OH)2，得堿式鹽中含n(Mg2＋)＝＝0.03 mol，由恰好反應完全后溶液電荷守恒列式子：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)，則n(Al3＋)＝ ＝0.01 mol，又由(1)得n(OH－)＝0.08 mol、n(CO) ＝0.005 mol.因為0.03 mol24 g/mol＋0.01 mol27 g/mol＋0.08 mol17 g/mol＋0.005 mol60 g/mol ＝2.65 g＜3.01 g. 所以含有n(H2O)＝＝0.02 mol. 故n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005 mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4. 所以該堿式鹽的化學式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O. 答案：(1)16∶1 (2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O 選做題：(14分)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列實驗方案進行探究.填寫下列空白. [實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01105 Pa)的體積. [問題討論]　(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗： ①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　).(填接口字母，可不填滿) ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因 　. (2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小.于是他們設計了如圖所示的實驗裝置. (堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大) ①裝置中導管a的作用是 . ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積 為　　　　 mL. 解析：實驗中通過測定氣體體積來確定樣品中各組分的質(zhì)量分數(shù)，所以裝置的連接順序為A、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)的壓強增大從而大于外界大氣壓所致；導管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利滴下，同時消除滴入的硫酸對氣體體積的影響. 答案：(1)①E、D、G　②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大 (2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差?、赩1－V2