2019-2020年高中化學(xué)3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用課時作業(yè)新人教版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用課時作業(yè)新人教版必修一、選擇題1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D它們物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比解析:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,是按照一定的比例(物質(zhì)的量)進(jìn)行的,這也是化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。答案:D2除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用()A硫酸B氨水C鹽酸 D氫氧化鈉溶液解析:鋁與NaOH溶液反應(yīng),而鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。答案:D3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe2H=Fe3H2解析:A項電荷不守恒;B項還應(yīng)有H2O參與反應(yīng)且電荷也不守恒;D項應(yīng)生成Fe2。答案:C4在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示。下列說法正確的是()A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡 B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡 D右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強解析:左邊Al球與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2,但沒有白色沉淀生成,A項錯誤;鐵球與CuSO4反應(yīng),在鐵球表面生成紅色Cu,由于右邊燒杯總質(zhì)量不變,左邊總質(zhì)量減小,所以杠桿右邊下沉,B項正確,C項錯誤;由于NaOH消耗,左邊堿性減弱,D項錯誤。答案:B5(xx蕪湖高一檢測)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和足量NaOH溶液反應(yīng),若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A32 B23 C11 D12解析:依題意,兩份鋁的物質(zhì)的量相等,設(shè)n(Al)1 mol。2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 mol3 mol1 moln(H2SO4)得:n(H2SO4)1.5 mol2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol2 mol1 moln(NaOH)得:n(NaOH)1 mol兩溶液體積相等,故c(H2SO4)c(NaOH)n(H2SO4)n(NaOH)1.5132。答案:A6用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析:從鈉和鋁的性質(zhì)入手,首先鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,鋁再與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2,收集到的氣體為兩者產(chǎn)生的氫氣的體積之和,顯然要比鈉單獨產(chǎn)生的H2多,故正確答案為C。答案:C7某無色透明溶液,能與鋁反應(yīng)放出H2,此溶液中可以大量共存的離子組是()AH、Mg2、CO、Ba2 BK、H、SO、HCOCBa2、NO、Cl、OH DFe2、Na、Cl、SO解析:A項,溶液中H和CO,Ba2和CO均不能大量共存;B項,H與HCO可發(fā)生反應(yīng):HHCO=H2OCO2,D項,F(xiàn)e2溶液顯淺綠色。答案:C8Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為4.48 L。下列推斷中不正確的是()A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2解析:反應(yīng)的實質(zhì)為Mg2H=Mg2H2,2Al6H=2Al33H2,n(H2)0.2 mol,則參加反應(yīng)的n(H)0.4 mol。若換成稀H2SO4,同樣產(chǎn)生0.2 mol H2。依據(jù)得失電子守恒,由2HH2得電子總數(shù)為0.2 mol20.4 mol,故C正確。0.2 mol Mg提供0.4 mol電子,0.2 mol Al則提供0.6 mol電子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol、小于0.6 mol,A不正確。答案:A9鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng),若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g,則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A0.5 molB1 molC1.5 mol D2 mol解析:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m 3 mol 64 g n(Fe) 32 g,解得n(Fe)1.5 mol。答案:C10把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析:根據(jù)電荷守恒有2n(Ba2)n(K)n(Cl),得n(K)n(Cl)2n(Ba2)n(Ag)2n(SO)(b2a) mol,c(K)10(b2a) molL1。答案:D二、非選擇題11在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 _,離子方程式可能為 _;(2)罐再鼓起的原因是_,離子方程式可能為 _。解析:在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液,會發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O,而使罐內(nèi)氣體壓強減小,所以在外界大氣的作用下而變癟;而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2,發(fā)生的反應(yīng)是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,所以罐內(nèi)壓強會變大,所以易拉罐又會重新鼓起來。答案:(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟2OHCO2=COH2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2,壓強增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H212某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2。判斷下列離子:Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH等,在下列情況下何者能大量存在于此溶液中。(1)當(dāng)生成Al3時,能大量存在_。(2)當(dāng)生成AlO時,能大量存在_。解析:無色溶液,則一定無Cu2。當(dāng)生成Al3時為強酸性溶液且反應(yīng)放出H2,陰離子只能有SO,則一定無SO、HCO、OH、Ba2、Ag。當(dāng)生成AlO時,為堿性溶液,陽離子只能有Ba2,則一定無Mg2、Ag、HCO、H、SO、SO。答案:(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba213完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_;質(zhì)量之比是_。(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 molL1鹽酸中,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。解析:(1)利用電子守恒,產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比:123。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3),所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為123。(3)與前面兩小題恰好反過來,氫氣的體積相等,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,即金屬失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量時應(yīng)以鹽酸的量來計算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol),Na也過量但過量的鈉可以與水反應(yīng)(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol)。答案:(1)(2)123(3)63223129(4)鈉鎂鋁14向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng)。試計算:(1)Al的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。解析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的等式關(guān)系,n,能求出Al的物質(zhì)的量。由反應(yīng)的化學(xué)方程式能求出參加反應(yīng)的NaOH和生成H2的物質(zhì)的量,則能求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。n(Al)0.4 mol。(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。則2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 2 0.4 mol n則,n0.4 mol,c(NaOH)0.8 mol/L。(3)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是V。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L 0.4 mol VV13.44 L。答案:(1)0.4 mol(2)0.8 mol/L(3)13.44 L- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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