2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化配套作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化配套作業(yè)12345678DH15H212H3解析:已知:6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3由蓋斯定律:5122得:4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)H12H35H22H1。答案:A3(xx重慶卷)已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g) PCl3(g)4PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol1解析:原子半徑PCl,因此PP鍵鍵長大于PCl鍵鍵長,則PP鍵鍵能小于PCl鍵鍵能,故A錯誤;利用“蓋斯定律”,結(jié)合題中給出兩個熱化學(xué)方程式可求出Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1,但不知PCl5(g)=PCl5(s)的H,因此無法求出Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的H,故B錯誤;利用Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1可得E(ClCl)31.2c5c,因此可得E(ClCl) kJmol1,故C正確;由P4是正四面體可知P4中含有6個PP鍵,由題意得6E(PP)1045cb,解得E(PP) kJmol1,故D錯誤。答案:C4為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)bY(g) cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(設(shè)Z的物質(zhì)的量比為c),實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是()AH0,abcBH0,abcCHcDH0,abc解析:依題意可知,當(dāng)壓強(qiáng)一定時,溫度越高,Z的含量越低,表明反應(yīng)向逆方向移動,表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故Hc。答案:C5(xx上海卷改編)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見()A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHQ kJ/mol解析:醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯誤;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,故B正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,故C錯誤;書寫熱化學(xué)方程式時,應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài),故D錯誤。答案:B6(xx山東卷)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)HbD已知:C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1,則C(s,石墨)=C(s,金剛石)H1.5 kJmol1解析:A項,弱酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O釋放的能量小于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水釋放的能量,不正確;B項,不論是在光照還是在點燃條件下的H均相同,正確;C項,生成液態(tài)水放出的熱量多,故ab,不正確;D項,根據(jù)蓋斯定律,用兩個熱化學(xué)方程式相減即得,正確。答案:BD8紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示,圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是()A其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成B反應(yīng)2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱H798 kJ/molCP和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為:2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJ/molD其他條件不變,對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K不變解析:由圖可知,P和Cl2反應(yīng)生成PCl5的熱化學(xué)方程式是:P(s)Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ/mol,則A項錯誤,B項正確;圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù),C項錯誤;溫度不變,平衡常數(shù)不變,D項正確。答案:BD三、非選擇題9熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)如圖1所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1,H298(H2)436 kJmol1;H298(Cl2)247 kJmol1,則H298(HCl)_。圖2表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(3)已知:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1,3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1,F(xiàn)e3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1。請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_。解析:(1)圖1可以看出,生成物的能量比反應(yīng)物能量低,是放出熱量,其差值為368 kJmol1134 kJmol1234 kJmol1,由于反應(yīng)放出能量,所以H234 kJmol1;其熱化學(xué)方程式為NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1。(2)根據(jù)HE(反應(yīng)物)E(生成物),即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。HH298(H2)H298(Cl2)2H298(HCl)436 kJmol1247 kJmol12H298(HCl)185 kJmol1。解得:H298(HCl)434 kJmol1。圖是生成氫化物的焓變,H越小生成的氫化物越穩(wěn)定,所以可知,a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧。由此可知生成H2Se時吸收能量,那么H2Se分解時放出能量,其熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol。(3)根據(jù)蓋斯定律,聯(lián)立、式將(2)32即可得方程式為:FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g);然后相應(yīng)地計算出H11 kJmol1。答案:(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)434 kJmol1H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol(3)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol110(xx浙江卷)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g),H1218.4 kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g),H2175.6 kJmol1(反應(yīng))請回答下列問題:(1)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)的Kp_(用表達(dá)式表示)。(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_。(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時發(fā)生,理由是_。(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D提高反應(yīng)體系的溫度(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)和同時發(fā)生,且v1v2,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。解析:(1)反應(yīng)吸熱,則H0,由方程式可知0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,應(yīng)滿足HTS0,則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行,故答案為:高溫。(2)由題意可知,反應(yīng)的Kp,故答案為:。(3)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A、D錯誤;由方程式可知反應(yīng)氣體較多,則活化能較大,則B錯誤、C正確,故答案為:C。(4)反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)只生成CO2,如同時發(fā)生,則兩種氣體的濃度比變化,故答案為:如果氣體中SO2和CO2濃度之比隨時間變化,則兩個反應(yīng)同時進(jìn)行。(5)向該反應(yīng)體系中投入石灰石,可使更多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少二氧化硫的排放,故A正確;由反應(yīng)可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則低溫下不利于生成二氧化硫,則應(yīng)在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度,故B正確;由圖象可知,提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù),增大CaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),減少二氧化硫的排放,故C正確;提高反應(yīng)體系的溫度,不利于二氧化硫的減少,故D錯誤故答案為:ABC。(6)反應(yīng)和同時發(fā)生,且v1v2,所以剛開始生成二氧化硫速率快,隨著反應(yīng)2進(jìn)行,生成二氧化碳越來越多,第一個反應(yīng)向左移動,二氧化硫的量降低,直到達(dá)到平衡不變,則圖象應(yīng)為 ,故答案為:。答案:(1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2的濃度之比隨時間發(fā)生變化,則表明兩個反應(yīng)同時進(jìn)行(5)ABC(6)如下圖:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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