2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案6 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)元素周期表教案6 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo):(一)、知識(shí)與技能:1、會(huì)寫簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算;2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。(二)、過程與方法:1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實(shí)際。(三):情感、態(tài)度與價(jià)值觀:1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論,并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn),在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。重點(diǎn)與難點(diǎn): 重點(diǎn):同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律難點(diǎn):同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)教學(xué)過程設(shè)計(jì):【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的,現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng),宏觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?!景鍟克摹⒃氐男再|(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(一)、堿金屬元素科學(xué)探究1請(qǐng)同學(xué)們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論?1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多,從2層增大到6層。實(shí)驗(yàn)1取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊,同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。現(xiàn)象鉀首先熔化(熔點(diǎn)低),先與氧氣發(fā)生反應(yīng),后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式,并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式(加熱)鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性?答相似性:堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性:周期表中堿金屬從上往下,與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2鉀、鈉與水的反應(yīng):取兩燒杯,放入相同量的水,然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?,F(xiàn)象鉀燃燒,先消失;鈉熔化,后消失。板書2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?答相同點(diǎn):堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點(diǎn):周期表中堿金屬從上往下,與水的反應(yīng)越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。過渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì),下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格,請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性?堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g/cm-3)熔點(diǎn)(。C)沸點(diǎn)(。C)原子半徑(nm)Li銀白色,柔軟0.534180.513470.152Na銀白色,柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色,柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色,柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色,柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里?答因?yàn)?,原子結(jié)構(gòu)的最外層電子,原子半徑的遞變,有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小,最外層電子易失去,表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈,金屬性增強(qiáng)。板書4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性:金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù):1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較; 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。隨堂練習(xí)1下列對(duì)銣的說法,錯(cuò)誤的是 ( )原子半徑比Na、K要大 熔沸點(diǎn)比Na、K要高還原性比Na、K要強(qiáng) 跟水反應(yīng)比Na、K要緩和從相應(yīng)化合物中制取銣比制取Na、K要難A、+ B、+ C、 D、+23.72g過氧化鈉,氧化鈉和鈉的混合物,與足量的水反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成672mL混合氣體,該混合氣體在一定條件下恰好反應(yīng),則混合物中Na,Na2O2,Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ( )A、2:1:1 B、1:1:1 C、1:2:1 D、1:2:4【小結(jié)本課】【教后記】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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