2019-2020年高中化學《元素周期表的應(yīng)用》 第二課時 教學案 新人教版必修2 .doc
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2019-2020年高中化學《元素周期表的應(yīng)用》 第二課時 教學案 新人教版必修2 第2課時 【復習提問】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的? 【新課導入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢? 【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預測 【交流與研討】在元素周期表中,同主族元素原子的核外電子排布有什么特點?它對元素的性質(zhì)有何影響? 【點評】以一連串問題引入新課,可激發(fā)學生的學習興趣和吸引學生的注意力,另外在上一課時已經(jīng)學過運用原子結(jié)構(gòu)理論分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,現(xiàn)在提出這一問題,就是引導學生學會運用原子結(jié)構(gòu)理論去指導探究元素化合物知識的學習方法。 【結(jié)論】同主族元素從上到下,隨著原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子核對最外層電子的引力減小,元素原子得電子能力減弱,失電子能力增強。 【設(shè)問】如何用我們學過的知識來證明上述結(jié)論? 【閱讀自學】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段。 【歸納】完成表格: 元素 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 最外層電子數(shù) 原子半徑 最高化合價 最低化合價 氣態(tài)氫化物 最高價含氧酸 【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論? 【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同,因而化學性質(zhì)具有相似性。 【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎? 【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【概括】ⅦA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 F2 Cl2 Br2 I2 反應(yīng)條件 暗處 光照或點燃 加熱 不斷加熱 反應(yīng)程度 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 氫化物的穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點評】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在《化學1(必修)》中已分散學過,在此進行整合,不僅對知識起到復習作用,還可以引導學生學會歸納、比較的學習方法。 【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下,原子半徑增大,元素原子失電子能力增強,得電子能力減弱 【過渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性,也有遞變性,門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素的性質(zhì)進行大膽預測的。 【討論】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置,預測金屬鉀的性質(zhì)。 【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉,觀察反應(yīng)的劇烈程度,記錄現(xiàn)象(為了便于觀察,將培養(yǎng)皿放在投影儀上,通過投影來觀察實驗現(xiàn)象) 【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學方程式。 【結(jié)論】鉀和鈉的化學性質(zhì)相似,鉀比鈉更活潑。 【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì),預測ⅠA族其它金屬的性質(zhì)。 【閱讀自學】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。 ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu) 相同點:最外層1個電子 不同點:電子層數(shù)增多,原子半徑增大 【板書】 ⅠA族元素的性質(zhì) 相似性:都是活潑金屬,+1價,單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng),氧化物對應(yīng)的水化物都有較強堿性。 遞變性:從鋰到銫,原子失電子能力增強,表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素,其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化,所以元素周期表是我們學習化學的重要工具 【課后作業(yè)】教材P26頁第1、3題,P27頁第3題(3) 【點評】本節(jié)課在學法指導上做的比較到位,在整合Cl2、Br2、I2的性質(zhì)時,引導學生學會采用圖表法進行比較、歸納,從開始對ⅦA族元素性質(zhì)探究,到最后對ⅠA族元素性質(zhì)的歸納,始終注重引導學生用原子結(jié)構(gòu)認識物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學習方法。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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