2019-2020年高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案1 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案1 新人教版選修3教學(xué)目標(biāo):1.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電離能、電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。2.體會(huì)元素周期律蘊(yùn)涵的辯證唯物主義思想以及對(duì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的指導(dǎo)作用。教學(xué)重點(diǎn):能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義。教學(xué)難點(diǎn):能應(yīng)用元素的電離能、電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。探究建議:討論:主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。查閱有關(guān)元素的電負(fù)性資料,解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則,列舉實(shí)例予以說(shuō)明。閱讀與討論:門(mén)捷列夫?qū)π略氐纳衿骖A(yù)測(cè)。收集有關(guān)20世紀(jì)科學(xué)家在物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索方面的資料。課時(shí)劃分:兩課時(shí)。教學(xué)過(guò)程:第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)必修課本中學(xué)過(guò)的有關(guān)元素周期表及元素周期律的內(nèi)容。過(guò)渡我們今天利用原子結(jié)構(gòu)的新規(guī)律繼續(xù)研究元素周期表和元素周期律。板書(shū)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)門(mén)捷列夫周期表中每一周期的第一個(gè)元素(除第一周期外是鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁堿金屬。你能根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)d它們的電子排布嗎?堿金屬 原子序數(shù) 周期 基態(tài)原子的電子排布鋰 3 二 ls2 2s1或He2s1鈉 11 三 1s22s22p63s1或Ne3s1鉀 19 四 1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1銣 37 五 ls12s22p63s23p63d104s14p65s1或Kr5s1銫 55 六 ls12s22p63s23p63d104s14p65s25p66s1或Xe6s1觀察思考(公布答案)根據(jù)同學(xué)們所寫(xiě)的電子排,思考?jí)A金屬電子排布規(guī)律?;卮痣S著元素原子的核電荷數(shù)遞增每到出現(xiàn)堿金屬,就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層,隨后最外層上的電子逐漸增多,最后達(dá)到8個(gè)電子,出現(xiàn)稀有氣體;然后又開(kāi)始由堿金層到稀有氣體。講述回答的很好,最外層電子從1到8,如此循環(huán)往復(fù)這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。例如,第11號(hào)元素鈉到第18號(hào)元素氬的最外層電子排布 布重復(fù)了第3號(hào)元素鋰到第10號(hào)元素氖的最外層電子排布從一個(gè)到8個(gè),再往后,盡管情形變得復(fù)雜一些,但每個(gè)周期的第1個(gè)元素的原子最外電子層總是1個(gè)電子,最后一個(gè)元素的原子最外電子層總是8個(gè)電子。可見(jiàn),元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。板書(shū) 1、元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。 練習(xí)由于隨著核電荷數(shù)的遞增,電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理,元素周期系的周期不是單調(diào)的,每一周期里元素自數(shù)目并不總是一樣多,而是隨周期序號(hào)的遞增漸漸增多,同時(shí),金屬元素的數(shù)目也逐漸增多,請(qǐng)同學(xué)們填表:周 期一二三四五六七元素?cái)?shù)目28818183232(?)金屬元素?cái)?shù)目023141530?講述根據(jù)隨周期序號(hào)的遞增漸漸增多,同時(shí),金屬元素的數(shù)目也逐漸增多特點(diǎn)我們可以把元素周期系的發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋:科學(xué)探究考察元素周期表,探究下列問(wèn)題: 1元素周期表共有幾個(gè)周期?每個(gè)周期各有多少種元素?寫(xiě)出每個(gè)周期開(kāi)頭第一個(gè)元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排產(chǎn)式的通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期個(gè)同? 2元素周期表共有多少個(gè)縱列?表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”,這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等? 3按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),如圖116所示。除ds區(qū)外, 區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬? 4元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素? 5為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi) (如圖117)? 6處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么?小組交流公布優(yōu)秀答案,重點(diǎn)講解。1、(略)2、18個(gè)縱列,每個(gè)縱列價(jià)電子總數(shù)不相等。3、s區(qū)元素:A和A族;p區(qū)元;AA族元素。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。d區(qū)元素:B族元素;ds區(qū)元素:包括B和B族。f區(qū)元素:包括鑭系和錒系元素。4、7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)族、一個(gè)零族,副族元素處于金屬元素與非金屬元素中間,因而又稱過(guò)渡元素。5、根據(jù)必修學(xué)習(xí)的元素周期律同一周期從左往右金屬性逐漸減弱非金屬逐漸增強(qiáng),同一主族,從下往上金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),所以周期系已知112種元素中只有21種非金屬(包括稀有氣體),它們集中在長(zhǎng)式周期表p區(qū)右上角三角區(qū)內(nèi)。6、處于非金屬三角區(qū)邊界上的元素兼具金屬和非金屬的特性,有時(shí)也稱“半金屬”或“準(zhǔn)金屬”, 例如,硅是非金屬,但其單質(zhì)晶體為具藍(lán)灰色金屬光澤的半導(dǎo)體,鍺是金屬,卻跟硅一樣具金剛石型結(jié)構(gòu),也是半導(dǎo)體。板書(shū) 2、s區(qū)元素:A和A族;p區(qū)元;AA族元素。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。d區(qū)元素:B族元素;ds區(qū)元素:包括B和B族。f區(qū)元素:包括鑭系和錒系元素。投影 科學(xué)史話: 第一張?jiān)刂芷诒?829年德國(guó)化學(xué)家德貝菜納發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知的44種元素中有15種元素可分成5組,每組的三個(gè)元素性質(zhì)相似,而且中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為較輕和較重的兩個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量之和的一半。例如,鈣、鍶、鋇性質(zhì)相似,鍶的相對(duì)原子質(zhì)量大約是鈣和鋇的相對(duì)原子質(zhì)量之和的一半。氯、溴、碘,鋰、鈉、鉀等組元素的情況類似,由此提出了“三素組”的概念,為發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的規(guī)律性打下了基礎(chǔ)。1859年,24羅的俄國(guó)彼得堡大學(xué)年輕講師門(mén)捷列夫來(lái)到德國(guó)海德堡大學(xué)本生的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)修。當(dāng)年,本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀,用光譜發(fā)現(xiàn)了一些新元素,掀起一股發(fā)現(xiàn)新元素?zé)?。次年,門(mén)捷列夫出席了在化學(xué)史土具有里程碑意義的德國(guó)卡爾斯魯厄化學(xué)大會(huì)。門(mén)捷列夫回憶道: “我的周期律的決定性時(shí)刻在1860年,我在會(huì)土我聆聽(tīng)了意大利化學(xué)家康尼查羅的演講正是當(dāng)時(shí),元素的性質(zhì)隨原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的基本思想沖擊了我。”此后, 門(mén)捷列夫?yàn)槭顾乃枷胄拍钷D(zhuǎn)化為科學(xué)理論,作出了10年艱苦卓絕的努力, 系統(tǒng)地研究了元素的性質(zhì),按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小,將元素排成序,終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。小結(jié)略。課堂練習(xí)1、判斷下列各基態(tài)元素原子的電子排布式是正確還是錯(cuò)誤,如果錯(cuò)誤在空格中改正。(1)Li: 1s2; ( ) _;(2)Be: 1s22s1 2p1 ( ) _;(3)O: 1s22s2 2px22py2;( ) _;(4)K: 1s22s2 2p63s2 3p63d1;() _;(5)Cu: 1s22s2 2p63s2 3p63d94s2 () _。答案:(1) (2) x; 1s22s2 (3) x; 1s22s2 2px22py12pz1(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1 (5) x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s12、判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤(1)1s22p1屬于基態(tài); ( )(2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1屬于激發(fā)態(tài); ( )(3)1s22s2 2p62d1屬于激發(fā)態(tài); ( )(4)1s22s2 2p63d1屬于基態(tài); ( )答案:(1) x(2) x(3)(4) x3、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為 。(6. 2,8,8,18)4、已知某原子的電子分布是1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p1。 (1)這元素的原子序數(shù)是多少? (2)這元素屬第幾周期? 第幾族?是主族元素還是過(guò)渡元素? (3)哪些電子是這個(gè)原子的價(jià)電子。答案:(1) 31(2) 4;IIIA;主族元素.(3) 4s24p1作業(yè)P24 1、2、3、4、10板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。2、s區(qū)元素:A和A族;p區(qū)元;AA族元素。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。d區(qū)元素:B族元素;ds區(qū)元素:包括B和B族。f區(qū)元素:包括鑭系和錒系元素。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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