2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質》第二課時 教案4 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學原子結構與元素的性質第二課時 教案4 新人教版選修3知識與技能:1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義,能應用元素的電離能說明元素的某些性質3、進一步形成有關物質結構的基本觀念,初步認識物質的結構與性質之間的關系4、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系5、認識原子結構與元素周期系的關系,了解元素周期系的應用價值教學過程:二、元素周期律 (1)原子半徑探究觀察下列圖表分析總結:元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何?應如何理解這種趨勢?元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢如何?應如何理解這種趨勢?歸納總結原子半徑的大小取決于兩個相反的因素:一是電子的能層數(shù),另一個是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大,電子間的負電排斥將使原子半徑增大,所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。而當電子能層相同時,核電荷數(shù)越大,核對電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小,所以同周期元素,從左往右,原子半徑逐漸減小。(2)電離能基礎要點概念1、第一電離能I1; 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子,轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大,金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3 、I4、I5 ?分析下表:科學探究1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢?堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢?為什么Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga?第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關系?堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關系?2、閱讀分析表格數(shù)據(jù):NaMgAl各級電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376xx42170323293為什么原子的逐級電離能越來越大?這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關系?數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么?歸納總結1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右,第一電離能呈增大的趨勢從上到下,第一電離能呈增大趨勢。2、第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強。因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強。 3氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示),從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示),依次類推,可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級電離能的大小關系:I1I2I3I4Cl-酸性 HClOH2SO4 ,堿性:NaOH Mg(OH)2第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,則第五周期有2*52=50種元素元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)4、元素的電離能與原子的結構及元素的性質均有著密切的聯(lián)系,根據(jù)下列材料回答問題。氣態(tài)原子失去1個電子,形成1價氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能,+l價氣態(tài)離子失去1個電子,形成+2價氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能,用I2表示,以此類推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能(KJmol1)。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733(1)分析表中數(shù)據(jù),請你說明元素的電離能和原子結構的關系是: 元素的電離能和元素性質之間的關系是: (2)分析表中數(shù)據(jù),結合你已有的知識歸納與電離能有關的一些規(guī)律。 (3)請試著解釋:為什么鈉易形成Na,而不易形成Na2+?- 配套講稿:
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