2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解規(guī)律》教案7 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解規(guī)律》教案7 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。 3.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。 教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析 教學(xué)過程： ［問題引入］　酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？ 一、探究鹽溶液的酸堿性： 【活動(dòng)與探究】用pH試紙檢驗(yàn)下列（一）組溶液的酸堿性： （一）NaCl、 NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸堿性 鹽 的 類 型 （從生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分） 【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？ 鹽的組成： 酸 + 堿 = 鹽+ 水 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如：NaCl KNO3 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸 弱堿 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 △正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性） ①強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性 c（H+）＜ c（OH—） ②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性 c（H+）＞ c（OH—） ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性 c（H+）= c（OH—） 練習(xí)1：推測(cè)以上活動(dòng)與探究中（二）組溶液的酸堿性，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—？ 鹽溶液中存在水的電離平衡：H2O H+ + OH— ②為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？ 說明水的電離平衡受到了破壞。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果具體分析： 【討論】1．CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】2。NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①總的化學(xué)方程式 ②總的離子方程式 ③溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【討論】3。NaCl溶液（中性，為什么？） 溶液中_____（有或無）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 二、鹽的水解： 1、定義：這種在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2、鹽的水解實(shí)質(zhì)：弱酸根離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與H2O 電離出的OH—結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使這正向移動(dòng)，使溶液中C（H+） 與C（OH—）不等，顯酸性或堿性。 水 解 即： 鹽 + 堿 酸 + 堿 中 和 3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程。 4、水解方程式：（閱讀P75—76的信息提示，總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn)） ①鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。 ②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 ③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。 例：Na2CO3的水解 第一步：CO32— + H2O HCO3— + OH—（主要） 第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要） 【問題解決】課本P76 1、________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 2、________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 【總結(jié)】 鹽 類 實(shí) 例 能否水解 發(fā)生水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響 （促進(jìn)、抑制或無影響） 溶液的 酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 規(guī) 律： 【鞏固練習(xí)】 1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4 2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是： （ ） A. C（Na+）= 2C（CO32—） B. C（H+）＞C（OH—） C. C（CO32—）＞c（HCO3—） D. C（HCO3—）＞C（OH—）