2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第一課時 1.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第一課時 1 ●教學(xué)目標 1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。 ●教學(xué)重點 1.物質(zhì)的量及其單位 2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 ●教學(xué)難點 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 ●教學(xué)方法 講解、推理、啟發(fā)、練習(xí)等 ●課時安排 第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾 第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算 ●教學(xué)用具 第一課時：投影儀、膠片 第二課時：投影儀、膠片、一杯水 ●教學(xué)過程 第一課時 ［引言］我們在初中時已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的、具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系它們的橋梁是什么呢？科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請大家認真學(xué)好本章內(nèi)容。 ［板書］第三章 物質(zhì)的量 ［師］究竟什么是物質(zhì)的量呢？我們本節(jié)課就來探討物質(zhì)的量的涵義。 ［板書］第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時) ［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可用來表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，使用時四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。 ［板書］一、物質(zhì)的量 1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。 ［投影展示］國際單位制(SI)的7個基本單位。 物理量 單位名稱 單位符號 長度 米 m 質(zhì)量 千克(公斤) kg 時間 秒 s 電流 安［培］ A 熱力學(xué)溫度 開［爾文］ K 物質(zhì)的量 摩［爾］ mol 發(fā)光強度 坎［德拉］ cd ［師］這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一。 ［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上來看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么物質(zhì)的量的1個單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？ ［學(xué)生活動］閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。 ［問］1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少？ ［生］約為6.021023個。 ［問］6.021023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？ ［生］是以0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的。 ［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？ ［生］碳原子是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。 ［師］大家回答得很好，由此，我們可以得出以下結(jié)論： ［板書并講解］2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。 ［講解］其實，我們初中所學(xué)的原子的相對原子質(zhì)量標準也是這種12C原子。 1 mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對6.021023這個數(shù)據(jù)的測得，有著很大的貢獻，故用其名字來表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。 化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位為mol－1，它表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.021023。 ［板書］3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。 ［師］在平常的計算中，我們通常用6.021023這個數(shù)值來代替阿伏加德羅常數(shù)。 請大家做以下練習(xí)： ［投影練習(xí)］填空： 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)是 。 2.2 mol氫分子含 個氫原子。 3.1 mol SO可表示為 NA SO，所帶的電荷數(shù)為 NA， 個。 ［學(xué)生活動］ ［答案］1. 6.021023 2. 2.4081023 3. 1 2 1.2041023 ［問］1 mol氫含多少個氫原子？ ［生］甲：1 mol氫含6.021023個氫原子。 乙：1 mol氫含26.021023個氫原子。 ［問］為什么會出現(xiàn)不同的答案呢？ ［生］甲種解答認為1 mol氫是1 mol氫原子，乙種解答把1 mol氫看成是1 mol氫分子。 ［師］由此可見，我們使用摩爾作單位時(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量)，必須注明所指粒子的種類，因為物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，卻并沒限制粒子種類。 ［投影練習(xí)］1.說出下列符號的意義。 (1)2H (2)2 mol H (3)2 mol H＋ (4)2 mol H2 2.用符號表示。 (1)2摩爾水 (2)5摩爾硫酸根離子 ［學(xué)生活動］ ［答案］1.(1)兩個氫原子 (2)兩摩爾氫原子 (3)兩摩爾氫離子 (4)兩摩爾氫分子 2.(1)2 mol H2O (2)5 mol SO ［師］于是，我們得出以下結(jié)論： ［講解并板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。 ［師］請大家根據(jù)所學(xué)知識，進行以下練習(xí)。 ［投影］1. 3.011023個H，合多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？ 2.5 mol的O2中有多少個氧氣分子？ 3.N個水分子的物質(zhì)的量(n)是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) ［學(xué)生活動］ ［答案］1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.011024個 3.n= ［師］由以上練習(xí)，我們可得出粒子的總個數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為： ［板書］5.n= ［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。 下面，請大家做以下練習(xí)： ［投影練習(xí)］ 1. 0.5 mol水中含有 個水分子。 2. 2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。 3. 1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？ 4. 1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢？ ［學(xué)生活動］ ［答案］1. 3.011023 2. 1.2041024 2.4081024 3.氫離子、硫酸根離子；2 mol、 1 mol。4. 10 6.021024個 ［問］大家初次接觸物質(zhì)的量這個概念，有什么感覺？ ［生］讀起來很別扭。 ［師］這樣感覺很正常。這就像我們小時候初學(xué)用筷子，起初很別扭，但隨著使用次數(shù)的增多，到現(xiàn)在已是得心應(yīng)手了。物質(zhì)的量這個概念在化學(xué)中的重要性，就像筷子對于我們中國人的吃飯一樣重要，隨著我們學(xué)習(xí)的進一步深入，物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會成為我們學(xué)習(xí)化學(xué)的最要好的朋友。 ［問題探究］根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有 個H原子， 個P原子， 個O原子， 個H3PO4分子， 個質(zhì)子， 個中子， 個電子。 ［學(xué)生活動］討論分析：由于1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，而1個H3PO4分子中又含有3個H原子、1個P原子、4個O原子；且1個氫原子含1個質(zhì)子和1個電子不含中子，1個磷原子含15個質(zhì)子、15個電子、16個中子，1個氧原子含8個質(zhì)子、8個電子和8個中子，所以在1.5 mol H3PO4分子中含2.7091024個H原子，9.031023個P原子，3.6121024個O原子，9.031023個H3PO4分子，3.011025個質(zhì)子，2.831025個中子，3.011025個電子。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系；物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 ［作業(yè)］課后習(xí)題：一、1，3，4 二、1 ●板書設(shè)計 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時) 一、物質(zhì)的量 1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol) 2. 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個 3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1 4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類 5.n=