2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是()A單質(zhì)鈉投入水中B鋁投入到氫氧化鈉溶液中C銅塊放入稀硫酸中D往鐵粉中通入水蒸氣,并高溫加熱【解析】A項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;C項(xiàng),銅與稀硫酸不反應(yīng),不會生成氫氣;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2?!敬鸢浮緾2(xx廣州高一檢測)等量鎂鋁合金粉末分別與足量下列四種物質(zhì)充分反應(yīng),放出氫氣最多的是()ANaOH溶液 B稀硫酸C蔗糖溶液 DNaCl溶液【答案】B3(xx珠海高一檢測)對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng),下列說法不正確的是()A鋁是還原劑BH2O是氧化劑C該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D鋁與堿或酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣【答案】C4(xx周口高一檢測)鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A1:1 B2:1C3:1 D1:3【解析】2Al6HCl=2AlCl33H26 mol3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol3 moln(HCl):n(NaOH)3:1。【答案】C5(xx中山高一檢測)將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是()A1:2:3 B6:3:2C3:1:1 D1:1:1【解析】由2Na2H=2NaH2;Mg2H=Mg2H2;2Al6H=2Al33H2可知,鹽酸完全反應(yīng),Mg、Al有剩余,生成0.05 mol H2,但Na因與水反應(yīng)也可產(chǎn)生H2,其全部反應(yīng)共放出0.15 mol H2?!敬鸢浮緾6(雙選)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示。下列說法正確的是()A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺C杠桿仍平衡D左邊溶液的c(OH)減小【解析】左邊的鋁球與NaOH溶液反應(yīng);2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,有一部分鋁溶解,并產(chǎn)生氣體,生成NaAlO2易溶于水,消耗掉一部分NaOH,左邊燒杯中溶液的c(OH)減??;右邊鐵球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng):FeCuSO4=FeSO4Cu,鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,鐵球質(zhì)量增加,Cu2減少,溶液藍(lán)色變淺?!敬鸢浮緽D7(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl完全沉淀時,若用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是()A9:4:1 B3:2:1C6:3:2 D9:3:1【答案】A8(xx衡水高一檢測)鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng),同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣,則()A金屬失去的電子數(shù)相等B參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等C參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相等D鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56:24:27【解析】鐵、鎂、鋁三種金屬分別和等體積等濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的本質(zhì)都是金屬失去電子,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,故同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣時,氫離子得到電子的數(shù)目必然相等,而這些電子均由金屬提供,則參加反應(yīng)的金屬失去的電子數(shù)相等,故A正確;鐵、鎂、鋁三種金屬,分別與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)后,同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣,設(shè)所需要的金屬質(zhì)量分別是x、y、z,則有223,所以可得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比是28:12:9,故B、D錯誤;若相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,設(shè)為1 mol,則根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知:所需Fe、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1 mol:1 mol: mol3:3:2,故C錯誤?!敬鸢浮緼9(xx邯鄲高一檢測)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】由離子方程式:2OHMg2=Mg(OH)2可知,OH為a mol,則Mg2為a/2 mol,MgSO4為a/2 mol;由離子方程式:SOBa2=BaSO4可知,Ba2為b mol,SO共b mol,MgSO4和K2SO4共b mol,則K2SO4為(ba/2) mol,其含有的K為(ba/2) mol2(2ba) mol;原混合溶液中的K為2(2ba) mol;所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 molL1。【答案】D10(xx鶴崗高一檢測)甲、乙兩個燒杯中分別盛有100 mL 4.0 molL1的鹽酸和100 mL 4.0 molL1 NaOH溶液,向兩個燒杯中均加入5.4 g鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()A1:1 B2:3C3:2 D3:1【解析】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,而今,n(HCl)0.4 mol,n(NaOH)0.4 mol,n(Al)0.2 mol,因此,甲燒杯中鹽酸不足鋁過量,乙燒杯中鋁不足氫氧化鈉過量,甲燒杯中產(chǎn)生氫氣0.2 mol,乙燒杯中產(chǎn)生氫氣0.3 mol,故選B?!敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括5小題,共50分)11(10分)(xx毫州高一檢測)用下圖所示的方法研究鈉與水的反應(yīng)的性質(zhì),A表示帶孔鋁箔包住的一小塊鈉,回答下列各問題。(1)假如在實(shí)驗(yàn)剛開始以后就將鑷子松開并拿出水面,“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是_,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是_。(2)根據(jù)預(yù)測,鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)的離子方程式是_,可用一種酸堿指示劑證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉,這種酸堿指示劑是_,要證明反應(yīng)生成的氣體是氫氣,實(shí)驗(yàn)方法是_。(3)若實(shí)驗(yàn)中金屬鈉為0.1 mol,則收集到的氣體為_。AO2和H2的混合氣體B0.05 mol的H2C大于0.05 mol的H2D小于0.05 mol的H2【解析】(1)因?yàn)殁c比水的密度小,且反應(yīng)非常劇烈,同時產(chǎn)生氫氣,所以看到“A”浮在水面上并四處游動。(2)鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2,檢驗(yàn)氫氧化鈉用酚酞試劑,現(xiàn)象為溶液變紅,檢驗(yàn)氫氣可將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點(diǎn)燃即可。(3)0.1 mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05 mol,生成氫氧化鈉0.1 mol,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉,所以收集到的氣體為大于0.05 mol的H2?!敬鸢浮?1)“A”浮在水面上并四處游動鈉比水的密度小,且反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(2)2Na2H2O=2Na2OHH2酚酞將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點(diǎn)燃(3)C12(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是_。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_。(5)分別取0.2 mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 molL1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是_?!窘馕觥?1)W g鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol,由鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2HCl=2NaClH2;Fe2HCl=FeCl2H2;2Al6HCl=2AlCl33H2,得到關(guān)系式:2NaH2,F(xiàn)eH2,2Al3H2,所以W g鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為:。(2)等物質(zhì)的量的三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1:2:3。(3)、(4)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是6:3:2,質(zhì)量比是(623):(356):(227)23:28:9。(5)中的鈉、鐵、鋁相對于鹽酸來說是過量的,根據(jù)鹽酸計(jì)算生成的氫氣,鐵、鋁反應(yīng)放出的氫氣相等,但由于過量的鈉會與水反應(yīng)生成氫氣,所以鈉放出的氫氣最多?!敬鸢浮?1):(2)1:2:3(3)23:28:9(4)6:3:2(5)VNa(H2)VFe(H2)VAl(H2)13(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L,溶液中NaOH的濃度為0.050 molL1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)消耗的Al的物質(zhì)的量為_。(3)未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量為_。(4)Na2O的物質(zhì)的量為_?!窘馕觥吭搶?shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Na2H2O=2NaOHH2,Na2OH2O=2NaOH,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)0.010 mol,根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.010 mol,生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol,那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol0.035 mol,根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)20.035 mol0.070 mol,又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol,所以溶液中Na的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na)0.10 mol0.010 mol0.110 mol,n(Na2O)0.020 mol【答案】(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)0.010 mol(3)0.070 mol(4)0.020 mol14(10分)(xx福州調(diào)研題)把6.5 g Zn放入足量鹽酸中,鋅完全反應(yīng),計(jì)算:(1)6.5 g Zn的物質(zhì)的量;(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?!窘馕觥扛鶕?jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系,先計(jì)算出6.5 g Zn的物質(zhì)的量,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量和生成H2的體積。(1)Zn的摩爾質(zhì)量是65 gmol1。n(Zn)0.1 mol(2)Zn2HCl=ZnClH21201 moln(HCl)n(HCl)0.2 mol(3)Zn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L01 mol V(H2)V(H2)2.24 L?!敬鸢浮?1)0.1 mol(2)0.2 mol(3)2.24 L【點(diǎn)撥】計(jì)算時,也可不必將鋅的質(zhì)量換算成鋅的物質(zhì)的量,直接用質(zhì)量列式求解,只要做到兩個量的單位“上下一致,左右統(tǒng)一”即可。如:Zn2HCl=ZnCl2H265 g22.4 L65 gV(H2)15(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算:(已知:MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O)(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積;(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?!窘馕觥?1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol1。n(MnO2)0.26 mol代入化學(xué)方程式中的應(yīng)為純凈物的量4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2寫出反應(yīng)方程式4mol1 mol12 molL10.26 mol對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)找出VHCl(aq) 相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量VHCl(aq)0.087 L計(jì)算(2)4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl21 mol1 mol0.26 moln(Cl2)n(Cl2)0.26 molV(Cl2)n(Cl2)Vm0.26 mol22.4 Lmol15.8 L另:第(2)問也可按下列方法求解。4HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl21 mol22.4 L026 molV(Cl2)V(Cl2)5.8 L【答案】參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.8 L。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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