2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》學(xué)案 蘇教版選修4 [課標(biāo)解讀] 課標(biāo)解讀 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 歸納鹽類水解的規(guī)律 2.能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用. 1. 掌握鹽類水解的規(guī)律 2. 利用鹽類水解規(guī)律解決以下問題: (1) 判斷溶液的酸堿性。 (2) 判斷不同弱電解質(zhì)的相對強弱 (3) 比較溶液中離子濃度 (4) 解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 [知識再現(xiàn)] 知識點一: 鹽類的水解規(guī)律 可概括為:有 才水解,無 不水解;越 越水解,誰 顯誰性。 (1)強酸強堿鹽 水解,其正鹽的水溶液顯 性;而酸式鹽的水溶液顯 性。 如:K2SO4 NaCl的水溶液顯 性;NaHSO4的水溶液顯 性。 (2)弱酸強堿鹽, 離子水解,其溶液顯 性。如:Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性 (3)強酸弱堿鹽,離子水解,其水溶液顯 性。如:(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性 (4)弱酸弱堿鹽, 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如:CH3COONH4溶液,CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同,因此CH3COONH4溶液顯 性; 而 (NH4)2CO3溶液中,由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大,故NH4+ 比CO32-的水解程度 ,(NH4)2CO3溶液顯 性。 知識點二: 鹽類水解的應(yīng)用: 1.相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序為: 2.在Na2CO3溶液中,寫出各種離子濃度由大到小的順序 3.配制FeCl3溶液時,需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動從而抑制鹽的水解。 4.有些鹽(如Al2S3 Mg3N2 等……)會完全水解,生成沉淀和氣體,無法在溶液中制取,只能由 制取。 5.AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒,最后產(chǎn)物 。(如果是硫酸鋁呢?)FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物 。(如果是硫酸鐵呢?) 6.已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,則酸HA和HB的酸性強弱為: 7。金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2,原因 8.利用鹽類水解制取膠體。如:將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3膠體。有關(guān)化學(xué)方程式: 9.化肥合理使用有時要考慮鹽的水解。如K2CO3 水解呈堿性,不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離子方程式為 , 10. 判斷離子大量共存,有時要考慮鹽類的水解。 如Al3+和AlO2-不能共存,原因是 Fe3+和CO32-不能共存,原因是 11.鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做凈水劑、某些鹽的分離除雜等。 [典型解悟] [例1]在25℃時,濃度1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其[NH4 +]分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是( ) A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 提示:三種溶液中均存在水解平衡:NH4+H2ONH3H2O+H+ 說明:常見能水解的離子有: 參考答案:由于溶液中均有NH4+,即均存在水解平衡:NH4++H2ONH3H2O+H+對于(NH4)2CO3,因CO32-+H+HCO3-,使上述平衡向右移動;對于(NH4)2Fe(SO4)2,F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大,抑制NH4+的水解。故答案為D。 [例2]鹽與其它物質(zhì)的離子是否共存? (1)在pH=0的溶液中,能大量存在的離子組是 A、AlO2-、CO32-、K+、Na+ B、SO42-、NH4+、Al3+、Cl- C、HS-、S2-、K+、NH4+ D、NH+、Na+、SO42-、Fe3+ (2)下列離子在溶液中不能大量存在的是 A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl- C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl- 說明:幾種離子在溶液里,若離子間不發(fā)生反應(yīng),就能共存,否則不能共存。例如: 1、離子間能生成難溶物質(zhì),難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)的,離子不能共存。 2、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存。 3、離子間能發(fā)生雙鹽水解的不能大量共存。 4、彼此間能生成絡(luò)離子的也不能大量共存。離子的顏色,溶液是否透明,及酸堿性環(huán)境,在解題時都必須周密考慮。 把高考試題中,近十年的離子共存問題編在一起??偨Y(jié)其共同點有①討論的離子都是見的離子,沒有似是而非的情況。②難度都不太大。 ③涉及到的反應(yīng)有產(chǎn)生沉淀,生成氣體,及難電離的物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng);有氧化-還原反應(yīng),涉及到離子:作氧化劑的有MnO4-、NO3-、Fe3+、ClO-,還原劑有Fe2+、S2-、I- 等,值得一提的還有H+與S2O32-之間的反應(yīng)。④在題干上總提供酸性或堿性條件,有時對溶液的顏色還有要求。 ①離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng),例如:在酸性條件下,NO3-等氧化性離子可將Fe2+、S2-、I-等離子氧化,F(xiàn)e3+可以將I-、S2-氧化,ClO-甚至可將Cl-氧化,SO32-可將S2-氧化;即使在中性或堿性條件下,ClO-也能將S2-等氧化。 ②離子間能否生成難電離(包括水)或難溶物質(zhì)。例如:Ba2+跟SO42-或H+、OH-、HS-、S2-。 ③離子間能否形成弱酸弱堿鹽。例如:Al3+或Fe3+跟HCO3-、CO32-或S2-;NH4+、Al3+或Fe3+跟AlO2-。 參考答案:(1)pH=0,即[H+]=1mol/L是強酸的溶液,因此A中AlO2-與H+反應(yīng),AlO2-水解呈堿性,就是在堿性溶液中穩(wěn)定。CO32-、S2-、HS-、 HCO3-水解: CO32-+H2OHCO3-+OH- S2-+H2OHS-+OH-不能在強酸性中存在。 H++ S2- HS-+H2OH2S+OH- H++ CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH-不能在強酸性中存在也不能存在于強堿性溶液中。 其它像Al3+、NH4+、Fe3+也水解但呈酸性,所以B、D能大量共存。 (2)選項A中,MnO4-與H+是強氧化劑可能氧化氯離子。B中: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓ 或Al3++ 3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓,Al3+與 AlO2-,前者水解呈酸性,后者水解呈堿性,發(fā)生雙水解。故,答案為:(1)A、C (2)A、B [例3]在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是( ) A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S] B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] 說明:在比較溶液中離子濃度時,還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關(guān)系:電荷守恒,物料守恒。即: 電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 物料守恒:某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和,即元素的原子守恒。 參考答案:Na2S溶液中存在下列平衡:Na2S===2Na++S2- H2O H++OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- ①根據(jù)電荷守恒: [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-],所以B正確; ②根據(jù)物料守恒:(鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1) [Na+]==2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],所以A錯; 根據(jù)由水電離產(chǎn)生H+與OH-守恒:(①②兩式相減) [OH-]==[HS-]+[H+]+2[H2S],所以D錯。 [例4]20ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后,溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 ( ) A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-] C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-] D、[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] 提示:醋酸為一元弱酸,氫氧化鈉為一元強堿,物質(zhì)的量相同,恰好完全反應(yīng)生成可溶性的強堿弱酸鹽——醋酸鈉。 參考答案: 因CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]。 因為,在電解質(zhì)溶液中,陽離子帶的正電荷數(shù),等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù),所以,[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]。故此題應(yīng)選A、D。 [例5] 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是( ) A、無水三氯化鐵 B、氫氧化鐵 C、氧化亞鐵 D、三氧化二鐵 說明:把FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3,因為FeCl3是揮發(fā)性酸--鹽酸所形成的鹽,也是強酸弱堿鹽,由于生成的鹽酸揮發(fā)而使得水解完全。請想想,如果是將Fe2(SO4)3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體是什么? 參考答案:在三氯化鐵的溶液中存在著鹽類的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸發(fā)去水的過程中,由于水解是吸熱的,又由于HCl氣體的不斷逸出,而使水解平衡不斷的向水解的方向移動,當(dāng)蒸干溶液時,水解完全,而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是難溶堿,灼燒時分解為Fe2O3及水。2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是三氧化二鐵。答案:應(yīng)選D。 [夯實雙基] 1. 與50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是 A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液 C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O 2. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) B c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+) C c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc) D c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-) 3.某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y(jié),已知X+Y=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是 A. c( NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. c( NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D. c( NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 4. 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A.c(Ac-)>c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-) C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+ c(Ac-)=0.01molL-1 5. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后,溶液能使pH試紙變藍(lán),則離子濃度關(guān)系正確的是 A. c(SO42―) >c(HS―)>c( OH―)>c(H+) B. c(Na+)?。?c(K+) >c(H+)>c( OH―) C. c(Na+)?。絚(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―) D .c(Na+)?。玞(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c( OH―) 6. 在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出氣體的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. H+、Al3+、NH4+、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 7. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ B.AI3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、S2-、NH4+、SO42- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 8. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是 A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀 9. 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A. c(M+)>c( OH―)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c( OH―) C. c(M+)> c(A-)>c( OH―)>c(H+) D. c(M+)>c(H+) =c( OH―)+ c(A-) 10. 某無色透明溶液中,由水電離出來的c(H+)=110-3mol/L,在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是 A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、SO42-、NO3- 11. 為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對于給定的化肥.①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水,最適合的組合是 A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 12. 在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液:①Na2SO4,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 A.①=④>③=② B.④=①>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>② 13. FeCl3溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng),其中與Fe3+水解無關(guān)的是 ①紫色石蕊試液②KI ③煮沸的蒸餾水 ④硫化氫⑤苯酚鈉溶液⑥銅粉⑦小蘇打溶液⑧鎂粉 A.②④⑧ B.①②④ C.③⑧ D.②④⑤⑥ 14.. 0.02molL-1的HCN溶液與0.02molL-1的NaCN溶液等體積混合,已知混合液中[CN-]<[Na+],則下列關(guān)系正確的是 A.[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B.[HCN]+[CN-]=0.04 molL-1 C.[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D.[CN-]>[HCN] 15. 某種一元酸(HA)溶液中,加入一定量的一種強堿(MOH)溶液后恰好完全反應(yīng),則有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中,一定正確的是 A.c(A-) ≤ c(M+) B.c(A-) ≥ c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)< c(A-) D.若MA會水解,則c(OH-)> c(A-) 16. 要求設(shè)計實驗證明,某種鹽的水解是吸熱的,下列回答正確的是 A. 將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的 B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水,若混合液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的 C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的 D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的 17. 已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時,碳酸中c(CO32-)比偏鋁酸中c(AlO2-)大得多,則下列推論中正確的是 A.通入適量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成 B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2- C.HCO3-只能與Al3+反應(yīng)而不能和AlO2-反應(yīng) D.NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中 18. 某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A=H++HA-;HA- H++A2-。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 A.四種溶液中c(HA-)濃度大?。孩郏劲伲劲冢劲? B.溶液①中一定不存在OH- C.溶液②中存在水解平衡:HA—+H2OH2A+OH— D.溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+) 19. 0.1 molL-1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20 mL NH3H2O反應(yīng),都消耗了20 mL鹽酸,這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系 A.物質(zhì)的量濃度相同 B.氫氧根離子濃度相同 C.pH相同 D.溶液中離子濃度相同 20. 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系: ①(Cl一)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) ②c(Cl一) >c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl一)> c(OH-)> c(H+) ④ c(Cl一) >c(H+)> c(NH4+)> c(OH-) 填寫下列空白: (1)由若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是__________,上述四種離子濃度的大小順序為_______________(填序號) (2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________; 若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________________________。 (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl) ___________c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”、下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)____________ c(OH-)。 參考答案:1.C 2.BD 3.AD 4.AD 5.A 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.A 15.AC 16.D 17.A 18.AD 19.A 20. (1) NH4Cl, ① (2) NH4Cl、NH3H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于。 [能力提高] 1.下列說法正確的是 ( ) ①弱酸弱堿鹽是弱電解質(zhì) ②兩種不同的酸溶液混合,溶液也可能顯中性. ③pH=3和pH=11的溶液等體積混合后,溶液顯中性. ④兩種不同的強酸溶液混合后,溶液的pH可能增大. ⑤強酸與鹽反應(yīng)一定得弱酸. ⑥同濃度的鉀鹽溶液,酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH. ⑦0.3mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中[H+]的3倍 ⑧pH相同的不同弱酸,酸的物質(zhì)的量濃度最大的,酸性相對越弱. A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑥⑦ D.①④⑤⑧ 2.在一種一元堿ROH的溶液中,加入一種一元酸HA溶液,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性,下列判斷中一定正確的是 ( ) A.加入的一元酸HA過量 B.生成的鹽RA不能發(fā)生水解 C.加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等 D.反應(yīng)后溶液中[A-]=[R+] 3.室溫時,若0.1molL-1的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是 ( ) A.該溶液的pH=11 B.該溶液的pH=3 C.加入等體積0.1molL-1HCl后所得溶液的pH=7 D.加入等體積0.1molL-iHCl后所得溶液的pH>7 4.能證明醋酸是一種弱電解質(zhì)的實驗是 ( ) A.醋酸和水以任意比例溶解 B.中和10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH須用0.1 molL-1 10 mL NaOH溶液 C.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH大約是9 D.1 molL-1 CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅 5. 下列說法中正確的是 ( ) A.所有酸式鹽水溶液都顯酸性 B.可溶性碳酸鹽都能水解 C.鉀鹽.鈉鹽和硝酸鹽不能水解 D.硝酸鈉水溶液顯中性 6. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),對于生成的溶液,下列判斷一定正確的是 ( ) A.[HCOO-]<[Na+] B.[HCOO-]>[Na+] C.[OH-]>[HCOO-] D.[OH-]<[HCOO-] 7. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH值增大,應(yīng)采取的措施是 ( ) A.加熱 B.加適量NaOH溶液 C.通入氯化氫氣體 D.加入固體三氯化鋁 8.某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11,將上述氨水與鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為( ) A.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] D.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] 9.用NH4Cl進(jìn)行如下實驗,試判斷發(fā)生的現(xiàn)象,并簡單說明原因. (l)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時,試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比,可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液pH_____7,顯_____性,其原因可用離子方程式表示為______. (2)在NH4Cl溶液中加入鋅粒,可觀察到有_____生成,其成分主要是_____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ ____. (3)若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定,溶液中濃度最大的是_____離子,微粒個數(shù)最少的是_____離子. 10.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:H2A H++HA- HA- H++A2- 已知相同濃度時的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液: A. 0.01mol.L-1的H2A溶液 B. 0.01mol.L-1的NaHA溶液 C. 0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 D. 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此,填寫下列空白(填代號) (1) [H+]最大的是______________________,最小的是______________________。 (2)[H2A]最大的是______________________,最小的是______________________。 (3)[A2-]最大的是______________________,最小的是______________________。 參考答案 1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 9. <、酸、NH4++H2ONH3H2O+H+、氣體、H2、2H++Zn==Zn2++H2↑、氯、銨根 10. (1)A,D (2)C,D(3)D,A [高考聚集] 1常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A.pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—) B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C.pH < 7,且c(CH3COO—) >c(H+) > c(Na+) > c(OH—) D.pH = 7,且c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) = c(OH—) 2.將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 A. c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B. c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) C. c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D. c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) 3.在10mL0.1molL-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液,反應(yīng)后溶液中 各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是 A. C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) B. C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+) C. C(Na+)=C(Ac-)>C(HAc) D. C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-) 4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大順序排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 5.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示: (1)若在空氣中加熱MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。 。 (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到 玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的; 溶解時: 。 過濾時: 。 蒸發(fā)時: 。 6. 某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)裝置E中的現(xiàn)象是 。 (3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法: (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計流程如下: 濾液→FeCl3溶液→FeCl36H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是 。 ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括: 。 ③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明) 。 答案: 1.AD 2.B 3AC 4.C △ 5.(1)MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ △ MgCl26H2O MgO+HCl↑+5H2O↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到無水MgCl2。 (2)加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢?,過濾,沉淀用水洗滌。 (3)攪拌,加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑。 高溫 攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 6.(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)黑色固體變紅,右端管壁有水珠 (3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 (4)①將Fe2+氧化成Fe3+ ②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶,過濾 ③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,過量鹽酸抑制FeCl3水解- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 鹽類的水解 2019-2020年高中化學(xué) 3.3鹽類的水解學(xué)案 蘇教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 3.3 鹽類 水解 蘇教版 選修
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