2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計 【教學(xué)目標(biāo)】 1、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。 2、加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解。 3、培養(yǎng)自己綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。 【教學(xué)重點、難點】 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 【教學(xué)過程】 ［引入新課］通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 ［請一位同學(xué)上黑板來填寫］［投影］ ［板書］二、依據(jù) ［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)υ的關(guān)系。 點燃 ［板書］ 例如： 2Na ＋ 2H2O ====== 2NaOH + H2↑ 化學(xué)計量數(shù)υ之比： 2 ∶ １ ∶ 2 ∶ 1 擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［小結(jié)］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 ［講述］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的量進行定量計算。 ［投影例題］1. 3.1g Na2O恰好與50mL H2SO4溶液完全反應(yīng)，計算： （1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2）反應(yīng)后生成Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量。 ［板書］三、步驟 1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 4.根據(jù)的原理進行計算 ［教師］下面我們就按上述步驟來計算上題。 ［課件播放］ n(Na2O)＝ Na2O ＋ H2SO4 ====== Na2SO4 ＋ H2O 2mol 1mol 1mol 0.05mol n（H2SO4） n（Na2SO4） ［提醒學(xué)生注意解題格式］ ［過渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 ［過度］下面，我們就來系統(tǒng)全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 [板書］四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 ［投影］例2： 把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。 計算： 1、 6.5gZn的物質(zhì)的量； 2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量； 3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 ［學(xué)生板演］ ［課件播放］ 解：（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol n(Zn) (2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 0.1mol n(HCl) n(HCl)= (3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 1mol(22.4L) 0.1mol V(H2) V(H2) ［投影］例3：用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24L H2(標(biāo)況)，試計算： （1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 （2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 ［講解］根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應(yīng)。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。 ［歸納］綜合計算（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等用于方程式計算） 一般先把系數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的質(zhì)量、體積進行計算。上下單位要一致。 ［小結(jié)］物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的依據(jù)是：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 1、熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò) 2、掌握根據(jù)方程式進行計算的基本題型 3、掌握計算的基本步驟和規(guī)范書寫格式。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 ［布置作業(yè)］