2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-7化學(xué)能與電能課時(shí)作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-7化學(xué)能與電能課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(xx北京海淀期末)鉛蓄電池反應(yīng)原理為Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l),下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb2e=Pb2B放電時(shí),正極得電子的物質(zhì)是PbO2C充電時(shí),電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為PbSO42H2O2e=PbO24HSO解析:放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為PbSO2e=PbSO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)正極上PbO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng):PbO24HSO2e=PbSO42H2O,B項(xiàng)正確;充電過(guò)程為電解過(guò)程,電解質(zhì)溶液中H2SO4濃度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B2(xx四川綿陽(yáng)診斷)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是()A乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C電池工作時(shí),鹽橋中的SO移向甲燒杯D外電路的電流方向是從a到b解析:乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng):Fe2e=Fe3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng):MnO8H5e=Mn24H2O,c(H)減小,pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),乙燒杯中正電荷增多,SO移向乙燒杯,C項(xiàng)錯(cuò)誤;外電路的電流方向是從正極(a)到負(fù)極(b),D項(xiàng)正確。答案:D3(xx云南第一次統(tǒng)一檢測(cè))鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)??刂埔欢ǖ臈l件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是()A陰極上有金屬鋁生成B電極A為石墨,電極B為金屬鋁COH在電極A上放電,有氧氣生成D陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Al3H2O6e=Al2O36H解析:電解液為硫酸,陰極上H放電,故陰極產(chǎn)物為氫氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlAl2O3,發(fā)生氧化反應(yīng),故電源正極連接的是金屬鋁,即電極A為金屬鋁,電極B為石墨,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電極A上Al發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。答案:D4(xx河南鄭州質(zhì)檢)如圖X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色BCu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大C燒杯中溶液的pH增大D燒杯中SO向Cu電極定向移動(dòng)解析:由圖可知,該裝置為電解裝置,由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散知,d為陽(yáng)極(MnO向陽(yáng)極移動(dòng)),b為電源的正極,a為電源的負(fù)極。Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,c點(diǎn)H放電,則OH濃度增大,所以濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色,故A項(xiàng)正確;Cu電極上Cu2得到電子生成Cu,Pt電極上OH失去電子,故Cu電極質(zhì)量增大,Pt電極質(zhì)量不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Pt電極上OH失去電子,故燒杯中溶液的pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu電極為陰極,Pt電極為陽(yáng)極,燒杯中SO向Pt電極定向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A5(xx山東濰坊聯(lián)考)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa和b不連接時(shí),鐵片質(zhì)量會(huì)增加Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕Da和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí),F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH4e=2H2OO2解析:a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與溶液中的Cu2發(fā)生置換反應(yīng),因Fe的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu的小,故鐵片質(zhì)量增加,A項(xiàng)正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池,正極反應(yīng)為Cu22e=Cu,B項(xiàng)正確;a和b連接時(shí),F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕,a和b不連接時(shí),F(xiàn)e與Cu2發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕,C項(xiàng)正確;a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí),鐵片作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e失電子,而不是OH失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D6(xx吉林長(zhǎng)春一模)如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,溶液的體積均為200 mL。開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化,下列敘述中正確的是()A產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況):B溶液的pH變化:減小,增大C電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:D電極反應(yīng):中陽(yáng)極2Cl2e=Cl2,中負(fù)極2H2e=H2解析:的陽(yáng)極反應(yīng):2Cl2e=Cl2,導(dǎo)線中通過(guò)0.02 mol電子時(shí),V(Cl2)n(Cl2)Vm0.01 mol22.4 L/mol0.224 L,中的正極反應(yīng)為2H2e=H2,導(dǎo)線中通過(guò)0.02 mol電子時(shí),V(H2)n(H2)Vm0.01 mol22.4 L/mol0.224 L,所以產(chǎn)生氣體的體積:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;相當(dāng)于電解CuCl2本身,生成的Cl2與H2O反應(yīng),從而使溶液pH減小,相當(dāng)于Zn和稀硫酸中的H反應(yīng),所以H減少,酸性減弱,溶液pH增大,B項(xiàng)正確;由以上分析可知,m(Cl2)n(Cl2)M(Cl2)0.01 mol71 g/mol0.71 g,陰極反應(yīng):Cu22e=Cu,導(dǎo)線中通過(guò)0.02 mol電子時(shí),m(Cu)n(Cu)M(Cu)0.01 mol64 g/mol0.64 g,所以電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為0.71 g0.64 g1.35 g;由以上分析可知,m(H2)n(H2)M(H2)nVm0.01 mol2 g/mol0.02 g,所以電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為0.02 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;中負(fù)極:Zn2e=Zn2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表現(xiàn)鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí),鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3解析:鋼管與電源正極相連,則鋼管作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,在表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,B項(xiàng)正確;鋼管與銅管露天堆放在一起,形成原電池時(shí)鋼管作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Fe2e=Fe2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B8(xx北京西城期末)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是()AK與N連接時(shí),鐵被腐蝕BK與N連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡CK與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí),石墨電極的電極反應(yīng):4OH4e=2H2OO2解析:K與N連接時(shí),為原電池裝置,鐵作負(fù)極,被腐蝕,A正確;K與N連接時(shí),石墨電極為原電池的正極,產(chǎn)生氫氣,B正確;K與M連接時(shí),為電解池裝置,電解食鹽水,一段時(shí)間后溶液的pH增大,C正確;K與M連接時(shí),石墨電極的電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2,D錯(cuò)誤。答案:D9(xx濟(jì)南調(diào)研)空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是()A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H2O4e=2H24OHCc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O24H4e=2H2ODd極上進(jìn)行還原反應(yīng),產(chǎn)生的H可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A解析:A項(xiàng),左側(cè)為電解池,a極為陰極,生成氫氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b極是陽(yáng)極生成氧氣,錯(cuò)誤;C項(xiàng),右側(cè)為燃料電池,Y氣體為氧氣,在酸性電解質(zhì)溶液中該電極反應(yīng)正確;D項(xiàng),X氣體是氫氣,在d極上發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤。答案:C10(xx太原市高三第二學(xué)段測(cè)評(píng))結(jié)合圖中判斷,下列敘述正確的是()AK與N連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH增大BK與N連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):2H2e=H2CK與M連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2解析:A項(xiàng),K與N連接時(shí)形成原電池,X為硫酸時(shí),電池總反應(yīng)為FeH2SO4=FeSO4H2,所得溶液pH增大,正確;B項(xiàng),X為NaCl溶液時(shí),發(fā)生Fe的吸氧腐蝕反應(yīng),石墨是正極,正極反應(yīng)式:O24e2H2O=4OH,錯(cuò)誤;C項(xiàng),K與M相連時(shí)形成電解池,X為硫酸,實(shí)質(zhì)發(fā)生電解水反應(yīng),H2O被消耗掉,則硫酸濃度增大,pH減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),是電解NaCl溶液,石墨是陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)式:2Cl2e=Cl2,錯(cuò)誤。答案:A11(xx南昌高三調(diào)研)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))觀察到現(xiàn)象:裝置圖甲:Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡裝置圖乙:Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生,而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡則下列說(shuō)法正確的是()A圖甲是電解池,圖乙是原電池B兩個(gè)電池中,電子均由Cr電極流向Cu電極C圖乙中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性:CuCr解析:A項(xiàng),兩個(gè)圖中的裝置都是原電池,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,圖甲中Cr是負(fù)極,電子由Cr電極流向Cu電極,圖乙中Cu是負(fù)極,電子由Cu電極流向Cr電極,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)圖甲中的現(xiàn)象判斷,金屬的活潑性CrCu,但是圖乙中活潑的Cr是正極,說(shuō)明在濃硝酸存在的情況下Cr比Cu難失去電子,Cr可能被濃硝酸鈍化,正確。答案:C12(xx湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極,乙池溶液分層,上層溶液為鹽溶液,呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A甲池是電解池,乙池是原電池B通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH16OH12e=2CO11H2OC反應(yīng)一段時(shí)間后,兩池溶液的pH均未變化D假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應(yīng)過(guò)程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應(yīng)完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無(wú)色解析:A選項(xiàng),甲池為燃料電池,屬原電池,乙池為電解池;B選項(xiàng),通入乙醇的電極應(yīng)為失電子;C選項(xiàng),甲池中不斷消耗KOH,pH應(yīng)減??;D選項(xiàng),甲池中,A為負(fù)極,B為正極,則C為陽(yáng)極,D為陰極。C極發(fā)生反應(yīng)應(yīng)為2I2e=I2,I2水溶液呈棕黃色,用玻璃棒攪拌,發(fā)生萃取,I2轉(zhuǎn)移到CCl4中,所以呈紫紅色。答案:D二、非選擇題13(xx湖北八市聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)A小組設(shè)計(jì)生產(chǎn)亞氯酸鈉(NaClO2)的主要流程如圖,已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。(1)H2O2的電子式為_,裝置中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_(填化學(xué)式)。(2)A的化學(xué)式是_,裝置電解池中A在_極區(qū)產(chǎn)生,若裝置中生成氣體a 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則理論上通過(guò)電解池的電量為_(已知法拉第常數(shù)F9.65104 Cmol1)。(3)裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。解析:(1)H2O2中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而且分子中存在OO鍵,故其電子式為HH。裝置中加入的物質(zhì)為Na2SO3和NaClO3,生成物為Na2SO4和ClO2,故Na2SO3為還原劑,NaClO3為氧化劑。(2)裝置中電解Na2SO4溶液,而實(shí)際上電解的是水,因?yàn)殡x子隔膜的存在,陽(yáng)極區(qū)有H生成,最終得到硫酸,陰極區(qū)有OH生成,最終得到NaOH溶液,氣體b為氫氣,氣體a為氧氣,A溶液為硫酸。理論上,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2 L(0.5 mol)時(shí),轉(zhuǎn)移電子2 mol,通過(guò)電解池的電量為2 mol9.65104 Cmol11.93105 C。(3)根據(jù)流程圖可知,裝置中加入的物質(zhì)為ClO2、H2O2和NaOH溶液,生成物有O2、NaClO2,再結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒可以寫出反應(yīng)的離子方程式(注意生成物中有水)。答案:(1)HHNa2SO3(2)H2SO4陽(yáng)1.93105 C(3)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O14(xx江西南昌調(diào)研)ClO2為一種黃綠色氣體,是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極方程式_;圖中b電極為_(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。(2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí),停止電解,則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為_mol,陰極區(qū)pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明顯去除效果,某工廠中污水含CN(a mg/L),現(xiàn)用ClO2把CN氧化成兩種無(wú)毒氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。解析:(1)ClO2是電解飽和NaCl溶液的產(chǎn)物,故氯元素被氧化,圖中左側(cè)通入的是飽和NaCl溶液,故a為陽(yáng)極,b為陰極,陽(yáng)極Cl失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成ClO2。(2)陰極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氫氣(即0.005 mol)的同時(shí)生成0.01 mol OH,為保持溶液中的陰陽(yáng)離子平衡,則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.01 mol,陰極區(qū)的pH變大。(3)由反應(yīng)物ClO2與CN的元素組成及生成兩種無(wú)毒氣體可知,這兩種氣體為氮?dú)夂投趸?,由此可寫出該反?yīng)的離子方程式:2ClO22CN=N22CO22Cl。答案:(1)Cl5e2H2O=ClO24H陰極(2)0.01變大(3)2ClO22CN=N22CO22Cl15(xx江西聯(lián)考)按如圖所示裝置連接,X、Y均為惰性電極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Zn為_極。(2)連接好裝置后,燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)圖中通過(guò)隔膜的SO向_(填“左”、“右”或“不”)遷移,Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(4)常溫下,當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時(shí),X極生成氣體8.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500 mL,則此時(shí)燒杯中溶液的pH_(不考慮生成的氣體溶于水)。解析:(1)Zn為負(fù)極。(2)燒杯中是電解氯化鈉溶液,離子方程式為2H2O2ClH2Cl22OH。(3)Zn為負(fù)極,失去電子生成Zn2進(jìn)入溶液,SO通過(guò)隔膜向左移動(dòng);燒杯中Y極有氫氣逸出,同時(shí)有OH生成,溶液呈紅色。(4)鋅是原電池的負(fù)極,Y是電解池的陰極;銅是原電池的正極,X是電解池的陽(yáng)極。X電極有氯氣逸出,直到NaCl電解完全,接下來(lái)就是電解NaOH,逸出O2。Zn減少0.5 mol,轉(zhuǎn)移電子為1 mol,如果全部生成氯氣,則氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,如果全部生成氧氣,則氧氣的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)電子得失守恒和氣體體積可得:Cl2為0.25 mol,O2為0.125 mol。計(jì)算可知,c(OH)1 mol/L,pH14。答案:(1)負(fù)(2)2H2O2ClH2Cl22OH(3)左有氣泡產(chǎn)生,溶液呈紅色(4)1416(xx湖北荊州質(zhì)檢)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)為_。(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)為_。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為_L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_g。(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。若用于制漂白液,a為電池的_極,電解質(zhì)溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用_作電極。解析:(1)甲烷燃料電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),即甲烷在負(fù)極上被氧化。在KOH溶液中甲烷被氧化后生成碳酸鉀,負(fù)極反應(yīng)為CH410OH8e=CO7H2O。(2)原電池的負(fù)極與電解池的陰極相接,鐵極為陰極,則C極為陽(yáng)極,在C極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2。(3)n(O2)0.1 mol,甲池中正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH,由電子守恒知,經(jīng)過(guò)甲、乙、丙裝置的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。乙池中的鐵極與甲池的負(fù)極相連,鐵極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O2e=2OHH2,n(H2)0.2 mol,V(H2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。丙池中精銅為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,n(Cu)0.2 mol,m(Cu)0.2 mol64 gmol112.8 g。(4)漂白液的有效成分是次氯酸鹽,制備原理是2Cl2H2O2OHCl2H2,Cl22OH=ClClOH2O,氣體與液體反應(yīng),最好采用逆向接觸,即氣體在下端產(chǎn)生,堿溶液在上端生成,使其充分反應(yīng),所以該裝置的下端為陽(yáng)極,上端為陰極,陰極與電源負(fù)極相連,故a極為負(fù)極。生活中常見且廉價(jià)的氯化物是氯化鈉,故電解質(zhì)溶液最好用飽和氯化鈉溶液。若制備氫氧化亞鐵,用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,選用鐵作陽(yáng)極。答案:(1)CH410OH8e=CO7H2O(2)2Cl2e=Cl2(3)4.4812.8(4)負(fù)飽和氯化鈉溶液(或飽和食鹽水)鐵- 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