2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案(2) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案(2) 新人教版選修4引言在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識(shí),現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系?學(xué)生回答后投影顯示過渡這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH,那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎?我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。板書第二節(jié) 水的電離和溶液的pH一、水的電離提問什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離?生電解質(zhì)。師本節(jié)的標(biāo)題為水的電離和溶液的pH,那么水是強(qiáng)電解質(zhì),還是弱電解質(zhì)?生弱電解質(zhì)。師弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)?指定學(xué)生回答,并由其他學(xué)生補(bǔ)充不能完全電離;電離過程可逆,存在電離平衡;條件改變時(shí),電離平衡發(fā)生移動(dòng)。講述水的電離也具有以上特征,水中也存在著電離平衡。板書H2O+H2O H3O+OH簡(jiǎn)寫為H2O H+OH電腦模擬顯示水的電離平衡的建立。師大家能根據(jù)水的密度求出純水的濃度嗎?請(qǐng)大家求一下是多少molL1?學(xué)生活動(dòng)1000 gL1/18 gmol1=55.56 molL1師實(shí)驗(yàn)證明,25時(shí),1升水中只有1107mol的水分子發(fā)生電離,那么純水電離出的H+及OH-濃度是多少呢?生均為1107molL1師可見水的電離程度是很小的。在一定溫度時(shí),c(H+)與c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù),通常我們把它寫作KW,叫水的離子積常數(shù)。板書1.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH)叫水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積。問已知25時(shí),水電離出的H+和OH濃度均為1107molL1,那么在該溫度下,水的離子積常數(shù)為多少?生11014板書25時(shí),Kw=11014講述雖然c(H+)和c(OH)都有單位,但水的離子積常數(shù)是沒有單位的,在計(jì)算時(shí),注意別畫蛇添足。問影響弱電解質(zhì)電離的因素有哪些?生濃度、溫度問升高溫度,水的電離平衡如何移動(dòng)?生升高溫度,水的電離平衡正向移動(dòng),使c(H+)與c(OH)均增大,因此水的離子積常數(shù)也隨溫度的升高而增大。師指出:水的離子積只隨溫度的改變而改變,與濃度無關(guān)。下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們學(xué)過的電離平衡知識(shí)討論影響水的電離的因素有哪些?板書2.影響水的電離的因素。投影改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)?向哪個(gè)方向移動(dòng)?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減???升高溫度 加入NaCl 加NaOH 加HCl學(xué)生討論答案平衡正向移動(dòng),離子積增大;平衡不移動(dòng),離子積不變;平衡逆向移動(dòng),離子積不變;平衡逆向移動(dòng),離子積不變。小結(jié)并板書a.升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大。講述實(shí)驗(yàn)證明,在100時(shí),水的離子積為11012板書100時(shí),Kw=11012b.加入某些鹽,促進(jìn)水的電離,Kw不變。提問水中加入酸后,就成了酸溶液,此時(shí)溶液中還有OH嗎?生有。過渡既然酸溶液中有OH,堿溶液中有H+,那么為什么溶液還有酸、堿之分呢?酸或堿溶液中的H+和OH濃度之間有什么關(guān)系呢?下面我們學(xué)習(xí)第二個(gè)問題。板書二、溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系講述由于酸、堿或鹽溶液中都同時(shí)存在著H+和OH,而且水的離子積與濃度無關(guān),在水中加酸時(shí),水的電離平衡移動(dòng)后,OH濃度減小了,但溶液中H+濃度增大了,在水中加堿水中OH濃度增大,H+濃度減小,但在酸或堿的稀溶液中,H+濃度和OH濃度的乘積始終等于水的離子積,在25時(shí),為11014。師請(qǐng)同學(xué)們討論以下問題:投影1. 0.1 molL1的NaOH溶液中,c(OH)=? c(H+)=? 由水電離出的c(OH)水=? c(H+)水=?2. 0.1 molL1的H2SO4溶液中,c(H+)=? c(OH)=? 由水電離出的c(OH)水=? c(H+)水=?3. 0.1 molL1的NaCl溶液中,c(H+)=? c(OH)=?說明在沒有特別說明的情況下,水的離子積均指25的數(shù)值。答案1.c(OH)=0.1 molL1 c(H+)=1013molL1 c(OH)水=1103molL1c(H+)水=11013molL12.c(H+)=0.2 molL1 c(OH)=51014molL1 c(OH)水=51014molL1 c(H+)水=11014molL13.c(H+)=1107molL1 c(OH)=1107molL1討論從以上練習(xí)可以看出,溶液的酸堿性與溶液中的H+、OH濃度有何關(guān)系?在酸、堿或鹽溶液中,水電離出的H+、OH濃度有何關(guān)系?學(xué)生討論后得出結(jié)論,指定學(xué)生回答,并由其他同學(xué)補(bǔ)充,最后教師總結(jié)板書a.溶液中c(H+)c(OH),且c(H+)107molL1時(shí),溶液顯酸性。b.溶液中,c(OH+)c(H+),且c(OH)107molL1時(shí),溶液顯堿性。c.溶液中,c(OH)=c(H+)=1107molL1時(shí),呈中性。d.無論在什么溶液中,水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH濃度。布置作業(yè)課本習(xí)題一、1、2 三、1板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 水的電離和溶液的pH一、水的電離H2O+H2O H3O+OH簡(jiǎn)寫為:H2O H+OH1.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH)叫水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積。25時(shí),Kw=110142.影響水的電離的因素a.升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大。b.加入酸或堿,抑制水的電離,Kw不變。二、溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系:a.溶液中c(H+)c(OH),且c(H+)107molL1時(shí),溶液顯酸性。b.溶液中c(OH)c(H+),且c(OH)107molL1時(shí),溶液顯堿性。c.溶液中c(H+)=c(OH)=1107molL1時(shí),溶液顯中性。d.無論在什么溶液中,水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH濃度。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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