（淄博專版）2019年中考化學復習 第一部分 九全 第一單元 溶液課件 魯教版.ppt

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第一單元 溶 液,考點一 溶液的組成與性質 1．溶液及其組成,均一,穩(wěn)定,混合物,均一,穩(wěn)定,溶質,溶劑,2.物質的溶解通常伴隨著_____的變化。 幾種常見物質在水中溶解時溶液溫度變化,能量,升高,升高,升高,不變,降低,常見物質在水中溶解時的溫度變化 講：在中考中，關于常見物質在水中溶解時的溫度變化， 易觸雷的地方是混淆硝酸銨固體溶解時的溫度變化。 練：鏈接“隨堂演練”P51T3 3．___是一種最常用的溶劑。_______、_______等也可作 溶劑。,水,酒精,汽油,(1)均一、穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液，如水、酒 精等純凈物不是溶液。 (2)溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色，F(xiàn)eCl3溶 液為黃色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色。 (3)溶質可以是固體、液體或氣體。,溶液概念的辨析 講：在中考中，關于溶液的概念，易觸雷的地方是混淆液體和溶液。 練：鏈接“隨堂演練”P51T1,4．乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗衣粉等物質可以使食用油以 ___________的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn) 定的混合物，這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。,細小液滴,(1)乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。 (2)汽油清洗衣服上的油污屬于物質的溶解，而洗滌劑 清洗油污屬于乳化作用。,5．飽和溶液與不飽和溶液,溫度,溶劑,不能,溫度,溶劑,還能,繼續(xù),減少溶劑、增加溶質、改變溫度,增加溶劑、改變溫度,只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。,6．結晶及其應用 (1)結晶的方法及適用范圍,較小,較大,(2)結晶的應用 結晶常用于分離可溶性固體混合物。 如圖所示： ①當m中含有少量n時，可用_________ 法分離出m; ②當n中含有少量m時，可用_________ 法分離出n。,降溫結晶,蒸發(fā)結晶,7．飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關系,考點二 溶質質量分數 溶質質量分數 1．溶質質量分數＝_________100%， 溶液的質量＝_____的質量＋_____的質量。 2．溶質的質量＝______________________＝溶液密度 溶液體積溶質質量分數。,溶質,溶劑,溶液質量,溶質質量分數,3．溶液的質量＝______________________。 4．溶液的稀釋根據稀釋前后溶液中溶質質量不變進行相關計算。 (1)m濃ω濃＝m稀ω稀 (2)m濃＋m水＝m稀,溶質質量,溶質質量分數,白酒的“度數”指的是白酒中酒精的含量，是體積分 數，而不是溶質質量分數。,考點三 溶液的配制 一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制 (1)實驗裝置,燒杯,托盤天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,考點四 溶解度與溶解度曲線 1．定義：通常所說的溶解度是指在_________下，某種固 體物質在______溶劑(通常為水)里達到_________時所能溶 解的_______________。,一定溫度,100 g,飽和狀態(tài),固體物質的質量,2．“20 ℃時，NaCl的溶解度為36 g”的含義： (1)20 ℃時，在____g水里完全溶解36 g NaCl固體，恰好 達到飽和狀態(tài)。 (2)20 ℃時，在100 g水里最多溶解___g NaCl固體。 (3)20 ℃時，在136 g NaCl飽和溶液中含有____g水，___g NaCl。,100,36,100,36,3．影響固體物質溶解度大小的因素 (1)內部因素：_____和_____本身的性質。 (2)外部因素：溫度。 ①大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如____； ②少數物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，如_____； ③極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如_______。,溶質,溶劑,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,4．氣體溶解度：影響氣體溶解度的因素有壓強和溫度。 壓強越大，氣體的溶解度_____；溫度越高，氣體的溶 解度_____。 5．下面舉例說明溶解度曲線的應用。,越大,越小,圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質的溶解度曲線， 試回答： (1)t1 ℃時，a、b、c溶解度大小的順序 是_______。 (2)M點表示在t3 ℃時，a溶液是_______ 溶液；b溶液是_______溶液；c溶液是_____溶液。 (3)N點表示在t2 ℃時，_______________。,bc＝a,不飽和,飽和,飽和,a、b溶解度相同,(4)在t3 ℃時，a、b、c分別在50 g水里達到飽和，冷卻到t1 ℃，析出晶體最多的是__。 (5)從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是_________；要 從b溶液中提取b最好采用的方法是_________。,a,降溫結晶,蒸發(fā)結晶,(6)為了從混有少量c物質的a物質的溶液中提取純凈的a， 可采用的方法是_________。 (7)將t3 ℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的 溶質質量分數由大到小的順序為______。,降溫結晶,bac,6．溶解性：20 ℃時，溶解度大于10 g的為_____物質，在 1～10 g 之間的為_____物質，在0.01～1 g之間的為_____ 物質，小于0.01 g的為____________物質。,易溶,可溶,微溶,難溶或不溶,比較溶解度曲線上的相關量時，勿忽略溫度這個前提 講：在中考中，溶解度曲線幾乎是必考題，在比較溶解度大小、判斷溶液是否是飽和溶液，比較溶液溶質質量分數時，勿忽略溫度這個前提。 練：鏈接“聚焦淄博”P50T9～11,弄清溶解度曲線上關于升降溫度時溶液中各個量的變化 講：在中考中，學生在備考時，關于溶解度曲線中升降溫度時，溶液中溶質、溶劑及溶液的質量關系，溶質質量分數關系一定要弄清楚，以防觸雷。 練：鏈接“聚焦淄博”P50T10,根據物質的溶解度與溫度的關系選擇提純方法 講：在中考中，關于物質的提純方法，易觸雷的地方是不能正確選擇降溫結晶和蒸發(fā)結晶兩種提純方法。 練：鏈接“聚焦淄博”P50T11,考點一 溶液的組成與性質 (3年2考) 1．溶液的形成與特征 2．乳濁液與乳化現(xiàn)象,1.(2016淄博中考)如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標 簽上的內容，用掉一部分鹽酸后(忽略鹽酸的揮發(fā))，不能 再表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是( ) A．37% B．36.5 C．1.19 g/cm3 D．500 mL,D,2．(2016淄博中考)根據事物的某些相似性進行推理，并 預測類似的可能性，是化學學習的一種重要思維方法。以 下類推結果與實際不相符合的是( ),A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體 一定是溶液 B．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅 色的物質一定呈酸性 C．氫氧化鈉溶液中有OH－，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中 也有OH－，也能與酸反應 D．收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空 氣法收集的氣體一定比空氣輕,√,3．(2017淄博臨淄一模)以下所列家庭常用的調味品中， 與水充分混合后不能形成溶液的是( ) A．白糖 B．食醋 C．料酒 D．香油,D,4．(2017淄博臨淄一模)下列洗滌方法中，利用乳化原理 的是( ) A．用水洗去盤子中的水果渣 B．用洗潔精洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用食醋除去茶壺里的水垢,B,考點二 溶質質量分數 (3年2考) 1．溶質質量分數的意義與基本計算 2．溶液稀釋與濃縮的計算 3．化學方程式的計算中有關溶液溶質質量分數的計算,5.(2016淄博中考)一定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定 量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷 一定正確的是( ) A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量分數變大 C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大,C,6．(2017淄博臨淄一模)取25 g某石灰石樣品于一只燒杯 中，并向燒杯中加入146 g稀鹽酸，充分反應后測得燒杯內 剩余物質的質量為162.2 g，已知石灰石中的雜質不與稀鹽 酸發(fā)生反應，請計算： (1)反應中生成二氧化碳的質量。 (2)所加稀鹽酸的溶質質量分數。,解：(1)25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g (2)解：設參加反應的HCl的質量為x。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 x 8.8 g x＝14.6 g,稀鹽酸的溶質質量分數為 100%＝10% 答：(1)反應中生成二氧化碳的質量為8.8 g。 (2)所加稀鹽酸的溶質質量分數為10%。,考點三 溶液的配制 (3年未考) 1．溶液配制的方法與步驟 2．溶液配制過程中的誤差分析,a．所配溶液溶質質量分數偏小的可能原因 根本原因：①溶劑多了；②溶質少了。 (1)從用托盤天平稱量角度思考：①天平未調零；②砝碼 破損；③天平讀數有問題；④藥品和砝碼放顛倒了；⑤左 盤放紙片，右盤沒放紙片等。 (2)從用量筒量取液體溶劑角度思考：量取液體時，仰視 讀數。,(3)從轉移藥品角度思考：①燒杯內有水；②量筒中的液體 溶質未全部倒出；③向燒杯轉移固體溶質時，有一部分溶 質撒到燒杯外。 (4)從藥品的純度角度思考：溶質中含有雜質。,b．所配溶液溶質質量分數偏大的可能原因 根本原因：①溶劑少了；②溶質多了。 (1)稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污。 (2)調零時，游碼未調回“0”刻度。 (3)量取溶劑時，俯視讀數。,7．(2017濱州中考)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定 溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( ) A．過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度 B．蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱 C．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量 筒、燒杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟,D,8．(原創(chuàng))實驗室現(xiàn)要配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶 液50 g，下列實驗操作會使所配溶液的溶質質量分數偏小 的是( ) A．用量筒量取蒸餾水時，俯視讀數 B．量筒中的水未完全倒入燒杯中 C．砝碼有缺損 D．攪拌后，氯化鈉充分溶解，玻璃棒帶出少許溶液,C,考點四 溶解度與溶解度曲線 (3年2考) 1．溶解度概念理解 2．溶解度曲線含義及應用,a．溶解度曲線上的每一點表示的都是飽和溶液。 b．溶解度曲線上的交叉點表示兩種溶質同溫同溶解度。 c．溶解度曲線下方的點為不飽和溶液，在曲線上方的點為 過飽和溶液，有未溶晶體。,9．(2017淄博中考)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲 線，以下說法正確的是( ),A．15 ℃時，甲物質溶液中溶質的質量分數一定等于乙物質溶液中溶質的質量分數 B．15 ℃時，甲物質飽和溶液和乙物質飽和溶液中溶質與溶劑的質量比均為1∶5 C．30 ℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液降溫至15 ℃時均是飽和溶液 D．30 ℃時，甲物質溶液中溶質的質量分數一定小于乙物質溶液中溶質的質量分數,√,10．(2017淄博周村一模)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是( ),A．t1 ℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數為 丙＞甲 B．t2 ℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C．分別將三種物質的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時，所 得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＝丙 D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取 恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,√,11．(2015淄博中考)溶解度曲線為定量描述物質的溶解 性提供了便利。如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。請 據圖回答：,(1)t1 ℃時甲物質的溶解度___乙物質的溶解度(填“”“＝”或“”“＝”或“”)。,＜,降溫結晶,＞,【思路分析】 通過溶解度曲線能獲得很多信息，逐一進 行分析：①明確溶解度曲線上的點和交點所代表的含義； ②明確溶解度曲線上方或下方各點所代表的含義；③理解 溶解度曲線表示的溶質的溶解度隨溫度變化趨勢的含義。,