2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版.doc
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2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版 教材分析: 氧化還原反應(yīng)在高中教材的分布:第一冊——基本概念、電子轉(zhuǎn)移分析及簡單應(yīng)用;第二冊——氧化還原反應(yīng)方程式的配平;第三冊——重要的氧化劑、還原劑。 復(fù)習(xí)目標(biāo): 1. 掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,學(xué)會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。 2. 掌握基本概念,能夠判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3. 物質(zhì)(粒子)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷及比較。 4. 熟練進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移分析,進(jìn)行簡單計(jì)算。 復(fù)習(xí)內(nèi)容: 一、氧化還原反應(yīng)的判斷及基本概念理解 1.氧化還原反應(yīng)的判斷 (1)依據(jù)四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系判斷: 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng),化合與分解反應(yīng)中 的為氧化還原反應(yīng)。 (2)根據(jù)價(jià)態(tài)變化 【例1】2O3=3O2是氧化還原反應(yīng)嗎? 。是化學(xué)變化嗎? 。 2.知識網(wǎng)絡(luò): 氧 特征:有化合價(jià)的升降 化 本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移) 還 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 單線橋(高三學(xué)習(xí)) 原 雙線橋:必須寫“得”、“失”,兩條箭頭分別從反應(yīng)物某元素指向生成物中的相同元素。 反應(yīng) 概念間的關(guān)系: 升、失、氧化、還原劑,顯 性,得 產(chǎn)物 降、得、還原、氧化劑,顯 性,得 產(chǎn)物 概念理解技巧:記住“兩句話規(guī)律”、在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用:: 氧化劑是 的物質(zhì)。 還原劑是 的物質(zhì)。 【例2】對于反應(yīng): MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O ①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目; ②反應(yīng)中 是氧化劑, 是氧化產(chǎn)物, 元素被還原,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 ③反應(yīng)中,被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 。 3.氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化規(guī)律 (1)價(jià)態(tài)升降總數(shù)相等:有升必有降,升降總數(shù)必相等。——判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的依據(jù)、配平方程式的依據(jù) 【例3】已知過氧化氫()中氧呈現(xiàn)價(jià),試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律,推 測 參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物可能是 ,還原產(chǎn)物可能是 。 (2)價(jià)態(tài)歸中:同一元素高低價(jià)態(tài)歸中,只靠近,不交叉。(又稱鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律) 【例4】判斷:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 ,還原產(chǎn)物 。 (3)歧化反應(yīng):同一元素中間價(jià)往兩邊走 【例5】在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為 ( ) A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 二、知識的理解應(yīng)用 1. 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(這里僅指依據(jù)所提供的反應(yīng)方程式來比較) 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 ——也可據(jù)此規(guī)律判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 【例6】已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ,則有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? A.Cl->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Cl- C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I- 2. 計(jì)算判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物 【例7】X2O72- 離子具有強(qiáng)的氧化性,在溶液中1L 0.2molL-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2SO3溶液完全氧化成Na2SO4,則X2O72- 離子被還原后X元素的化合價(jià)為 ( ) A.+3 B、+2 C、+1 D、0 三、鞏固練習(xí) 1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑; B.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 2.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1,則在分解過程中該金屬的化合物將 ( ) A.無法確定 B.升高 C.不變 D.降低 3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)( ) Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A.Sn2+、Fe3+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe3+、Sn2+、Ce3+ 4. 在反應(yīng)中:KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O, 氧化劑是___________,還原產(chǎn)物是_________,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ ,試標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 5. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。 (1) 氧化劑__________,還原劑____________(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 。 (2) 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________(4)當(dāng)生成28gN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 __________g。 答案:【例1】2O3=3O2不是氧化還原反應(yīng)。是化學(xué)變化。 【例2】對于反應(yīng): 得2e- MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e- ①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目; ②反應(yīng)中 MnO2是氧化劑, Cl2 是氧化產(chǎn)物, Cl 元素被還原,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1 。 ③反應(yīng)中,被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 1:1 。 【例3】推測 參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物可能是O2 ,還原產(chǎn)物可能是 H2O 。 【例4】判斷:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 S ,還原產(chǎn)物 SO2 。 【例5】A 【例6】C 【例7】A 三、鞏固練習(xí) 得5e- 5. 在反應(yīng)中:KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O, 失5e- 氧化劑是___Cl2___,還原產(chǎn)物是___ Cl2___,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____1:1_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ 5:1 ,試標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 6.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。 (1)氧化劑____Cl2__,還原劑_ NH3_____(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 6e- 。 (3) 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____3:1__(4)當(dāng)生成28gN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 ___34g______g。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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