2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課下30分鐘演練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度處,現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出,流入量筒內(nèi),所得溶液的體積為()A5 mL B20 mLC大于5 mL D小于5 mL解析:滴定管“0”刻度在上方,滴定管25 mL的刻度在下面,刻度線以下仍有一部分體積,所以流出液體體積大于5 mL。答案:C2下列有關(guān)敘述中正確的是()A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時,左手操作錐形瓶,右手操作滴定管開關(guān)C滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析:A是堿式滴定管,B右手操作錐形瓶,D兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。答案:C3常溫下,用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時,消耗HCl溶液b mL。此時溶液中c(OH)是() A1107 molL1 B0 molL1C無法計算 D. molL1解析:由于此題是酸堿中和滴定,且是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH為7,溶液呈中性,常溫下c(OH)1107molL1。答案:A4雙選題某同學(xué)在實(shí)驗報告中有以下實(shí)驗數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是()A用托盤天平稱取11.7 g食鹽B用量筒量取5.26 mL鹽酸C用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10 mL溶液解析:托盤天平的精確度為0.1 g;量筒應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字;滴定管的精確度為0.01 mL;而廣泛pH試紙只能粗略測知溶液的pH范圍,不能精確測量溶液的pH,記錄為整數(shù)。答案:AD5(xx皖南八校聯(lián)考)如圖為室溫下,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定20 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示,據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)分別是()ABCDc(HCl)/(molL1)0.060.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.060.090.03解析:根據(jù)加入20 mL NaOH溶液時,溶液pH2,推知102 mol/L;根據(jù)加入30 mL NaOH溶液時,溶液pH7,推知20 mLc(HCl)30 mLc(NaOH);解組成的方程組得c(HCl)0.06 mol/L,c(NaOH)0.04mol/L。答案:A6量筒和滴定管所盛放液體的凹面都在10 mL刻度,若都采用仰視讀數(shù),則前者比后者的讀數(shù)()A大 B小C相等 D不能比較解析:量筒與滴定管的結(jié)構(gòu)不同,仰視讀數(shù)相對于正確讀數(shù)大小關(guān)系(如下圖所示),可以看出,在仰視讀數(shù)時,讀數(shù)位置偏向于正確讀數(shù)位置的下方對于量筒偏小,對于滴定管偏大。答案:B7以酚酞試液為指示劑,對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗,數(shù)據(jù)記錄如下表:待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 mol/L)的體積20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL該新制的NaOH溶液的濃度c (mol/L)合理的是()Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20解析:樣品吸收空氣中的CO2,生成Na2CO3,用酚酞作指示劑,會造成誤差,計算式中不能出現(xiàn)V3,應(yīng)用的平均值。答案:B二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(9分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)_molL1。解析:(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次,每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿,應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中,故選乙。(3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2V1) mL,因此c(HCl) molL1。答案:(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次(2)乙(3)9(10分)(xx赤峰二中期末)某學(xué)生用0.200 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)移取20 .00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)請回答:(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_。(2)步驟中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_。(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_。解析:(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液,則會使結(jié)果偏大。(3)滴定終點(diǎn)由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。答案:(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液,混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色10(10分)在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.200 0 molL1醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)設(shè)在B點(diǎn)時酸堿恰好中和,則a_。解析:(1)CH3COOH是弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式。(2)NaOH溶液的pH13,所以c(OH)0.1 mol/L。(3)B點(diǎn)時恰好中和,所以25.00 mL0.1 mol/La0.200 0 mol/L,解得:a12.50 mL。答案:(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)12.50 mL11(10分)(xx天津高考,有改動)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù);一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。(1)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的_(填字母代號)。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。解析:用NH4Fe(SO4)2固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液除了所給儀器外還需要容量瓶和膠頭滴管,因此a、c符合;滴定達(dá)到終點(diǎn)時,F(xiàn)e3與SCN結(jié)合使溶液變?yōu)榧t色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子關(guān)系可知:Fe3Ti3TiO2,因此TiO2的物質(zhì)的量等于Fe3的物質(zhì)的量為cV/1000 mol,TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(或%)。答案:(1)ac(2)溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化(3)(或%)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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