2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破29 維生素和微量元素(含解析).doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破29 維生素和微量元素(含解析)1、下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內容。小王應注意補充的微量元素是()序號項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數2.33.551012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計數205.0100300109/LA.硒B.鋅C.鐵D.碘【答案】C【解析】由血常規(guī)檢查報告單可知:紅細胞計數和血紅蛋白結果比正常范圍參考值偏低,小王應補充鐵元素。鐵攝入量不足時可導致缺鐵性貧血。2、為使人們確知含碘物質的存在,某學習小組同學設計了一種簡便的檢驗方法,利用該物質在酸性條件下與KI反應有單質碘生成的性質,選用下列生活常見的物質就可完成。請你從下列物質中選出合適的一組()自來水食醋淀粉食糖碘化鉀試紙碘酒A BC D【答案】【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依據此反應找所需物質。3、化學與生活、社會密切相關,下列說法正確的是()A維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品中維生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產品)符合“化學反應的綠色化”的要求C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病【答案】B 4、下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強化劑的是()A食鹽中加碘B醬油中加鐵C食品中加硒D火腿中加亞硝酸鈉【答案】D【解析】亞硝酸鈉是著色劑,也有防腐性能。5、從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉,關于食品質量的報道中不斷有“致癌農藥”、“蘇丹紅”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”等化學名詞出現。業(yè)內人士告訴記者,化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中,在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是( )A B C D只有【答案】D 6、維生素C又稱抗壞血酸,能夠將I2轉化為I,說明維生素C的性質是( )A易溶于水 B受熱易分解 C具有還原性 D可由人體自身合成【答案】C【解析】在這里碘單質價態(tài)降低,說明維生素C價態(tài)升高,高失氧,還原劑,具有還原性。7、市場上出現了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是( )加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少,所以低鈉鹽是一種帶負電的物質各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物【答案】D 8、為提高人體素質, 避免人體缺碘影響正常的生命活動,我國早已采取食鹽加碘措施。據報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構如下圖,回答下列問題:“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀(KIO3 )的形式存在 , KIO3中碘的化合價是 ,我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在,反應的離子方程式為 ,實驗現象是 。在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時,待食品熟后加入碘鹽” 文字說明,由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 甲狀腺素由_種元素組成,碘在人體中屬于 (填“常量元素”或“微量元素”)【答案】9、食用下列物質與人體微量元素的攝入無關的是()A.鐵強化醬油 B.加碘食鹽 C.富鋅面粉 D.高鈣牛奶【答案】D10、亞硝酸鈉可將人體血紅蛋白中的Fe2氧化為Fe3,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力,誤食亞硝酸鈉可服維生素C緩解,下列對亞硝酸鈉和維生素C各自性質的表達中正確的是()A還原性和氧化性 B氧化性和還原性 C氧化性和酸性 D還原性和堿性【答案】B【解析】維生素C能防止Fe2被氧化為Fe3,表明其能消耗氧化劑,在反應中維生素C作還原劑,亞硝酸鈉具有氧化性。11、有關微量元素的下列說法中正確的是()A微量元素含量僅占人體重量的0.01%以下,對生命活動不太重要B微量元素又稱為礦質元素C青少年或成年人缺碘可引起甲狀腺腫大D攝入的鐵越多越有利于身體健康【答案】C【解析】組成人體的11種常量元素和16種微量元素中,碳、氫、氧、氮、硫等組成有機物,其余金屬和非金屬元素統(tǒng)稱為礦質元素,故B項不正確。微量元素缺少或過多攝入,都可能導致患病,A、D錯誤。12、被稱為“智力元素”的是()A. Ca B. Fe C. I D. N【答案】C13、下列物質既能作防腐劑,又能作調味劑的是(). 檸檬酸黃 B.食鹽 C. 亞硝酸鈉 D.苯甲酸鈉【答案】B14、下列說法正確的是()A醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑,即鋇餐B人體補碘,所有的食品都應加碘C由于近幾十年來溫室效應加劇,加速了古建筑的風化D硅的提純與應用,促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展【答案】D【解析】A項:鋇餐是硫酸鋇;B項:所有食品補碘會導致碘超量,引起大脖子病;C項:古建筑的風化是酸雨的危害15、下列物質中,主要營養(yǎng)素成分為維生素和礦物質的是( )A雞蛋 B蔬菜 C米飯 D奶粉【答案】16、下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是A酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時,試管口應略向下傾斜,外壁干燥后再預熱C給試管里的液體加熱時,試管口應略向上傾斜(約45角),外壁干燥后再預熱D用氫氣還原氧化銅時,應先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅【答案】A17、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡,晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙,這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化?為什么?【答案】試紙會變藍色,因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2,I2使淀粉變藍色18、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥完成下列填空:(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol?L1),需要的玻璃儀器有 (2)上述裝置中,A是 溶液,其作用是 (3)上述裝置中,B物質是 (4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設計如下:剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重從物質分類的角度分析,石蠟屬于有機物中的 類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應選用下列試劑中的 a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應的離子方程式 【答案】(1)燒杯、玻璃棒、量筒;(2)飽和NaHCO3;吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;(3)無水CaCl2或硅膠或P2O5固體;(4)烴;d;CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2【解析】(1)配制一定體積比的溶液時,應選用燒杯、玻璃棒和量筒,用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水,倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌加速溶解,(2)根據實驗所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣,除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液;試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體(3)B是用來除去水份的,但這種干燥劑又不能與CO2反應,可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體(4)石蠟是有C、H元素組成烴類混合物,有機物類型為烴;根據實驗步驟,為將石蠟和碳酸鈣溶出,因為醋酸和碳酸鈣反應,稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣,可選用稀醋酸溶出碳酸鈣,根據相似相容的原理,選擇正己烷溶出石蠟,所以d正確;稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水,反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2,19、常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產品無損失。上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質,且實驗數據可靠。通過計算,分析和比較上表3組數據,給出結論。【答案】由NaCl質量推算,氫氧化鈉樣品摩爾質量為:M1(NaOH)2.4040g/molM2(NaOH)2.3258g/molM2(NaOH)3.4858g/mol結論:實驗所取氫氧化鈉樣品是NaOH;實驗和所取氫氧化鈉樣品應該是NaOHH2O。【解析】由NaOH+HClNaCl+H2O可知溶液PH=7時,二者恰好反應,故三次實驗得到的固體均為純凈的氯化鈉,故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品),利用該式和題中數據可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質量,進而可得出結論。20、已知CH,CF,HF,FF鍵的鍵焓(Hb)分別為:414、489、565、158 kJmol-1,根據鍵焓數據估算以下反應的反應熱H: CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)【答案】-1928 kJmol-1【解析】H4E(CH)+4E(FF)-4E(CF)-4E(HF)=4414 kJmol-1+4158 kJmol-1-4489 kJmol-1-4565 kJmol-1=-1928 kJmol-121、以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如下(部分反應略去條件和試劑): 已知:I. RONa + RX ROR+ NaX; II. RCHO + RCH2CHO + H2O(R、R表示烴基或氫)(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應,則C分子中含氧官能團的名稱是 。(2)和的反應類型分別是 、 。(3)E的結構簡式是 ,(4)D的同分異構體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種。(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是 。(6)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質,寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式 ?!敬鸢浮浚?)苯酚 羥基、醛基 (2)加成反應 氧化反應(3) (4)6種(5)(6)+ NaOH + H2NCH(CH3)2【解析】(1)A的分子式為C6H6O,而能與HCHO反應生成B,則A為苯酚;B的分子式為C7H8O2,生成的C的分子式為C7H6O2,則反應為羥基氧化為醛基,則C的結構簡式為:HOCHO,所以C分子中含氧官能團的名稱是:羥基、醛基。(2)反應的反應物為苯酚和甲醛,生成物為B,對比結構可知反應為加成反應;反應為氧化反應。(3)對比C的結構簡式HOCHO與TMBA的結構簡式,可知E的結構簡式為:。(4)D的分子式為C7H4O2Br2,屬于芳香族酯類化合物一定含有OOCH,2個Br原子在苯環(huán)上排布,酯基連接的C為1號,兩個Br原子可以為2,3號、2,4號、2,5號,2,6號、3,4號,3,5號,共6種同分異構體。(5)由TMBA可推出F的結構為:,與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是:。(6)抗癲癇病藥物H含有酰胺鍵,在NaOH條件下發(fā)生水解,則反應的化學方程式為:+ NaOH + H2NCH(CH3)222、現有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同數目的質子數,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖:(1)寫出B+乙甲+C的化學反應方程式_。(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號) A B C D(3) 依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素:甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應,甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質。據此,請回答下列問題:A寫出上述第四種元素在周期表中的位置 。B寫出C+丙乙+丁的化學反應方程式 ?!敬鸢浮?1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) (3) A. 第二周期第VA族B. 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】試題分析:因為甲、乙、丙所含質子數相同,則可初步確定A是氫元素,考慮到B可置換C,可初步確定B是氟元素,C是氧元素,所以,D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質與丙反應生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。(1)由以上推斷出的各個物質,方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2。(2)由以上推斷出的各個物質,可知選。(3)依據題中所給的條件,判斷出丙是NH3,丁是NO,故D是N元素。A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O??键c:無機推斷點評:本題考查的是無機推斷的相關知識,題目難度大,注意討論法的應用,考查學生對基礎知識的掌握程度。23、某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:根據以上信息,回答下列問題:(1)僅根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 (2)用離子方程表達下列反應:中生成氣體A: 中生成溶液H: (3)若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0ml時開始產生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl)為 mol/L(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)?!敬鸢浮浚?)Fe3+、Cl;(2) 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O, Al3+4OH=AlO2+2H2O;(3)0.15; 0.1;0【解析】強酸性溶液中一定不會存在CO32、SO32離子;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C9.32g為BaSO4,說明溶液中含有SO42離子,根據硫酸鋇的質量可以計算硫酸根離子的物質的量為=0.04mol,濃度是=0.4mol/L,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,則一定為Fe2+離子,根據NO的體積可以計算亞鐵離子的量,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀G只為Fe(OH)3,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子物質的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L,;溶液H中通入CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,再根據離子共存知識,溶液中含有Fe2+離子,則一定不含NO3離子,含有SO42離子就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl,(1)根據以上分析可知,溶液中不能確定的陽離子為Fe3+,溶液中不能確定的陰離子為Cl,故答案為:Fe3+、Cl;(2)中得到的氣體A是NO,Fe2+離子被氧化為Fe3+離子,NO3離子被還原為NO氣體,反應的離子方程式為:3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O,H是偏鋁酸鈉溶液,鋁離子與過量氫氧化鈉的反應,生成偏鋁酸根離子和水,離子方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O,故答案為:Al3+4OH=AlO2+2H2O;(3)根據反應:3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O,得到112mL0.005molNO,Fe2+的物質的量是0.015mol,所以原溶液中c(Fe2+)=0.15mol/L,加入氫氧化鈉是60ml時,沉淀的量降為0.025mol,即氫氧化鐵的物質的量是0.025mol,根據鐵元素守恒,所以Fe3+的物質的量是0.01mol,所以原溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L,硫酸根離子的物質的量為=0.04mol,濃度是=0.4mol/L,NH4+離子物質的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L,Al3+的物質的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L,2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)+c(NH4+)=(20.15+30.1+30.05+0.05)mol/L=0.8mol/L,2c(SO42)=0.8mol/L,所以c(Cl)為0,故答案為:0.15; 0.1;024、有代表就食品和藥品行業(yè)存在的問題向“兩會”提交議案,得到與會眾多代表的關注。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉。試寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式: 。甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”,是由身體缺少 (填元素符號)所致,該元素屬 (填“常量元素”或“微量元素”)藥物“速力菲”(琥珀酸亞鐵薄膜衣片) 適用于明確原因的缺鐵性貧血。其主要活性成分是琥珀酸亞鐵(含Fe2+ 34.0%-36.0%的無水堿式鹽,不溶于水也不溶于乙醇)。性狀為薄膜衣片,除去薄膜衣后顯暗黃色。使用時與維生素C同服有利于吸收等。該藥品的薄膜衣的作用是 ,該藥品與維生素C同服效果更好,這是因為維生素C具有 (填“氧化”或“還原”)性,薄膜衣是一種淀粉制品,淀粉在人體內水解最終轉化為 ?!敬鸢浮縈g(OH)2+2H+=Mg2+2H2O I 微量元素隔斷該藥品與空氣的接觸,防止Fe2+被氧化 還原 葡萄糖25、黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分,尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出15倍。已知高溫時維生素會被破壞,維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據上述內容,你認為應如何合理的食用黃瓜?【答案】最好加醋涼拌生吃26、(1)經研究發(fā)現,長期使用鐵鍋炒菜做飯,可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是 _;如果在炒菜時經常加入適量的食用醋,效果會更好,理由是 _。(2)體弱和血糖低的病人,可利用靜脈注射或點滴輸液的方式補充營養(yǎng),這是因為葡萄糖能夠不經過 _ _直接為人體所吸收。(3)大豆中含有大量的蛋白質和脂肪,我們每天都要食用大量的豆制品。請回答下列問題(填寫代號):我們所吃的豆腐的主要成分是。A.凝膠B.蛋白質C.脂肪D.淀粉我們食用的大豆,最終補充給人體的主要成分是。A.氨基酸B.蛋白質C.多肽D.糖類(4)小紅的午餐食譜為:米飯、紅燒肉、清蒸魚,從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮,還應該添加的食物為 _(填寫一種即可)?!敬鸢浮?1)用鐵鍋炒菜做飯會使少量的單質鐵進入人體,與胃酸反應轉化成可被吸收的二價鐵離子在炒菜過程中,醋酸與少量單質鐵反應,生成可被人體吸收的二價鐵離子(2)腸胃(3)BA(4)白菜、菠菜或番茄等(填寫一種即可)【解析】(2)葡萄糖可以靜脈注射,說明其不經過腸胃就可以被人體吸收。(3)豆腐的主要成分是蛋白質;大豆中的蛋白質最終水解生成氨基酸補充給人體。(4)從食譜中可以看出,缺少蔬菜等食物。27、缺鐵性貧血是指人體內貯存的鐵不足,影響血紅蛋白合成而引起的一種細胞低血素貧血。問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質、失效。該藥品的化學式為_。(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2:_。(2)請你設計一個實驗,以證明該藥片是否變質:_。問題2:已知Fe2更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是_?!敬鸢浮繂栴}1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色,再滴入雙氧水,觀察溶液是否變紅,若變紅則證明藥品中含有Fe2(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2被氧化【解析】化合態(tài)鐵有2、3兩種價態(tài),該藥要特別注意防止變質,說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2被氧化。- 配套講稿:
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