2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案9 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案9 新人教版必修1 教學(xué)目標： 1． 使學(xué)生了解氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑。 2． 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 3． 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。 教學(xué)難點:氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑 教學(xué)過程： [提問]1、氧化還原反應(yīng)定義 2、如在2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中無氧的得失，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢? ［引入］下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應(yīng)。 ［討論］從得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化還原反應(yīng)，那么，在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么? [學(xué)生閱讀]P31第一自然段。 [投影]圖2-12 一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？ [講解并板書] 二、氧化還原反應(yīng) 一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子。 [討論交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO為例，由初中的氧化還原反應(yīng)及氧化劑還原劑概念如何推廣到以化合價進行定義？ [學(xué)生發(fā)言]教師引導(dǎo)，學(xué)生回答。 ［講述］在上述氧化還原反應(yīng)中H20 → H+12O的實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而Cu+2O → Cu0的實質(zhì)是得到了電子，被還原，其中H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化得到了電子，從而使雙方完成氧化還原反應(yīng)，在這里H2起還原作用稱為還原劑，CuO起氧化作用稱為氧化劑。 ［板書］1、概念：（1）氧化反應(yīng)及還原反應(yīng) 失電子→化合價升高→ 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，如 C→CO2 得電子→ 化合價降低→ 被還原發(fā)生還原反應(yīng),如CuO→Cu （2）氧化劑及還原劑 氧化劑——得電子(電子對偏向)的物質(zhì)，如C 還原劑——失電子(電子對偏離)的物質(zhì)，如CuO [講述]被氧化得到的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物。 [板書]（3）氧化產(chǎn)物—被氧化得到的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物—被還原得到的產(chǎn)物 ［設(shè)問］為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么? ［分析］化合價變化的本質(zhì)是因為電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。以上述反應(yīng)②為例 2Na+Cl22NaCl [學(xué)生閱讀]P31第二自然段。 [觀看動畫] NaCl形成過程： [講解]根據(jù)下列示意圖講解形成過程： ［小結(jié)］在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價是負價。在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。 [學(xué)生討論]：Na為還原劑、Cl2為氧化劑。 [講述]再以反應(yīng)③為例：H2＋Cl22HCl 氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子， [學(xué)生討論]反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)及氧化劑劑還原劑： H0 H+1被氧化 Cl0 Cl－1 被還原 [觀看]HCl形成動畫 ［小結(jié)］在氯氣與氫氣的反應(yīng)中，由于生成的氯化氫是共價化合物，在電子轉(zhuǎn)移過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子而偏向于氯原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。 [設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)嗎？ [板書]2、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應(yīng) 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應(yīng) ↓ ↓ ↓ （本質(zhì)） （特征） （反應(yīng)） [練習(xí)]判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑： ①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ［投影］對氧化還原反應(yīng)的認識。 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 從得失氧角度 物質(zhì)得氧的反應(yīng) 物質(zhì)失氧的反應(yīng) 得失氧的反應(yīng) 從元素化合價升降角度 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng) 元素化合價有升降的反應(yīng) 從電子轉(zhuǎn)移角度 失電子（電子對偏離）的反應(yīng) 得電子（電子對偏向）的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) ［思考練習(xí)］歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 反應(yīng)類型 反應(yīng)實例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 化合反應(yīng) 3Fe+2O2 Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非 分解反應(yīng) 2H2O2H2↑+O2 ↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 CaO+CO2 ↑ 非 置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng) NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立 ［板書］3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 ［思考］1.為什么置換反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)?為什么復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)? 2.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，試述理由。 ［引導(dǎo)］同學(xué)們能否舉出生產(chǎn)、生活中一些常見的氧化還原反應(yīng)? [觀看]投影，閱讀P32最后以自然段： ［板書］4、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng) ［總結(jié)］1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，表現(xiàn)為元素化合價的升降，不一定有氧的得失。 2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 ［作業(yè)］p33 4、5 [板書計劃] 二、氧化還原反應(yīng) 一般情況下，金屬原子在反應(yīng)中易失電子，非金屬原子在反應(yīng)中易得電子 1、概念：（1）氧化反應(yīng)及還原反應(yīng) 失電子→化合價升高→ 氧化反應(yīng)，如 C→CO2 得電子→ 化合價降低→ 還原反應(yīng),如CuO→Cu （2）氧化劑及還原劑 失電子物質(zhì)—還原劑。 得電子物質(zhì)—氧化劑。 （3）氧化產(chǎn)物—被氧化得到的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物—被還原得到的產(chǎn)物。 2、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應(yīng) 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應(yīng) ↓ ↓ ↓ （本質(zhì)） （特征） （反應(yīng)） 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。 4、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)