2019-2020年高一化學《氧族元素》復習教案.doc

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2019-2020年高一化學《氧族元素》復習教案 教學目標： 1. 使學生掌握硫及化合物、硫酸的性質。 2. 掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法及應用 3. 掌握環(huán)境污染的成因及防治污染的措施 4. 掌握物質的分離和提純的常用方法 教學重點：硫及化合物、硫酸的氧化性和還原性 物質的分離和提純的常用方法 教學過程： 一 基礎知識 (一)結構與性質的關系： 1.在周期表中的位置:ⅥA族 2.原子結構： 相似性：最外層電子數為6 不同(遞變性)：電子層數依次增多,原子半徑依次增大 3.主要性質： 相似性：最高正價為+6價,負價為-2價 遞變性：(非金屬性減弱) (1)與氫氣反應的能力依次減弱 (2)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 (3)最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱. (二)硫及其化合物的相互轉化關系 氫硫酸(二元弱酸) H2O Na2S + H2O NaOH Pb(NO3)2 S HCl FeS H2S PbS + HNO3(H2S的檢驗) H2 O2 X2 SO2 Fe3+ HNO3 濃硫酸 CuSO4 CuS + H2SO4（H2S的吸收） CuS H2O O2 催化劑 NaOH H2SO4 Na2SO3 S O3 H2SO4 H2O H2SO4 褪色 品紅溶液 飽和NaHCO3溶液 CO2 H2SO3 溴水、氯水、KMnO4溶液 O2 H2S CS2 SO2 二 重點知識 (一)硫及其化合物的氧化性和還原性 失去電子，被氧化，化合價升高 -2 0 +4 +6 S S S S 得到電子，被還原，化合價降低 1．最低價態(tài)的硫只具有還原性且還原性較強； 2．最高價態(tài)的硫（一般指濃硫酸中的硫）只具有氧化性且氧化性很強； 3．中間價態(tài)的硫既有氧化性又有還原性。 (二)含硫化合物與酸、堿反應的規(guī)律 在應用上述規(guī)律時要注意到，反應物之間的物質的量比不同時，反應產物不同。 （三）硫酸根離子的檢驗 根據BaSO4不溶于水和酸的性質，可以用可溶性鋇鹽溶液與稀硝酸（或稀鹽酸）來檢驗SO42-的存在，但當有雜質干擾時，要慎重選擇試劑。 （1）當CO32-干擾時，因BaCO3既溶于稀鹽酸也溶于稀硝酸，在選擇試劑時可任選一種可溶鋇鹽及一種稀酸。 （2）當SO32-干擾時，因SO32-能被HNO3氧化為SO42-，選擇試劑時，應選擇BaCl2溶液與稀鹽酸，這時BaCl2與SO32-生成BaSO3沉淀，可溶于稀鹽酸，因而可排除對SO42-檢驗的干擾。當有SO32-干擾時，不僅不能選擇任何一種鋇鹽溶液與HNO3的組合，也不能選Ba（NO3）2溶液與稀鹽酸的組合，因在溶液中Ba（NO3）2電離出NO3-而HCl電離出H+，相當于溶液中存在HNO3，同樣會把SO32-氧化為SO42-，而無法確定原溶液中是否有SO42-離子。 （3）當Ag+干擾時，由于AgCl也不溶于稀酸，因此應選擇Ba（NO3）2溶液和稀硝酸來檢驗SO42-離子，防止生成AgCl沉淀。 三.化學與環(huán)境保護 1.造成環(huán)境污染的物質及其來源 (1)二氧化硫:大量的二氧化硫主要來源于煤和石油的燃燒、金屬礦石的冶煉等。 (2)氮的氧化物:主要來自煤、石油等燃料的燃燒和使用硝酸的工廠以及汽車等排放的廢氣。 (3)碳的氧化物:主要來自煤、石油等燃料的燃燒。 (4)煤煙:主要來自煤的不完全燃燒(主要成分是沒燃燒的炭粒)。 (5)碳氫化合物:主要來自于石油的開采、煉制和使用。 2部分有關環(huán)境保護如識 (1)環(huán)境:大氣、土地、水、礦產、森林 ,生物及游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構成了人類的環(huán)境。 (2)環(huán)境污染:主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等，還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。 (3)酸雨:空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨。其危害有:可使湖泊水質酸化、毒害魚類和其他水生物;使土壤酸化、破壞農田、損害農作物和森林;腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡等。 (4)工業(yè)三廢:廢水、廢氣、廢渣。 (5)粉塵:指煤、礦石等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產生的或是由風揚起的灰塵等。 (6)破壞臭氧層的物質:SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)。 (7)環(huán)保措施:控制和減少污染物的排放，如工廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。 (8)從能源利用條件看，我國主要的大氣污染是煤煙型及SO2和煙塵。 教后感： 本章屬于元素化合物部分，重點題型在于無機推斷和個別小型計算，重點在于化學方程式的書寫和化學用語的書寫。