2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度.doc
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2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度 1.定義:以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為:cB;單位為: mol﹒L-1 2.表達(dá)式:cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,單位為mol;V為溶液的體積,單位為L(zhǎng)) [例1](xx黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( ) A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L [解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg,則硫酸的體積為(5mol98gmol–1+1000g)1.2894g/cm310–3 LmL–1≈1.155L,故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特別提醒: 1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合,單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積,單位是L;因此,物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1。 2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。 求物質(zhì)的量濃度時(shí),對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3H2O,但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4 3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。 表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外,還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系,如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρgmL-11000mLL-1ω/Mgmol-1。 考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟: (1)計(jì)算:如溶質(zhì)為固體時(shí),計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí),則計(jì)算所需液體的體積。 (2)稱量:用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。 (3)溶解:把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解,邊加水邊震蕩。 (4)轉(zhuǎn)移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗滌:用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次,把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。 (6)定容:向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,反復(fù)上下顛倒搖勻,然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。 2.誤差分析: 根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷,看m、V是變大還是變小,然后確定c的變化。 [例2](xx廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為 。 (2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。 ②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__ _______。 ③定容的正確操作是 。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是________(填序號(hào))。 A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 (3)乙學(xué)生:用100 mL 量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL 刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處 。 [解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有: V18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL (2)①②③見(jiàn)答案,④在溶液配制過(guò)程中,如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,都是無(wú)法補(bǔ)救的,得重新配制。 (3)見(jiàn)答案。 [答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D; (3)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中。 特別提醒:在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),按操作順序來(lái)講,需注意以下幾點(diǎn): 1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí),以下問(wèn)題要弄清楚: ①溶質(zhì)為固體時(shí),分兩種情況:溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí),直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(gmol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí),則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。 ②溶質(zhì)為濃溶液時(shí),也分兩種情況:如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度,則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來(lái)求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω),則根據(jù)c=[ρgmL-1V’(mL)ω/Mgmol-1]/V(mL)來(lái)求V’(mL)。 ③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí):算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少,不能用實(shí)際量。如:實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moLL-1的NaOH溶液,需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g,而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液,要配制符合要求的溶液時(shí),選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液,然后再取出480mL。 2.稱、量溶質(zhì)時(shí),一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?,稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí),應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí),量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大,否則易產(chǎn)生較大誤差。 3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2~3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí),不能用手掌貼住瓶體,以免引起體積的變化;搖勻后,如果液面降到刻度線下,不能向容量瓶中再加蒸餾水了,因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的,有少量溶液殘留? 4.定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液,均須重新配制。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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