2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 保護(hù)生存環(huán)境(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 保護(hù)生存環(huán)境(含解析) 1、下列敘述中不正確的是( ?。? A.日本的水俁病和痛痛病分別與Hg和Cd有關(guān) B.水中的重金屬污染物通過(guò)食物鏈被富集,濃度逐級(jí)加大 C.水中無(wú)機(jī)汞在微生物作用下可轉(zhuǎn)化成有機(jī)汞,有機(jī)汞毒性大于無(wú)機(jī)汞 D.海水中的重金屬濃度高于魚(yú)體 【答案】D 【解析】重金屬會(huì)積累, 2、下列說(shuō)法正確的是( ) A.汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病 B.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C.某次酸雨的pH為4.3,是由于溶解了CO2 D.普通玻璃的主要成分是純堿石灰石和石英 【答案】B 3、xx年,將在京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角等重點(diǎn)區(qū)域以及直轄市和省會(huì)城市開(kāi)展PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物)和臭氧監(jiān)測(cè),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠 B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2:3 C.16g臭氧中含有6.021023個(gè)原子 D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023 【答案】C 4、廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注,集中處理廢電池的首要目的是( ) A. 回收石墨電極 B. 回收電池外殼的金屬材料 C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 【答案】D 5、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=110-6m)的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤等)。下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是( ) A.大力發(fā)展新型電動(dòng)汽車,可以減少燃油汽車的尾氣排放量 B.灰霾天氣形成與部分顆粒物在大氣中形成了膠體物質(zhì)有關(guān) C.空氣中的強(qiáng)致癌物能吸附在PM2.5的表面,從而進(jìn)入人體 D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素 【答案】D 6、下列說(shuō)法正確的是( ) A.汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病 B.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C.某次酸雨的pH為4.3,是由于溶解了CO2 D.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 【答案】B 7、區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是 A觀察是否澄清、透明。澄清透明的為軟水,不澄清透明的為硬水 B品嘗是否有異味。無(wú)異味的為軟水,有異味的為硬水 C用肥皂水進(jìn)行區(qū)分。易起泡沫的為軟水,不易起泡沫的為硬水 D用加熱的方法進(jìn)行區(qū)分。不生成水垢或不易生成水垢的為軟水,易生成水垢的為硬水 【答案】C 8、下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( ) A.用天然氣代替含硫的煤作燃料,可減少?gòu)U氣中二氧化硫的含量 B.居室空氣污染物主要是指對(duì)人體能產(chǎn)生危害的甲醛、苯、二氧化碳等 C.臭氧含量過(guò)高的空氣不利于人體健康 D.溶有大量二氧化硫的降水通常稱為酸雨 【答案】B 9、下列不屬于垃圾衛(wèi)生填埋標(biāo)準(zhǔn)的是( ?。? A.含水量小于20~30% B.無(wú)機(jī)成分大于60% C.有機(jī)成分大于60% D.密度大于0.5 tm-3 【答案】C 【解析】有機(jī)成分大于60%可采用焚燒法。 10、下列說(shuō)法不正確的是( ) A.氫氧化鋁藥片可用于治療人體胃酸過(guò)多 B.醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視胃腸的“鋇餐” C.食用加碘鹽可防治核輻射對(duì)人體的傷害 D.放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療腫瘤 【答案】C 【解析】考查 化學(xué)與 STSE 11、下列說(shuō)法中正確的是( ) A.兒童使用鉛筆時(shí)如果用嘴吮咬可能引起鉛中毒。 B.金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火。 C.可用過(guò)濾的方法分離膠體與溶液。 D.倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋,最好不用塑料袋,是為了防止白色污染。 【答案】D 12、下列對(duì)有關(guān)主題知識(shí)歸納不正確的一組是( ) A.物質(zhì)鑒別 B.元素與人體健康 蠶絲布料和化纖布料:點(diǎn)燃、聞氣味 葡萄糖和淀粉:碘酒、觀察顏色變化 蛋白質(zhì)攝入過(guò)少:使人生長(zhǎng)發(fā)育遲緩等 適量補(bǔ)充鈣元素:預(yù)防骨質(zhì)疏松 C.安全常識(shí) D.資源與環(huán)境 海鮮食品防腐:甲醛溶液浸泡 被困于火災(zāi)區(qū):蹲下或匍匐前行逃生 減輕水污染:合理使用農(nóng)藥與化肥 回收廢舊金屬:節(jié)約資源、減少環(huán)境污染 【答案】C 13、下列關(guān)于明礬凈水的說(shuō)法中不正確的是( ?。? A.明礬溶于水后,鋁離子發(fā)生水解,生成氫氧化鋁膠體 B.氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷 C.帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì),并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降 D.天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌,就可以飲用了 【答案】D 【解析】明礬水解后生成的氫氧化鋁膠體只能吸附水中的一些雜質(zhì),不能消毒和殺菌。 14、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ?。? A.飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.010-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ 【答案】B 【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化成SO42-,A中不能大量共存;c(H+)=1.010-13mol/L溶液,說(shuō)明該溶液顯堿性,因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀,所以不能大量共存;pH=12的溶液,說(shuō)明該溶液顯堿性,而Al3+與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。 15、已知T ℃、p kPa時(shí),在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A(g)和1 mol B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程中溫度保持不變。已知起始時(shí)V乙=(5/7)V甲,裝置如圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B.容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等 C.達(dá)平衡時(shí),容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等 D.達(dá)平衡時(shí),容器甲、乙中放出的熱量相等 【答案】C 【解析】通過(guò)達(dá)平衡時(shí)甲中C的體積分?jǐn)?shù)可計(jì)算出平衡時(shí)甲的體積,設(shè)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了x mol, A(g) ?。?B(g) C(g) ΔH<0 起始: 1 mol 1 mol 0 轉(zhuǎn)化: x mol x mol x mol 平衡: (1-x) mol (1-x) mol x mol 40%=x/(2-x)100%,解得x=4/7,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)甲中氣體的總物質(zhì)的量為10/7 mol,甲容器的容積為原來(lái)的5/7,現(xiàn)由于起始時(shí)V乙=(5/7)V甲,且投料量相同,所以甲、乙兩者屬于等效平衡,因此C錯(cuò)。 16、下表摘自國(guó)家環(huán)境監(jiān)測(cè)中心公布的某時(shí)間我國(guó)部分大城市空氣監(jiān)測(cè)周報(bào). 城市 污染 指數(shù) 首要 污染物 空氣質(zhì) 量級(jí)別 城市 污染 指數(shù) 首要 污染物 空氣質(zhì) 量級(jí)別 北京 92 TSP Ⅱ 濟(jì)南 76 TSP Ⅱ 天津 82 TSP Ⅱ 武漢 83 NOx Ⅱ 長(zhǎng)春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ 上海 74 NOx Ⅱ 汕頭 54 Ⅱ 杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ 福州 42 Ⅰ 重慶 98 SO2 Ⅱ 廈門 25 Ⅰ 貴陽(yáng) 69 TSP Ⅱ 注:TSP:空氣中飄塵;NOx:含氮氧化物. 閱讀分析上表,回答下列問(wèn)題: (1)經(jīng)濟(jì)特區(qū)中,空氣質(zhì)量最好的城市是________,直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市 是________. (2)最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________.為防止城市出現(xiàn)酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大 氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用.請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí),有 關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________________________________________. 【答案】(1)廈門 重慶 (2)重慶 CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O2===2CaSO4 【解析】空氣污染指數(shù)就是將常規(guī)監(jiān)測(cè)的幾種空氣污染物濃度簡(jiǎn)化成為單一的數(shù)值 形式,空氣污染指數(shù)越小,空氣質(zhì)量越好.形成酸雨的首要污染物是SO2,整個(gè) 表中只有重慶的首要污染物為SO2. 17、(1)垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志,向此垃圾箱中丟棄的垃圾是 ( ) A.危險(xiǎn)垃圾 B.可回收物 C.有害垃圾 D.其他垃圾 (2)阿司匹林又名乙酰水楊酸,推斷它不能發(fā)生的反應(yīng)是 ( ) A.與NaOH溶液反應(yīng) B.與金屬鈉反應(yīng) C.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) (3)我國(guó)規(guī)定,所有銷售的食品的標(biāo)簽配料表上,食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱,其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。下圖標(biāo)簽注明的添加劑中,屬于著色劑的是 ( ) 濃縮菠蘿汁 配料:水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜味素、維生素C、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀、菠蘿香精 果汁含量:≥80% 標(biāo)準(zhǔn)代號(hào):Q/DXKLB 003 ①檸檬酸?、谏嚼嫠徕洝、厶鹞端亍、懿ぬ}香精?、輽幟庶S?、奕章潼S A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.③④ (4)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 ①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。 ②“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是______________。 ③控制城市空氣污染源的方法可以是____________(多選題)。 A.開(kāi)發(fā)新能源 B.使用電動(dòng)車 C.植樹(shù)造林 D.戴上呼吸面具 (5)經(jīng)研究,光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧,其形成過(guò)程與二氧化氮有關(guān),這個(gè)過(guò)程實(shí)際上包含了三個(gè)反應(yīng): ①NO2NO+O,②2NO+O2===2NO2,③O2+O===O3??偡磻?yīng)為_(kāi)______________。 【答案】(1)B (2)C (3)C (4)①2CO+2NO2CO2+N2 ②SO2―→SO3―→H2SO4 ③AB (5)3O2===2O3 18、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,由于排放的廢水中含有的劇毒離子,而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑作用下,先用NaClO將離子氧化成,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成和。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并測(cè)定被處理的百分率。 將濃縮后含離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中的濃度為0.05 )倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)乙中反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)乙中生成的氣體除和外,還有HCl及副產(chǎn)物等,上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________(填字母) a.飽和食鹽水 b.飽和溶液 c.濃NaOH溶液 d.濃硫酸 (3)丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。 裝有堿石灰的干燥管的作用是 。 (4)戊中盛有含 0.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得被處理的百分率等于________________。 請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_________?簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因 。 (5)請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜) 。 【答案】(1) (2)a (3)去除 防止空氣中進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度 (4) 82% 偏低 ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有 ②產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng) (5)建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中,改為分次加入,控制的產(chǎn)生速度。 建議二、乙中瓶塞改為三孔塞,增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下,反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤サ目諝?,使裝置中滯留的盡可能多的與反應(yīng)。 建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量后測(cè)沉淀質(zhì)量 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點(diǎn)考查的是有關(guān)鍍廠排放廢水的處理。 19、(1)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。 ①甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅? 甲________________,乙_____________,丙________________。(填“能”或“不能”) ②在能制得銅的方案中,哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染?_________________。應(yīng)增加哪些措施防止污染?__________________________。 (2)已知MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋放部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl26H2O的綜合利用: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①在圖中的括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。 ②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-。向體系中加入(至少填兩種不同類別的物質(zhì))______________,有利于Mg(OH)2溶解。 ③依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念(即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物),203 kg MgCl26H2O原料,可以獲得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。 【答案】(1)①不能 不能 能 ②丙方案的③步 增加冷凝回收裝置 (2)①在干燥的氯化氫氣流中加熱 ②酸類:HCl、H2SO4、HNO3等;強(qiáng)酸弱堿鹽:CuSO4、FeCl3等;銨鹽類:CH3COONH4、NH4Cl等 ③149 24.2 【解析】(1)①甲實(shí)驗(yàn)方案中的濾渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2,加熱后的殘?jiān)鼮镸gO、Fe2O3、CuO、HgO,經(jīng)H2還原得到的銅含有MgO、Fe、Hg。乙實(shí)驗(yàn)方案中的濾渣的成分是Cu、Fe、Hg,加熱后的殘?jiān)鼮镃uO、Fe3O4、HgO,經(jīng)H2還原得到的銅含有Fe、Hg。丙實(shí)驗(yàn)方案中加入過(guò)量鐵粉后的濾渣成分是Cu、Fe、Hg,加入鹽酸后的濾渣為Cu、Hg,加熱后的殘?jiān)鼮镃uO,經(jīng)H2還原得到的銅不含雜質(zhì)。②丙實(shí)驗(yàn)方案能得到純凈的金屬銅,其步驟③中產(chǎn)生有毒的汞蒸氣,應(yīng)增加冷凝回收裝置。 (2)n(MgO)==745 mol n(MgCl2)=-745=255 mol 即m(MgCl2)=25595=24225 g=24.225 kg 據(jù)質(zhì)量守恒:36.5%的鹽酸質(zhì)量=203-29.8-24.2=149 kg。 20、1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng),求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升? 【答案】22.4L 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素,已知: ①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; ②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見(jiàn)化合物; ③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; ④W和X能形成組成為WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答: (1)W元素是________;Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是________和________。 (4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 22、A、B、C、D、E五種微粒,它們可能是原子或離子,并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí),不能被任何氧化劑氧化;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有10個(gè)電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒?;卮穑? (1)寫(xiě)出五種微粒的符號(hào):A 、B 、C 、D 、E 。 (2)C的同位素名稱:C2 。 (3)C和D形成分子的電子式為 ,空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】(1) F Na H N OH- (2) 氘 (3)三角錐形 23、已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機(jī)物,F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。 (1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________________、 __________________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型: ①________;反應(yīng)類型________。 ②________;反應(yīng)類型________。 ④________;反應(yīng)類型________。 ⑤________;反應(yīng)類型________。 【答案】(1)羥基 羧基 (2)①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng) ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng) 【解析】由題意知,A、B、C、D、E、F分別為CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、 (1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團(tuán)。 (2)①、②、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為: ①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng) ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng) 24、某地是廢舊電器“回收”集散地。當(dāng)一臺(tái)電腦被運(yùn)到該地后,先被拆開(kāi),金屬和塑料外殼被送去重新熔化;所有的電線被集中在一起,將外皮燃燒得到銅線。人們用榔頭敲下顯像管管頸上的偏轉(zhuǎn)線圈,得到金屬銅。剩下的玻璃殼隨意丟棄。拆下電路板上的電子元件,好一點(diǎn)的元件經(jīng)過(guò)“翻新”重新出售;焊錫也被收集起來(lái),然后把成堆的集成電路芯片投入王水中,從中提取出微量的金。電路板最后也要投入到酸溶液中,溶解掉上面的銅。所用的廢酸液不經(jīng)過(guò)任何處理就排入了當(dāng)?shù)氐暮又小? 根據(jù)上述資料,回答下列問(wèn)題: (1)以上處理過(guò)程會(huì)對(duì)大氣造成污染,電線外皮燃燒、玻璃纖維基板被燒毀都會(huì)產(chǎn)生的劇毒物質(zhì)有 __________________________________________________。 (2)顯像管含有大量的 等重金屬,大量無(wú)機(jī)酸 進(jìn)入水及土壤中,有毒物質(zhì)滲入地下,嚴(yán)重污染了水源,使土壤、水源失去了利用價(jià)值。 (3)簡(jiǎn)述上述做法的主要危害是________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【答案】(1)SO2、Cl2、二英 (2)鉛、鋇、銅 HNO3、HCl (3)①危害操作者自身健康,易引起重金屬中毒;②嚴(yán)重污染當(dāng)?shù)卮髿?、水及土?若干年得不到恢復(fù)利用;③擾亂正常的市場(chǎng)流通,制造偽劣商品 【解析】 25、回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。 生成氫氧化物沉淀的pH 根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。 (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過(guò)濾Ⅰ除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用 是________________________________________________________________________。 (3)過(guò)濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是________________________________________________________________________。 (4)過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+氧化得到MnO2,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),需要用到的玻璃儀器有________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)將Fe2+氧化成Fe3+ (3)將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,并防止Mn2+轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀 (4)Mn2++H2O2+2OH-MnO2↓+2H2O (5)漏斗、燒杯、玻璃棒 【解析】MnO2具有較強(qiáng)的氧化性,可將濃鹽酸中的Cl-氧化為Cl2,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。H2O2具有較強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化成Fe3+。過(guò)濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,并防止Mn2+轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液與Mn2+反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-===MnO2↓+2H2O。過(guò)濾操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。 26、硬度較高的天然水在成為自來(lái)水時(shí)一般需經(jīng)過(guò)如下處理: 天然硬水 自來(lái)水 試回答(A、B、C代表該過(guò)程應(yīng)加入的物質(zhì)): (1)A的化學(xué)式是________,凈化的反應(yīng)原理是______________________。 (2)B的化學(xué)式是________,軟化的反應(yīng)原理是_________________________。 (3)C的化學(xué)式是________,消毒的反應(yīng)原理是_____________________________。 【答案】(1)KAl(SO4)212H2O Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (2)NaR Ca2++2NaR===2Na++CaR2,Mg2++2NaR===2Na++MgR2 (3)Cl2 Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】本題考查了水的凈化、硬水的軟化以及水的殺菌消毒。一般凈化用明礬,軟化用離子交換樹(shù)脂,殺菌消毒用液氯。 27、處理污水時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2Dz Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 (1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式:_______________________________________ __________________________________________________________________________。 萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大,其后果是__________________ __________________________________________________________________________。 下圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。 某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題: (2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái),須控制溶液pH=________。 (3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有:_______________________________________ ________________,其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。 (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。 【答案】(1)Fe3++3H2Dz Fe(HDz)3+3H+ Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀 (2)1 (3)Bi3+、Bi(HDz)3 3∶2 (4)Zn(HDz)2+6OH-===Zn(OH)+2Dz2-+2H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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