2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3《氧化還原反應(yīng)》教案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3《氧化還原反應(yīng)》教案 蘇教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。 3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)重點(diǎn)】1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。 2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法 【教學(xué)方法】啟發(fā)　討論　 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 ［復(fù)習(xí)引入］1.常見元素的化合價(jià) 2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià) 〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果： 元素化合價(jià)升高→失去電子 元素化合價(jià)降低→得到電子 ［問題情境］標(biāo)出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？ 〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。 〖教師活動(dòng)〗在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合 成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0；同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。 在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 或 ［強(qiáng)調(diào)提醒］ a.“e-”表示電子 b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 〖學(xué)生活動(dòng)〗由學(xué)生歸納概括總結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 　　　　　　　　　 ［問題情境］判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。 （1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （5） 　　　　　　　?。?） （7）NaOH+HCl = NaCl+H2 上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下： 〖教師活動(dòng)〗［拓展視野］　　　　　　　 物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如： 氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2＞I2 離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Br-＞Cl-＞F- 〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律： 氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。 〖鞏固練習(xí)〗　《化學(xué)1（蘇教版）》P 45中的［問題解決］： 請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 （學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。） 〖布置作業(yè)〗　《化學(xué)1（蘇教版）》P 47～48 ：1、2、3　 〖板書設(shè)計(jì)〗 一、氧化還原反應(yīng)的概念 1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 　　2. 3.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 　　　 注意：a.“e-”表示電子。 b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 2.單線橋法 三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)