2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第2課時(shí)）測試 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第2課時(shí)）測試 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第2課時(shí)）測試 新人教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第2課時(shí)）測試 新人教版必修1 一、選擇題 1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(　　) A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．失去電子的物質(zhì)是還原劑 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑 解析：　失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑；有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)。 答案：　B 2．下列敘述中正確的是(　　) A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子 B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物 C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng) D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 解析：　氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能做生成物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C項(xiàng)正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO具有氧化性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　C 3．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　　) A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2 解析：　需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，S元素由＋6→＋4；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素由＋2→＋3；C項(xiàng)，S元素由－2→＋4；D項(xiàng)，元素化合價(jià)無變化。 答案：　A 4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(　　) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 解析：　被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求。 答案：　C 5．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 解析：　根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，還原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，X2＋是XO的還原產(chǎn)物。 答案：　B 6．高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　) A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物 B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 解析：　該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為： 所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素沒變價(jià)，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　B 7．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 解析：　分析元素價(jià)態(tài)變化，得：SO4―→S，Cu得電子，被還原；Fe ―→Cu2，S得電子，被還原；Fe ―→FeO4，S失電子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cu得電子：141 mol＝14 mol，S得電子：71 mol＝7 mol，S失電子：37 mol＝21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，B不正確。部分SO是由FeS2中的S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑，D不正確。 答案：　C 8．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)(　　) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 解析：　在反應(yīng)3O2＋H2O===2HO3＋O中發(fā)生還原反應(yīng)1O2―→1O，發(fā)生氧化反應(yīng)2O2―→2HO3，故氮原子的個(gè)數(shù)比為1∶2。 答案：　C 9．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 解析：　等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)得到的電子都來自KI，得到的電子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e－，IO～I(xiàn)2～5e－，MnO～Mn2＋～5e－，HNO2～NO～e－，故應(yīng)選IO，因?yàn)樗旧硪采蒊2。 答案：　B 10．硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 molL－1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成(　　) A．S2－ B．S C．SO D．SO 解析：　據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應(yīng)，得失電子總數(shù)相等，設(shè)生成物中S的化合價(jià)為x，則Cl2得到電子的物質(zhì)的量為2＝0.01 mol；Na22O3－(x－2)2e－,2，失去電子的物質(zhì)的量為0.025 L0.10 molL－1(x－2)2，則有0.01 mol＝0.025 L0.10 molL－1(x－2)2解得x＝4，故答案為C。 答案：　C 二、非選擇題 11．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 解析：　當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。 答案：　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S 12．若司機(jī)酒后駕車，可通過對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O 被檢驗(yàn)的氣體成分是________，上述反應(yīng)中的氧化劑是________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到________mol電子。 解析：　交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗(yàn)的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價(jià)：＋6價(jià)→＋3價(jià))是CrO3。當(dāng)1 mol CrO3完全反應(yīng)時(shí)，得到3 mol電子。 答案：　C2H5OH　CrO3　3 13．(xx秦皇島高一檢測)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。 (2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。 解析：　判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)物化合價(jià)升高作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，反應(yīng)物化合價(jià)降低作氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為2KO4＋16H ===2Cl2＋2K＋5C↑＋8H2O，故氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，消耗HCl為1 mol＝3.2 mol，其中被氧化的HCl為1 mol2＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol2＝2 mol。 答案：　(1)KMnO4　Cl2　(3)3.2　2　2 mol 14．近年來新聞媒介不斷報(bào)道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當(dāng)食鹽用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I－氧化成I2，I2能使淀粉變藍(lán)。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供學(xué)生選擇。 試劑 操作 ①H2SO4溶液 A.把樣品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液 ②KMnO4溶液 B.把樣品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所選試劑 ③KI溶液 C.把樣品放入水中，溶解后再加入所選試劑 ④AgNO3溶液 D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑 ⑤淀粉溶液 (1)如何判斷被檢驗(yàn)的樣品是食鹽？ (2)請(qǐng)用兩套方案判斷被檢驗(yàn)的樣品是亞硝酸鈉。 方案一：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。 方案二：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。 (3)某同學(xué)檢驗(yàn)樣品是亞硝酸鈉時(shí)采用了②、D的組合，是否可行？ 解析：　NaCl和NaNO2的區(qū)別實(shí)際就是Cl－和NO的區(qū)別，檢驗(yàn)NaCl時(shí)可使用AgNO3溶液。檢驗(yàn)NaNO2時(shí)可利用其既有氧化性又有還原性的特點(diǎn)使用兩套方案。 答案：　(1)④、C，生成白色沉淀證明樣品是食鹽。 (2)方案一：②、B　溶液紫色褪去 方案二：③⑤、B或D　溶液顯紫色 (3)不可行、鹽酸中的HCl 也可能還原KMnO4。