2019-2020年高中化學 《二氧化硫》教學反思 新人教版.doc
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2019-2020年高中化學 二氧化硫教學反思 新人教版一、教學設想本節(jié)課充滿著大量的與現(xiàn)實生活相關信息,有利于引導學生從生活走向課堂又從課堂走向社會。緊緊圍繞酸雨給人類帶來的危害,用樂山大佛腐蝕事件引入新課。而學生比較難掌握的是學習方法,因此在復習過程中強調(diào)“系統(tǒng)掌握化學性質”的一般方法。整節(jié)課實施的是“以練帶復”教學模式,以練習來鞏固強化學生的基礎知識,同時滲透高考題讓學生覺得高考離他們并不遙遠。二、教學重、難點:二氧化硫的化學性質。 三、教學過程教師活動學生活動設計意圖展示圖片-腐蝕前后的樂山大佛設問:形成酸雨的罪魁禍首是什么物質?引題:二氧化硫是重要的化工原料,但又是大氣嚴重的污染物,食品安全大敵,如何合理利用二氧化硫,保護自身健康,維護自身利益呢?我們需要知道二氧化硫的性質。觀看圖片,思考問題,回答問題。以現(xiàn)實生活中事件來激發(fā)學生學習欲望,自然地把學生注意力引向新課引導:二氧化硫是一種常見的氣體,對其實驗室制法必須了解。請回顧前面所學實驗室用什么制取二氧化硫?用什么發(fā)生裝置?展示:三種固液發(fā)生裝置供學生選擇討論、思考、回答問題二氧化硫實驗室制法在課本是屬于小字部分的閱讀材料,因此這里沒有展開講。過渡:制二氧化硫為什么不能用稀鹽酸代替濃硫酸回答問題提問:二氧化硫有哪些物理性質回憶,交流后由一位同學回答練習1.下列氣體中易液化的有( )A. NH3 B. Cl2 C. HF D. O2練習并回答培養(yǎng)學生歸納總結意識提問:怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質的化學性質?茫然學法指導,系統(tǒng)掌握化學性質的一般方法引導:1、將物質歸類通性2、從元素化合價分析氧化性還原性3、特別要注意該物質的特殊性做筆記引導:從物質類別的角度推測,SO2可能是一種什么氧化物?回答:酸性氧化物提問:酸性氧化物有哪些通性?討論總結:1.與水反應生成酸 2.與堿反應生成鹽和水3.與堿性氧化物反應生成鹽提高總結歸納能力師生共識后補充投影:1、酸性氧化物SO2H2O=H2SO3(亞硫酸不穩(wěn)定的二元中強酸);SO2+Ca(OH)2-=CaSO3+H2O(所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2)SO2+CaO=CaSO3(鈣基固硫);NaHCO3+SO2= NaHSO3+ CO2(可用于除去CO2中的SO2) 傾聽并做筆記1. 讓學生了解所學在實際生產(chǎn)的應用2. 知識的前后的連接引導:從元素化合價分析,SO2應該具有什么性質?討論后回答:二氧化硫的硫為+4價,處于中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性讓學生掌握從元素化合價分析物質應具有的性質練習2.請根據(jù)下面提供的試劑設計實驗證明這些性質。試劑:溴水、氫氧化鈉、氨水、亞硫酸鈉、氫硫酸要求:說出所以試劑、實驗現(xiàn)象及反應原理思考并完成設計學生對實驗設計一直感覺困難,為了降低難度故提供了試劑給學生,而且提供了表格讓學生填寫實驗報告。投影知識小結:2、氧化性(較弱)SO2+2H2S=3S +2H2O3、還原性(較強)與O2、KMnO4(H)、鹵素單質水溶液等氧化劑的反應 做筆記深化知識加強記憶引導:SO2 有什么特殊性質?回答:漂白性投影練習3. 下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是( )A. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅 色褪去 B. SO2通入品紅溶液紅色褪去C. SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D. SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去 練習讓學生理解“漂白性”的定義投影4、漂白性:可以用品紅來檢驗SO2的存在思考:SO2和氯水的漂白有何不同? 指導閱讀:資料56頁探究點一思考、討論、閱讀資料掌握不同漂白劑有不同的漂白原理投影(xx年高考試題17題)練習熟悉高考題降低學生對高考題的恐懼感四.教學反思 1.本節(jié)課作為一節(jié)公開課來說課堂容量適中,但是作為高三一輪復習就稍小了一些;2.二氧化硫化學性質的有關化學方程式?jīng)]能在課堂上給學生足夠時間書寫;3.課堂調(diào)控不夠,學生參與不夠積極;- 配套講稿:
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