2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案 魯科版必修1 一 知識與技能 1. 理解離子反應(yīng)的概念和原理. 2. 了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件. 3. 獲得的有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能,學(xué)習(xí)實驗研究的方法. 過程與方法 1. 探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. 2. 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工. 二. 教學(xué)重點、難點 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教具準(zhǔn)備 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀鹽酸、 Na2CO3溶液、酚酞指示劑 教學(xué)方法:試驗探究法,講述法,假設(shè)法,討論法. 教學(xué)過程 三 導(dǎo)入新課——離子反應(yīng) 上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽離子.所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實際上是關(guān)離子間的反應(yīng)----今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件. [推進(jìn)新課]寫出(1)Na2SO4和KCl; (2) Na2SO4和BaCl2, (3)NaOH和HCl (4)Na2CO3和HCl在水溶液中的電離反應(yīng)方程式.每組物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式. Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應(yīng)呢?往Na2SO4溶 中滴入KCl溶液,振蕩. 我們再來做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實驗往Na2SO4溶 液中滴入BaCl2溶液,振蕩, 方程式: 向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示劑,然后再滴加稀鹽酸大家觀察到什么現(xiàn)象呢? [實驗演示]向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呢, 生:有氣泡冒出 方程式: 第一個實驗沒有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 第二個實驗出現(xiàn)了白色沉淀. 第三實驗先變紅后褪色, 第四個實驗有氣泡冒出。 是不是第一個就沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢?現(xiàn)在我們從電離出來的離子的角度來分析一下.在水溶液中,Na2SO4可以電離出Na+和SO42-, 而KCl可以電離出來K+和Cl-,這些離子在水溶液中只是相互間的混合,并沒有生成新的物質(zhì). 第二個實驗,離子間混合之后,SO42-和Ba2+就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀,即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓,SO42-和Ba2+數(shù)目減少,Na+和Cl-數(shù)目沒有發(fā)生變化,所以說第二個實驗發(fā)生了化學(xué)反應(yīng). 第三實驗NaOH電離出Na+和OH- ,OH-使溶液顯堿性,滴加酚酞指示劑后變紅,滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應(yīng),即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+數(shù)目減少, Na+和Cl-數(shù)目沒有發(fā)生變化。 第四個實驗Na2CO3電離出Na+和CO32-滴加稀鹽酸后CO32和H+反應(yīng)生成H2O和CO2,即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+數(shù)目減少, Na+和Cl-數(shù)目沒有發(fā)生變化. 附:溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析 混合前 混合后 (1)Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- (2) Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 ↓ (3) Na+ OH- H+ Cl- Na+ Cl- H2O (4) Na+ CO32- H+ Cl- Na+ H2O Cl- CO2 ↑ GE 第二、三、四三個實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),因為是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少,其實質(zhì)是離子之間的反應(yīng),所以我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng). 小結(jié):電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 , 反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目 2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成; ② 有沉淀生成; ③ 有氣體生成 對于第二個反應(yīng),其實質(zhì)是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓,對于第三個反應(yīng),其實質(zhì)是H++OH-=H2O,第四個反應(yīng),其實質(zhì)是2H++CO32-=H2O+CO2↑,像這樣用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式 二、離子方程式 1.離子方程式的概念 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 我們?nèi)绾蝸頃鴮戨x子方程式呢? 下面,我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl 為例來詳細(xì)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟, (1)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl (2)、把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學(xué)式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl- (3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子:即Na+和Cl- SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl- (4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等: Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ 【板書】離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 1.寫出化學(xué)方程式: 2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式: 注:(1).拆成離子形式的有:易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽)(牢記酸、堿、鹽的溶解性表) 寫化學(xué)式的有:沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等 (2).微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)號↓) (3).刪去兩邊相同的離子: (4).檢查反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 對于寫完的離子方程式,如何判斷它是否正確呢? 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號是否正確。 (3)看沉淀、氣體等號等符號是否正確。 (4)看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個數(shù)是否相等。 (5)離子方程式一般指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),對于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。 練習(xí) 按照步驟寫出離子方程式。 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實驗室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 習(xí)題 下面我們來了解一下離子反應(yīng)生產(chǎn)、生活和實驗室中的具體應(yīng)用 1、生活中的離子反應(yīng):當(dāng)胃酸(HCl)過多的時候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]給治療這里發(fā)生了那些離子反應(yīng)呢? 2、寫出粗鹽提純過程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 3水中污染物的消除:漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-,與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-,若單獨排放都會對漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo),為了保護(hù)漢江清澈的漢江河水不受污染,你有好的解決方案嗎? 附:板書設(shè)計 一、離子反應(yīng) 1.定義:有離子參加的反應(yīng) 2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ① 有水生成; ② 有沉淀生成; ③ 有氣體生成 二、離子方程式 1、離子方程式的概念 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 2、離子方程式的書寫步驟:寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證 (1)、寫出化學(xué)方程式: (2)、將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式: 注:拆成離子形式的有:易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽)(牢記酸、堿、鹽的溶解性表)寫化學(xué)式的有:沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫化學(xué)式(標(biāo)號↓) (3)、刪去兩邊相同的離子: (4)、檢查反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3、離子方程式的正誤判斷原則 (1)、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號是否正確。 (3)、看沉淀、氣體等號等符號是否正確。 (4)、看方程式兩邊電荷種數(shù)是否相等、原子個數(shù)是否相等。 (5)、離子方程式一般指在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),對于固體和固體、固體和氣體、氣體和氣體的反應(yīng)不寫離子方程式。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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