2019-2020年高中化學(xué)《鎂和鋁》教案1 蘇教版選修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《鎂和鋁》教案1 蘇教版選修2 教學(xué)目標(biāo)：1．掌握鎂的性質(zhì)及工業(yè)提取。 2．掌握鋁及鋁化合物的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化、鋁的工業(yè)提取。 3．掌握Al(OH)3的相關(guān)計(jì)算。 教學(xué)過程： 一、重點(diǎn)知識(shí)歸納： [例1] 將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O2 ②N2 ③空氣 ④CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體 產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 （ ） A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④ [例2]有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組 成該合金的金屬可能是（ ） A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe 【小結(jié)1】（一）Mg 、Al的比較 Mg Al 原子結(jié)構(gòu)示意圖 物理性質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 化 學(xué) 性 質(zhì) 與O2反應(yīng) 空氣中 燃燒 非金屬 Cl2 N2 －－－－－－－－ 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 鹽 酸 濃硝酸 與堿反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng) 用途 ①合金；②制造照明彈 ①鋁熱劑；②合金；③導(dǎo)線、電纜等 制取 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 通電 HCl MgCl2?6H2O=== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ ①加NaOH溶液溶解： ②通CO2酸化： ③灼燒Al(OH)3： ④電解Al2O3： [例3]下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 （ ） A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 【小結(jié)2】二、鋁化合物的性質(zhì)： 1、氧化鋁(Al2O3)：典型的兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于 。 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。 與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： 。 用途：（1）耐火材料(Al2O3熔點(diǎn)高)（2）冶煉金屬鋁 2、氫氧化鋁Al(OH)3：典型的兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。　　 與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： 。 ★3、Al3+、AlO2－、Al(OH)3之間的關(guān)系可用下式表示 寫出上述反應(yīng)的相關(guān)離子方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4、硫酸鋁鉀： （1）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。 （2）明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使 水澄清。 [練習(xí)1]不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是 （ ） A、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 B、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液 C、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸和碳酸鈉溶液 *[練習(xí)2]用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑： 甲： 乙： 丙： 若制取等量的Al(OH)3則 A、甲、乙消耗的原料同樣多 B、乙消耗的原料最少 C、丙消耗的原料最少 D、三者消耗的原料同樣多 *[練習(xí)3]（1）100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液與60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。 （2）若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液， 可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL或_________mL。 【課外練習(xí)】 1、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3 2、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3H2O 3、下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是（ ） A．AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加過量鹽酸 C．NaAlO2溶液通入過量CO2 D．石灰水通入過量CO2 4、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液中存在：（ ） A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3 5、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 6、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ） A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3 7、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 8、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]X ，式中m等于（ ） A．3-n 　　 　　B．6-n　 　　　 C．6+n 　 　　　D．3+n 9、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體 積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3 *10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時(shí)， 沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是（ ） A． mol B.mol C. mol D.cmol或mol *11、有一塊Al—Fe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉 淀過濾、洗滌、干燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等, 則合金中鋁的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、70% B、47.6% C、52.4% D、30% 12、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體 積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（ ） *13、將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1molL-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣 體體積比是（ ） A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 14、鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實(shí)驗(yàn)室由鋁土礦制取純凈Al2O3時(shí)需加入的試劑和反應(yīng)方程式： (1)加 過量，過濾除去 沉淀，方程式為 ， . (2)加 過量，過濾除去 ，方程式為 ， . (3)通入 過量，過濾得到 ，方程式為 . (4)煅燒 可以得到純凈的Al2O3，方程式為 . **15、為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 ⑴ 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體 積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。樣品中鋁的質(zhì)量 是 g。 ⑵ 若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________，氧化鐵和鋁的質(zhì)量比是_______________。 ⑶ 待⑵中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與⑴中所得氣體的體積比c: b=__________________。 16、（1）向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入130mL 1molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是多少? (2) 向上述的Al2(SO4)3溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為0.78 g，求所加NaOH溶液的體積為多少？