2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案6 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》教案6 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1、讓學(xué)生了解幾種金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)和用途。 2、讓學(xué)生掌握鐵、鋁氫氧化物的制法和化學(xué)性質(zhì)。 3、讓學(xué)生掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。 技能目標(biāo) 1、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力。 2、通過比較、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。 情感目標(biāo) 通過實(shí)驗(yàn)、圖片，增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：兩性氫氧化物概念的形成 教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、比較、歸納、講解 教具： 多媒體、投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)藥品 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，引入本節(jié)課的學(xué)習(xí) 板書：第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、 氧化物 金屬氧化物的存在： 水溶性： 投影： 如：Na2O+ H2O = 2 NaOH CaO+ H2O = Ca(OH) 2 過渡：多數(shù)金屬氧化物如：MgO Fe2O3 CuO不溶于水，它們能溶于酸嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3—5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 化學(xué)方程式： 結(jié)論： 講述：多數(shù)金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，另有一小部分金屬氧化物如新制的氧化鋁除了能與酸反應(yīng)生成鹽和水外，還有一個(gè)特殊的性質(zhì)——能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，請(qǐng)同學(xué)們寫氧化鋁和鹽酸的化學(xué)方程式 板書： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 　　Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O 板書：兩性氧化物 指明氧化鋁是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，是兩性氧化物 歸納：金屬氧化物的性質(zhì) 講述：金屬氧化物的用途 過渡：以上我們學(xué)了幾種金屬氧化物，知道有的金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿——?dú)溲趸?，如：Na2O、CaO，有的不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物，如：Fe2O3、、、Al2O3，它們?nèi)绾沃迫?？它們的性質(zhì)又如何？ 板書：二、氫氧化物 氫氧化物水溶性： 1、 鐵的氫氧化物 根據(jù)鐵的化合價(jià)，鐵的氫氧化物有_______、_______ 制備 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3—6 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 分析：分析產(chǎn)物，得出Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化 投影： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2 NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 設(shè)疑：做其他實(shí)驗(yàn)我們用膠頭滴管時(shí)，總是在試管口懸空滴加液體，為什么我們制Fe(OH)2時(shí)，把長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？ 學(xué)與問：寫出Fe(OH)2、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 講述：Fe(OH)3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ 2、氫氧化鋁 制備 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3—7 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 講述：白色膠狀沉淀是氫氧化鋁，它幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。 投影： Al2(SO4)3+6 NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3—8 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 板書：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 　　 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 板書：兩性氫氧化物 講述：Al(OH)3的用途：胃酸中和劑 設(shè)疑：實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水 ，而不用NaOH溶液，為什么？ 講述：Al(OH)3對(duì)熱也不穩(wěn)定，受熱分解為Al2O3和水 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O 小結(jié)：1、氧化物 2、氫氧化物 反饋練習(xí)： 作業(yè)： 板書設(shè)計(jì)： 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物　 一、 氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　2、氫氧化鋁　　　　　 　 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　　　　　　　Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O　　　　　 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 　兩性氧化物　　　　　　　　　　　　　　　兩性氫氧化物 二、氫氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　 １、鐵的氫氧化物　　　　　　　　　　 Fe(OH)2　　　Fe(OH)3