2019-2020年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4.doc(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo): 1.知道水分子能電離,存在電離平衡,其平衡常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)。 2.知道稀水溶液中[H+ ]和[OH- ]的乘積等于水的離子積常數(shù)。 3.了解水溶液中[H+]和[OH-]的關(guān)系。 4.了解水溶液的酸堿性和平H的關(guān)系,知道牌H的定義,并能夠計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH 能力目標(biāo): 培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。 情感目標(biāo): 對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 學(xué)習(xí)過程: 溫故知新 在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿度可用pH值表示,這是為什么呢?為什么可以用pH表示溶液的酸性,也可以表示溶液的堿性? 知識(shí)點(diǎn)1.水的電離 精確實(shí)驗(yàn)表明:水是一種極弱電解質(zhì),存在有電離平衡: 通常,上式也可簡寫為: [H+][OH-] [H2O] 由 Kc= 可知: [H+][OH-]=Kc [H2O] =常數(shù) 這個(gè)乘積叫做水的離子積,用Kw表示。 在25℃時(shí)純水中 ,[H+][OH-] =1 10-7mol.L-1 Kw = [H+][OH-] = 1 10-14mol-2.L-2 [想一想]: ?、偎碾婋x是吸熱?還是放熱? ?、诋?dāng)溫度升高,水的離子積是: (升高,降低或不變) ?、郛?dāng)溫度降低,水的離子積是: (“增大”,“減小”或“不變”) [結(jié)論] 1.水的電離是個(gè)吸熱過程,故溫度升高,水的Kw增大。 25℃時(shí)Kw=1 10-14 mol-2.L-2 2.水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì),它不僅適用于純水,也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中[H+][OH-] = 1 10-14mol-2.L-2 3.在酸溶液中,[H+]近似看成是酸電離出來的H+濃度,[OH-]則來自于水的電離。 4.在堿溶液中,[OH-]近似看成是堿電離出來的OH- 濃度,而[H+]則是來自于水的電離。 [過渡] 為什么酸溶液中還有OH- ?堿溶液中還有H+ ?它們的濃度是如何求出來的? 知識(shí)點(diǎn)2.溶液的酸堿度 (1)水溶液中的[ H+]和[OH-]關(guān)系 (請?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)) 化合物(室溫) C/mol.L-1 [H+]/mol.L-1 [OH-] /mol.L-1 HCl 1.0 x 10-2 1.0 x 10-2 HNO3 1.0 x 10-3 1.0 x 10-3 NaOH 1.0 x 10-2 1.0 x 10-2 KOH 1.0 x 10-3 1.0 x 10-3 由表中的數(shù)據(jù),得出的規(guī)律: [總結(jié)]: 溶液的酸堿性 [H+]=[OH-],溶液呈__________, [H+]>[OH-],溶液呈__________,且____________ [H+]<[OH-],溶液呈__________,且____________ (2)溶液酸堿性的表示法: 化學(xué)上采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù),表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。 pH = -lg[H+] 室溫下:酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 [提示]: 1. pH的范圍:___________________之間,當(dāng)[H+]或[OH-]大于 1 mol/L時(shí),可直接用[H+]或[OH-]來表示溶液酸堿性。 2.溶液 pH測定方法: (1)pH試紙; (2)pH計(jì) p 沙場練兵 例1:室溫下測得強(qiáng)堿NaOH的濃度為1.0 x 10-3 mol.L-1,計(jì)算該溶液的pH。 課堂檢測題: 【小試牛刀】 1. 下列說法中,正確的是( ) A.在任何條件下,純水的pH=7 B.在任何條件下,純水都呈中性 C.在95℃時(shí),純水的pH<7 D.在95℃時(shí),純水中的H+物質(zhì)的量濃度c(H+)<10- 7 mol.L-1 2.室溫下,測得某溶液中c(H+)=2.410-7,則OH-的物質(zhì)的量濃度為 , 該溶液的pH . 3. pOH也可以用來表示溶液的酸堿度,其規(guī)定如下: pOH = -lg[OH-] 請計(jì)算1.0 10-13moL.L-1 NaOH溶液的 pOH. 【大顯身手】 4. 在pH=1的硫酸溶液中,由水電離出來的H+濃度為( ) A 0 B 0.1 mol.L-1 C 10-7 mol.L-1 D 10-13 mol.L-1 5. 把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合,兩者恰好中和,則兩種溶液的體積比應(yīng)是( ) A 10:1 B 1:10 C 1:100 D 1:2 6. 室溫時(shí),將pH=5的H2SO4稀釋十倍,[H+]:[SO42+]= ,將稀釋后的溶液再稀釋100倍,[H+]:[SO42-]= . 7. 某學(xué)生在測pH時(shí),先用蒸餾水濕潤pH試紙,然后用潔凈玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上進(jìn)行檢測。 (1)該生的操作方法 (填正確或不正確) (2)若不正確,說明理由,并分析是否一定產(chǎn)生誤差。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 第三 第一節(jié) 水溶液 教案 魯科版 選修
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-2597164.html