2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案18 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案18 新人教版必修2 教學(xué)目標(biāo): 1.掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2.學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表的實質(zhì),為學(xué)習(xí)元素周期律打 下基礎(chǔ)。 3.培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、抽象能力,通過實驗培養(yǎng)學(xué)生動手能力及團結(jié)協(xié)作能力。 教學(xué)重點、難點:元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 教學(xué)用具:金屬鉀、小刀、鑷子、坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架、飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、試管若干、膠頭滴管。 教學(xué)過程: [過渡]咱們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬及鹵素的性質(zhì),知道它們性質(zhì)相似。為什么相似?元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系? [板書]二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) [提問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素? [回答]堿金屬元素:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;鹵素:氟、氯、溴、碘、砹。 [板書]1、堿金屬元素 [科學(xué)探究]1、查閱元素周期表中的有關(guān)信息,填寫下表。 元素名稱 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿 金 屬 元 素 [交流]填寫情況,總結(jié)異同點。 [板書]結(jié)構(gòu)異同:異:核電荷數(shù):由小→大;電子層數(shù):由少→多;同:最外層電子數(shù)均為1個。 [板書]2、實驗(1)鉀與氧氣燃燒實驗 [提問]鉀的保存及取用方法 [回答]煤油中;鑷子夾取,玻璃片上小刀切割,濾紙吸干煤油。 [學(xué)生分組實驗]巡視并指導(dǎo) [觀察]現(xiàn)象與鈉與氧氣反應(yīng)對比,有何不同? [回答]燃燒更劇烈,火焰紫色。 [講述]鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物(超氧化物) [板書] (一個氧分子得1個電子) (在這些氧化物中,氧元素的化合價不同) [板書](2)鉀與水反應(yīng)實驗 [學(xué)生分組實驗]巡視并強調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油(注意安全);請學(xué)生觀察,與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較. 鉀與水反應(yīng) 鈉與水反應(yīng) [回答]鉀比鈉活潑,輕微爆炸. [思考交流]鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同?這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系? [板書] [閱讀]P6~P7相關(guān)內(nèi)容 [練習(xí)]完成下列方程式: 1.寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式 3.過氧化鉀與CO2 4.超氧化鉀與水、CO2 5.氧化鋰與水、CO2 [知識拓展]元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn): 1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易; 2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。 [板書]堿金屬元素相似性:因最外層都只有一個電子,易失去電子,顯+1價,都能與非金屬及水反應(yīng)?!? 堿金屬元素遞變性:隨核電荷數(shù)遞增,從Li到Cs,電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。 [投影]與氧氣反應(yīng)差異性: (白色、氧化鋰) (淡黃色、過氧化鈉) (橙黃色,超氧化鉀) ?。ㄗ厣?、超氧化銣) (紅黃色、超氧化銫) 與水反應(yīng)差異性: (較劇烈) (劇烈) (劇烈燃燒、輕微爆炸) (更猛烈、燃燒、爆炸) [閱讀]P7第二自然段:堿金屬物理性質(zhì),并進(jìn)行總結(jié) [投影] [過渡]以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系,下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素-鹵素 [板書]2、鹵族元素 [投影]鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖: [交流探究]鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性 [學(xué)生發(fā)言]最外層電子數(shù)相同,但電子層數(shù)逐漸增大,得電子能力減弱,非金屬性減弱。 [閱讀]資料卡片(投影) [學(xué)生總結(jié)] (1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律 (隨原子序數(shù)的遞增) 1.顏色: 淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色 顏色逐漸加深 2.狀態(tài): 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 3.熔沸點: 逐漸升高 4.密度: 逐漸增大 5.溶解性: 逐漸減小 [投影](2)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 光 500℃ H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定 [交流總結(jié)]劇烈程度及穩(wěn)定性變化規(guī)律 [板書] 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)(2)劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 生成氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI (3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) NaBr溶液 滴加氯水 上層:無色 下層:橙紅色 滴加CCl4 [實驗1] 溶液由無色變成橙黃色 結(jié)論:氯可以把溴從其化合物中置換出來 [板書] 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 KI 溶液 滴加CCl4 上層:無色 下層:紫紅色 滴加氯水 [實驗2] 溶液由無色變成棕黃色 結(jié)論:氯可以把碘從其化合物中置換出來 [板書] 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI 溶液 滴加CCl4 上層:無色 下層:紫紅色 滴加溴水 [實驗3] 溶液由無色變成棕黃色 結(jié)論:溴可以把碘從其化合物中置換出來 [板書] 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 請同學(xué)們指出上述三個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物,得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。 [板書] 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 [思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加,它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。 [板書]規(guī)律:同一主族中,隨原子核外電子層數(shù)增加,得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強。 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P11 3、4、5、6 [板書計劃] 二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 堿金屬元素 結(jié)構(gòu)異同:異:核電荷數(shù):由小→大;電子層數(shù):由少→多;同:最外層電子數(shù)均為1個。 (1)鉀與氧氣燃燒實驗: (2)鉀與水反應(yīng)實驗: 堿金屬元素遞變性:隨核電荷數(shù)遞增,從Li到Cs,電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。 2.鹵族元素 (1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律 (2)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2;生成氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI (3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序: F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 規(guī)律:同一主族中,隨原子核外電子層數(shù)增加,得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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