2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應與能量變化(含解析).doc
《2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應與能量變化(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應與能量變化(含解析).doc(11頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應與能量變化(含解析)1、25、101kPa 下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是( )A.和產物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質的量的產物,轉移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) H=317kJ/mol【答案】D 2、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2,則下列說法中正確的是( )A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉移的電子數(shù)為0.8NA個 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1【答案】C 3、根據(jù)以下3個熱化學方程式,下列有關Q1、Q2、Q3三者關系的判斷中正確的是( )2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 【答案】A 4、下列熱化學方程式中,H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()AC(s)0.5 O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1【答案】D 5、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中H1H2的是()A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2(g)CO(g);H1 C(s)+O2(g)CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2【答案】C6、如下圖所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是()A. C(s、石墨)= C(s、金剛石) H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 破壞1 mol石墨的化學鍵比破壞1 mol金剛石的化學鍵吸收的總能量少。【答案】A7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJmol-1,下列說法中正確的是()A該反應為吸熱反應BH2的能量一定高于HClC反應HCl(g)1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) 的 H為 +92.3 kJmol-1D該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生反應【答案】C【解析】試題分析:H小于0,是放熱反應,A不正確;反應放熱,說明反應物的總能量高于生成物的總能量,B不正確;反應條件和反應是否放熱或吸熱無關系,D不正確。正反應是放熱反應,則逆反應就是吸熱反應,C正確,答案選C??键c:考查反應熱的有關判斷點評:該題是中等難度的試題,試題基礎性強,主要是考查學生對反應熱概念的了解掌握程度,有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。8、下列變化過程中,是吸熱過程的是A.H+HH2 B.H+ClHCl C.I2I+I D.S+O2SO2【答案】C【解析】分子拆成原子要斷裂化學鍵,吸收能量,而原子生成分子要放出能量。硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應。因此答案為C.9、已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g);H180 kJmol1則2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1【答案】C【解析】設提供的兩個反應分別為、,根據(jù)蓋斯定律,2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通過得到,故該反應的H746 kJmol1。10、下列化學用語和敘述正確的是( ) AM與N是同素異形體,由MN;H119KJmol可知,N比M穩(wěn)定 BNa2O2的電子式: C表示乙炔“燃燒熱”對應的熱化學方程式: C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g);H1 256KJmol D葡萄糖的實驗式:CH2O【答案】D11、如圖所示,H1393.5kJmol1,H2395.4kJmol1,下列說法或表示式正確的是()A石墨和金剛石的轉化是物理變化BC(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1C金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少【答案】B【解析】同素異形體之間的轉化屬于化學變化,A錯誤;據(jù)圖可知:C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1,C(s、金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.4kJmol1,結合蓋斯定律得出,C(s、石墨)=C(s、金剛石)H1.9kJmol1,B正確;因為石墨的能量比金剛石的能量低,所以石墨更穩(wěn)定,斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多,故C、D錯誤。12、熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示A分子個數(shù) B物質的量 C物質的質量 D原子個數(shù) 【答案】B13、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。下列關于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是()A用酒精代替汽油作汽車燃料B隨著科技的發(fā)展,氫氣將會成為主要能源C在農村提倡利用沼氣作生活燃料D人類利用的能源都是通過化學反應獲得的【答案】D【解析】人類利用的能源有的是通過化學反應獲得到的,有的是自然界提供的,如水能、風能等。14、下列說法正確的是()A化學燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能B動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C一個化學反應中,當生成物的總能量小于反應物的總能量時,反應吸熱,H為“+D同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】A15、在1100,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a 0),該溫度下K=0.263,下列有關該反應的說法正確的是( )A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,則化學平衡正向移動C. 若容器內壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D. 達到化學平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L【答案】D【解析】考查化學反應與能量變化16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進行的操作是(作具體、完整的說明)_,這樣做的主要目的是_;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體C蒸發(fā)皿中產生了較多的固體每次取20g海水,嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“”“”或“”)_5a%?!敬鸢浮坑貌AО舨粩鄶嚢枰后w;防止液滴飛濺;C;0;式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集狀態(tài)應為aq。(2)據(jù)可寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol。(3)燃燒熱是101 kPa 1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,故、表示燃燒熱的熱化學方程式;同理,中和熱指酸堿的稀溶液中和生成1 mol水時所放出的熱量,故可表示中和熱的熱化學方程式。27、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在100 kPa時,32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624 kJ(25時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是_。(2)水的電離方程式:H2OH2OH3OOH,若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離,請寫出電離方程式:_。(3)若肼和強氧化劑液態(tài)H2O2反應,產生大量N2和水蒸氣放出大量熱,已知在此條件下0.4 mol肼與足量H2O2(l)反應放出256.652 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為_;若H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1,則16 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ?!敬鸢浮?1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)N2H4N2H4N2HN2H(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1408.815【解析】(1)32 g N2H4液體恰為1 mol,25,101 kPa時生成液態(tài)水,即可書寫成:N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1。(2)類比推理,則N2H4N2H4N2HN2H。(3)生成水蒸氣時0.4 mol肼與足量H2O2反應放出256.652 kJ的熱量,則同條件下1 mol肼與足量H2O2反應放出641.63 kJ熱量,故其熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1,當生成液態(tài)水時,其熱化學方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1,所以16 g液態(tài)肼(0.5 mol)與足量的液態(tài)H2O2反應,放出817.63408.815 kJ的熱量。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應與能量變化含解析 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 考點 綜合 訓練 化學反應 能量 變化 解析
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-2609475.html