2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破17 化學(xué)能與熱能(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破17 化學(xué)能與熱能(含解析)1、25、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmol B2H2(g)+ O2(g) 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H571.6 kJmol DH2(g)+O2(g) H2O(1) H285.8 kJmol【答案】D2、下列變化過(guò)程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBNa2OH2O2NaOHCClClCl2DN2NN【答案】D3、反應(yīng)AB=2C,在反應(yīng)過(guò)程中,斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ;1mol A所含化學(xué)能為E1 kJ, 1mol B所含化學(xué)能E2 kJ,1molC 所含化學(xué)能E3 kJ。下列說(shuō)法中一定正確的是( )A若Q1Q2 Q3,則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B若Q1Q2 E 3,則反應(yīng)為放熱反應(yīng) D若E 1E 2 E 3,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B 4、(江蘇省鹽城中學(xué)xx第一學(xué)期期中考試)某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣(化學(xué)式:Ca3N2 ,極易與H2O反應(yīng)) 下列說(shuō)法正確的是A打開(kāi)活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明裝置氣密性良好BU形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰,也可以用濃硫酸C反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞KD將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,只能得到一種鹽【答案】C5、下列方程式正確的是 ( )A表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);H=-725KJ/molB硫化鈉溶液顯堿性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-C向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2:SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-D氧化亞鐵溶于稀硝酸中:3FeO+NO3- +8H+=3Fe3+NO+4H2O【答案】C6、下列熱化學(xué)方程式中,正確的是()A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1D已知:2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6kJ/mol則Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-1【答案】D【解析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,A項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)忽視了醋酸電離需要吸收熱量;H吸收的能量釋放的能量419kJmol-1510kJmol-191 kJmol-1,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91kJmol-1,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),利用題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得:2Zn(s)2HgO(s)2ZnO(s)2Hg(l) H519.4 kJmol-1,然后再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小一半得Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-1,正確。7、下列各表述與示意圖一致的是( )A圖表示25時(shí),用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線B圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 0各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D圖表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183 kJmol【答案】B8、下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )【答案】D 【解析】 9、下列說(shuō)法正確的是 干冰蒸發(fā)吸收大量的熱,這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象 酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料,說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng) 木炭常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,說(shuō)明木炭燃燒是吸熱反應(yīng) 人們用氫氧焰焊接金屬,主要是利用了H2和O2化合時(shí)所放出的熱量( )A B C D 【答案】B10、某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A反應(yīng)過(guò)程可表示為 A+BCABC AB+C(反應(yīng)物)(過(guò)渡態(tài)) (產(chǎn)物)B此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)H=E1E2,為吸熱反應(yīng)C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為H=E1E2,且E2E1,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DE1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】H=E1E2,不知道E1、E2誰(shuí)大,無(wú)法判斷。所以B錯(cuò)誤。11、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是( )A:鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B:Ba(OH)28H2O與NH4Cl 的反應(yīng)C: 灼熱的炭與CO2 D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。【答案】C12、含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H28.7kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H28.7kJ/molCNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H57.4kJ/molDNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H57.4kJ/mol【答案】D13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確) ()AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H56.0 kJmol1(中和熱)CC2H5OH3O2=2CO23H2OH1 368.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2H2O(g)=2H2(g)O2(g)【答案】【解析】B14、蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成,這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l)H1 =Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2 =Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3 =Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ) AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3)C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q3【答案】D15、與我國(guó)的“神舟六號(hào)”采用液態(tài)燃料作推進(jìn)劑不同,美國(guó)的航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為:;HCu,F(xiàn)e3先氧化Fe,后氧化Cu。0.2 mol Fe3可氧化0.1mol Fe(5.6g),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中溶解金屬的質(zhì)量為5.96g,所以Fe全部溶解了,還溶解了部分Cu。設(shè)實(shí)驗(yàn)中參與反應(yīng)的Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則56x64y5.96,2x2y0.2。解上述方程組得:x0.055,y0.045。因?yàn)榉磻?yīng)還剩余0.01mol Cu,所以實(shí)驗(yàn)中共有0.055mol Cu,F(xiàn)e、Cu的物質(zhì)的量之比為11.實(shí)驗(yàn)中Fe3過(guò)量,反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe3、Cu2、Fe2。23、某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料,它們的合成路線如下:已知:有機(jī)物A能與Na反應(yīng),相對(duì)分子質(zhì)量為32RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R,代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,B中含氧官能團(tuán)的名稱是 (2)C的結(jié)構(gòu)式是 ,DE的反應(yīng)類型是 (3)F+AG的化學(xué)方程式是 (4)CH3COOH+CHCHB的化學(xué)方程式是 (5)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有 種苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基1mol 與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體(6)G聚酯纖維的化學(xué)方程式是 【答案】(1)CH3OH;酯基;(2);取代;(3);(4)CH3COOH+CHCH;(5)12;(6)【解析】解:A能與Na反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基,A的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則為甲醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH;根據(jù)流程圖中C酸性條件下的水解產(chǎn)物知,C是乙酸聚乙烯酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,乙酸和M發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,則B是乙酸乙烯酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2,則M是乙炔,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH;甲醇和氫溴酸反應(yīng)生成D為CH3Br,F(xiàn)和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,E是對(duì)二甲苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合題給信息知,G和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,(1)通過(guò)以上分析知,A是甲醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,B為CH3COOCH=CH2,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基,故答案為:CH3OH;酯基;(2)通過(guò)以上分析知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故答案為:;取代;(3)F和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)CH3COOH+CHCH發(fā)生加成反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為CH3COOH+CHCH,故答案為:CH3COOH+CHCH;(5)G是對(duì)二苯甲酸甲酯,其同分異構(gòu)體符合下列條件:苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體說(shuō)明含有兩個(gè)羧基,如果兩個(gè)取代基都是CH2COOH,有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu);如果兩個(gè)取代基分別是COOH、CH2CH2COOH,有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu);如果兩個(gè)取代基分別是COOH、CH(CH3)COOH,有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu);如果兩個(gè)取代基分別是CH3、CH(COOH)2,有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu);所以符合條件的有12種同分異構(gòu)體,故答案為:12;(6)G和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:24、xx年發(fā)射的“神舟九號(hào)”宇宙飛船有兩個(gè)重大使命,一是航天員在太空首次進(jìn)行手動(dòng)交會(huì)對(duì)接,二是實(shí)現(xiàn)航天員在“天宮一號(hào)”內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作?!吧裰邸毕盗谢鸺闷纂?C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開(kāi)化學(xué)鍵_的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵_的總能量?!敬鸢浮?1)C2H8N22N2O42CO23N24H2O(2)放熱大于吸收小于放出25、合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在500 、2107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量 (填“”或“”)46.2 kJ,理由是 ?!敬鸢浮?1)減小減小(2)此反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng),所以放熱小于46.2 kJ26、N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫下列空白:(1)Q1_92 kJ。(2)b曲線是_時(shí)的能量變化曲線。(3)上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)在溫度體積一定的條件下,若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則2Q1與Q2的關(guān)系為_(kāi)?!敬鸢浮?1)2Q1【解析】從反應(yīng)的圖示中可知,其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1,且Q192;平衡時(shí)放出Q1 kJ 熱量,則消耗的 n(H2) mol,則(H2);當(dāng)相同條件時(shí)充入2 mol N2和 6 mol H2 平衡后,與原平衡相比,平衡向右移動(dòng),則放出的熱量Q22Q1。27、某金屬M(fèi)的氫氧化物的結(jié)晶水合物M(OH)2xH2O與Na2CO3的混合物共36.8g,加入足量的水后,生成白色沉淀(沉淀中不含結(jié)晶水),將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為9.85g,將得到的沉淀高溫灼燒后,質(zhì)量變?yōu)?.65g,濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體,若用足量的銨鹽與濾液共熱,則產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)濾液中n(OH)=_mol(2)M的相對(duì)原子質(zhì)量_(3)M的氫氧化物的結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_(kāi)(4)將M的此氫氧化物與NH4Cl置在一起(玻璃片中與燒杯底部之間有一薄層水)混合反應(yīng)后,用手拿起燒杯時(shí),玻璃片將_,與該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是_【答案】(1)0.2,(2)137 (3) Ba(OH)28H2O (4) 隨燒杯一起被拿起來(lái),A【解析】由生成的氨氣可求得n(OH)=0.2mol/L,因OH在前一階段沒(méi)有參與反應(yīng),故知M(OH)2xH2O為0.1mol/L,由濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體知M(OH)2xH2O與Na2CO3時(shí),后者全部反應(yīng)完了。又沉淀是碳酸鹽,由MCO3MO+CO2可求得M的相對(duì)原子質(zhì)量為137,故M是鋇元素。由生成的9.85gBaCO3可求得n(Na2CO3)=0.05mL,再結(jié)合混合物總質(zhì)量可求出x=8。Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)會(huì)吸收大量的熱而導(dǎo)致水結(jié)冰,將燒杯與玻璃片沾結(jié)在一起,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成物能量高于反應(yīng)物。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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