2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析) 1、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施中不能使反應(yīng)速率加快的是( ) A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉 【答案】B 【解析】試題分析:對(duì)反應(yīng)速率有影響的是反應(yīng)物本身、溫度、濃度等,但是濃硫酸會(huì)使鐵鈍化,B項(xiàng)不能加快,加入硫酸銅,鐵會(huì)置換出銅,鐵銅會(huì)形成原電池,加快反應(yīng)速率。 考點(diǎn):考查影響反應(yīng)速率的因素。 點(diǎn)評(píng):要注意原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率。屬于簡(jiǎn)單題。 2、氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中:斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中,正確的是( ) A.2Q1+Q2 >Q3 B.Q1+Q2 >2Q3 C.2Q1+Q2 <4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3 【答案】C 3、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)( ) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,當(dāng)放出315.2kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為( ) A.40% B.50% C.80% D.90% 【答案】C 4、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJmol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJmol-1 C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJmol-1 D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJmol-1 【答案】A 5、將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g);ΔH =b kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是( ) A.平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 B.若升高溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)增大,則b<0 C.在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20% D.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L 【答案】B 6、一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是( ) A.化學(xué)方程式中=2 B.t2時(shí)N 的 v正 = v逆. C.從t1到t2時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率 mol/(L.min) D.t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 【答案】B 7、在一個(gè)密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 molL-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( ) A.0.1molL-1min-1 B.0.2molL-1min-1 C.0.3molL-1min-1 D.0.6molL-1min-1 【答案】B 8、Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn),其電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為:2Li+2SO2Li2S2O4,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( ) A.該電池總反應(yīng)為可逆反應(yīng) B.充電時(shí)陰極反應(yīng)式為:Li++e-===Li C.放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng) D.該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液 【答案】B 【解析】A項(xiàng),可逆反應(yīng)是指在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),放電與充電是兩個(gè)不同的條件,故總反應(yīng)不是可逆反應(yīng);B項(xiàng)正確;C項(xiàng),放電時(shí),Li+向正極移動(dòng),不正確;D項(xiàng),不能換成LiBr水溶液,因?yàn)榻饘黉嚳膳c水反應(yīng),不正確。 9、下列說(shuō)法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化 B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng) C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng) 【答案】A 10、下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑 B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕 C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后使用 【答案】B 【解析】考查元素及其化合物 11、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )?! ? A.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJmol-1 B.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJmol-1[ C.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJmol-1 D.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJmol-1 【答案】B 【解析】這道題要求學(xué)生自己寫(xiě)出正確的熱化學(xué)方程式,根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)題述條件可得如下熱化學(xué)方程式:Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-128 kJmol-1①,OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-55 kJmol-1②,根據(jù)蓋斯定律:①-2②可得:Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJmol-1 12、可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) ① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 ③ 反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A、①② B、①③ C、只有③ D、只有① 【答案】C 【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)濃度不再改變。①只表示出了正反應(yīng)速率,②只是一個(gè)特例,并不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。 13、下列關(guān)于銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的敘述錯(cuò)誤的是( ?。? A.電子由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極 B.負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+ C.正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子 D.可以用碳棒代替銅片作為正極 【答案】A 【解析】試題分析:關(guān)于銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液),鋅做負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Zn-2e-=Zn2+ 銅做正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極流向正極,電流由正極流向負(fù)極,可知A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、C、D說(shuō)法正確。 考點(diǎn):銅鋅原電池 點(diǎn)評(píng):考查銅鋅原電池的構(gòu)造原理,原電池是歷年高考的重點(diǎn),考生要掌握原電池的形成原理,準(zhǔn)確判斷。 14、在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于( )。 A.5% B.10% C.15% D.20% 【答案】C 【解析】N2?。?H22NH3 起始量(mol) 2 8 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3 所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)=100%=15.4%。 15、在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,此時(shí),各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L,B的平均反應(yīng)速率vB=a/15mol/(Lmin),C增加了2a/3 mol/L,這時(shí),若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為( ?。? A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1 【答案】A 【解析】由題意可知,減少的B的濃度為vBt= mol/(Lmin)5 min= mol/L,故m:n:p=a::=3:1:2。又因增加系統(tǒng)壓強(qiáng)后,A、C的百分含量不變,則說(shuō)明m+n=p+q,故有m:n:p:q=3:1:2:2。 16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實(shí)驗(yàn)為: 乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇覣中若含有________(僅填一種離子)也會(huì)有此現(xiàn)象。 (2)乙的實(shí)驗(yàn)為: 若乙方案合理,回答: 其中試劑Ⅰ是____________,現(xiàn)象Ⅰ是____________;試劑Ⅱ是____________,現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag+ (2)足量稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 BaCl2溶液 白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)。 17、如圖所示,把試管放入盛有250C時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 (3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 【答案】(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中有晶體析出。 (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體。 (3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于 18、能量有各種不同的形式,它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式,或者從一物體傳遞給另一物體,但在轉(zhuǎn)化和傳遞過(guò)程中,能量的總值是保持不變的。某化學(xué)探究小組為研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 1 反應(yīng)混合溶液的溫度 ① (填“升高”、“降低”或“不變”)。 反應(yīng)的離子方程式 ② 反應(yīng)時(shí), ③ (填“放出”或“吸收”)熱量。 2 鋅粉逐漸 ④ ,有 ⑤ 產(chǎn)生,溶液的溫度 ⑥ (填“升高”、“降低”或“不變”)。 反應(yīng)的離子方程式 ⑦ 反應(yīng)時(shí), ⑧ (填“放出”或“吸收”)熱量。 3 混合粉末變成 ⑨ 物,有 ⑩ 氣味的氣體產(chǎn)生;玻璃片與小燒杯 ⑾ 在一起。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑿;反應(yīng)時(shí) ⒀ (填“放出”或“吸收”)熱量。 由以上實(shí)驗(yàn)可得:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 ⒁ ;當(dāng)拆開(kāi)舊化學(xué)鍵所需要的能量大于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時(shí),化學(xué)反應(yīng)需要 ⒂ (填“放出”或“吸收”)能量;當(dāng)拆開(kāi)舊化學(xué)鍵所需要的能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時(shí),化學(xué)反應(yīng)需要 ⒃ (填“放出”或“吸收”)能量。 【答案】①升高 ②H++OH-=H2O ③放出 ④溶解 ⑤氣泡 ⑥升高 ⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑ ⑧放出 ⑨糊狀 ⑩刺激性 ⑾粘 ⑿Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⒀吸收 ⒁舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成 ⒂吸收 ⒃放出 19、圖中A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。 (1)請(qǐng)從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn),把編號(hào)填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。 A B C . ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應(yīng) ⑤石油分餾實(shí)驗(yàn) ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn),D中長(zhǎng)玻璃管的作用是: 。 【答案】(1)A① B.③⑤ C.⑦ (2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用”) 【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)室制乙烯溫度控制170度,溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)物液面下,對(duì)應(yīng)A; ②電石跟水反應(yīng)制乙炔,不需要加熱; ③利用沸點(diǎn)不同,通過(guò)加熱,控制蒸汽溫度,分餾各組分,溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處,對(duì)應(yīng)為B; ④苯和溴的取代反應(yīng),不需要加熱; ⑤利用沸點(diǎn)不同,通過(guò)加熱,控制蒸汽溫度,分餾各組分,溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處,對(duì)應(yīng)為B; ⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣,不需要控制溫度; ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度,要控制移動(dòng)溫度,溫度計(jì)水銀球在液面下,對(duì)應(yīng)為C; ⑧鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫,不需要控制溫度; 故答案為:A①;B③⑤;C ⑦ (2)苯易揮發(fā),所以D中長(zhǎng)玻璃管的作用起冷凝器作用,減少苯的揮發(fā). 故答案為:起冷凝器作用,以減少苯的揮發(fā) 20、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計(jì)算: ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況); ②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.021023mol-1,電子電量為1.6010-19C) 【答案】①4.48 L?、?.9104C 21、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出: A的化學(xué)式________;D的化學(xué)式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 【答案】 【解析】考查常見(jiàn)10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見(jiàn)微粒的基礎(chǔ)上,觀察框圖,容易想到NH+OH-NH3+H2O的反應(yīng),其次應(yīng)想到HF+OH-===F-+H2O,再聯(lián)想到H2S+OH-===HS-+H2O或HS-+OH-===S2-+H2O。 (2)從上述反應(yīng)式可以看出OH-能奪取H2S或HS-中的H+,所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C,即OH->S2-(或HS-)。 22、W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)________,上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____(寫(xiě)化學(xué)式),W、Y、Z、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是___________________(用化學(xué)符號(hào)表示)。 (2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫(xiě)單質(zhì)的化學(xué)式)、_________(寫(xiě)出化合物的化學(xué)式)。 (3) Y與M的氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是____________(填化學(xué)式),原因是_____________________ (4) ZW的電子式為_(kāi)_________,ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 (5)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量,生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是____________。 A.X4沸點(diǎn)比P4(白磷)低,屬于原子晶體 B.lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量 C.X4與X2互為同素異形體 (6)發(fā)射“神六”時(shí)用X2W4作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時(shí)放熱283.9KJ,寫(xiě)出X2W4 (g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________ 同時(shí),X2W4可作為新型燃料電池的燃料,在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?,?qǐng)利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________,指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動(dòng)。 【答案】第二周期ⅥA族,HClO4,S2-> O2->Na+>H+ (2) O3或Cl2、ClO2 (3) H2O,O的非金屬性大于S (4) ;NaH+H2O==NaOH+H2↑ (5) C (6) 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol(2分,未寫(xiě)狀態(tài)扣1分,△H未寫(xiě)或計(jì)算錯(cuò)誤或單位未寫(xiě)扣1分) N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O,負(fù) 【解析】試題分析:X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,則X一定是氮元素。Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,屬于M是S元素,Y是氧元素。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW,則Z是Na,W是H元素。 (1)Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則W、Y、Z、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是S2-> O2->Na+>H+。 (2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3或Cl2或ClO2。 (3)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O的非金屬性大于S,所以水的沸點(diǎn)高于H2S的。 (4)NaH是離子化合物,其電子式為,與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。 (5)X4沸點(diǎn)比P4(白磷)低,屬于分子晶體,A不正確;lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2應(yīng)該是放出167kJ6-942kJ 2=882kJ熱量,B不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,C正確,答案選C。 (6)1mol水蒸氣時(shí)放熱283.9KJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol。原電池中負(fù)極失去電子,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式以及方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,所以中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。 23、(江蘇沭陽(yáng)縣廟頭中學(xué)xx學(xué)年度高三期中考試)(8分)乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味,常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)。 氧化 氧化 D C B A 濃硫酸 Cl2 稀堿溶液 光照 請(qǐng)回答: (1)運(yùn)用逆合成分析法推斷,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (2)D + → 的化學(xué)方程式為 (3)與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有 種,其中一種同分異 構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 【答案】(8分)(1)CH3CHO ……………………………………………………………2分 ……2分 + H2O 濃硫酸 + CH3COOH (2) (3)3 ……………………………………………………………………………2分 …………………………………………………………2分 24、已知:1.3g乙炔完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出64.74kJ熱量,則2mol乙炔完全燃燒能放出 kJ熱量,熱化學(xué)方程式為 【答案】2589.6 2C2H2(g)+5O2(g)-4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ /mol。 25、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v (A)=0.15 mol (Ls) -1 v (B)=0.6 mol (Ls) -1 v (C)=0.4 mol (Ls) -1 v(D)=0.45mol (Ls) -1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)? 【答案】④>③=②>① 26、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其中的主要成分為鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封,使用時(shí)從袋中取出輕輕揉搓就會(huì)放出熱量,用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成, 回答下列各問(wèn): (1)熱敷袋放出的熱是來(lái)自 _______________________________________________________________________。 (2)炭粉和氯化鈉的作用分別是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ __________________、____________________、 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)原電池中的氧化還原反應(yīng) (2)炭粉構(gòu)成原電池正極,NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用,從而形成原電池,加速Fe的氧化 (3)負(fù)極:2Fe-4e-===2Fe2+ 正極:2H2O+O2+4e-===4OH- 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解析】形成原電池的條件: (1)兩個(gè)活潑性不同的電極。 (2)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))。 (3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。 27、在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是___________________________________。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是__________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。 (4)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方案來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱?________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (答出兩種方案)。 (5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)__________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”的能量)________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。 (6)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行,說(shuō)明_______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl===BaCl2+8H2O+2NH3H2O (2)使反應(yīng)物充分混合,迅速發(fā)生反應(yīng),使體系的溫度降低 (3)①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌;②玻璃片上滴加的水太多;③氫氧化鋇晶體已部分失水;④環(huán)境溫度太高;⑤試劑用量太少;⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確) (4)第一種方案:在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì),通過(guò)測(cè)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降,說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng);第二種方案:用皮膚感覺(jué),感覺(jué)燒杯外壁很涼,說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (5)吸收 吸收 > 放出 (6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生 【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系。反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過(guò)觸覺(jué)感知,也可以通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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