2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案2 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案2 蘇教版必修2 【三維目標】 知識與技能目標：了解化學反應速度的概念及表示方法；知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速度的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。 過程與方法目標：能夠在猜想、探究、實驗中完成外界因素對化學反應速率影響的探究，通過實驗不斷總結、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點，使自身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。 情感態(tài)度與價值觀目標：培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學探究原理的動力；增強學生合作、創(chuàng)新與求實精神。 【教學重點】化學反應速率概念，了解影響化學反應速率的因素。 【教學難點】影響化學反應速率的因素。 【教學過程】 　　　　　 【實驗1引入】教材P30——觀察與思考 鎂條＋鹽酸： 鐵片＋鹽酸： 觀察現(xiàn)象（均產生大量氣泡）；哪個中氣泡冒得快即反應劇烈？ 【小結】如上實驗可知，不同的化學反應，其反應的快慢往往不一樣；如何定量描述化學反應的快慢，這就是我們要學習的化學反應速率。 【板書】 一 化學反應速率 1 意義：表示化學反應的快慢程度。 2表示方法：用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。 3 表達式：υ＝△c／△t 4常用單位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh) 【課堂練習】 1．在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內A的化學反應速率為 。(0.3 mol/(Ls)) 2．向一個4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則υ(SO2)＝ 。(0.025 mol/(Ls)) 3．在一2L的密閉容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：N2 ＋ 3H2 ＝＝ 2NH3 。2min時，測得容器內生成NH3 4moL，求：2min內用N2表示的該反應的速率？用H2表示的該反應的速率？用NH3表示的該反應的速率？三者速率是否相等？有何關系？ 【小結】 1、化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向 　2、一般計算出的化學反應速率是一段時間內的平均反應速率 3、當一個化學反應用不同的物質來描述其在某段時間內的快慢時，速率的數(shù)值可能不相同，但速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比。 即反應：aA＋bB＝cC＋dD，則有：V(A)：V(B) ：V(C) ：V(D)＝a：b ：c ：d 所以使用化學反應速率時，必須指明對應的物質。 【過渡】日常生活和生產中，我們有時希望反應能快一點，有時又希望反應能慢一點，那么如何才能控制反應速率？即哪些因素會影響化學反應速率呢？下面再來學習影響化學反應速率的因素。 【板書】 二 影響化學反應速率的因素 【引導】在實驗1中大家看到，鎂條和鹽酸的反應較鐵片的快，這說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。 1 內因：反應物本身的性質 【過渡】在反應一定的條件下，哪些因素會影響化學反應速率呢？ 【組織】教材P30——活動與探究（3組對比實驗） ①首先介紹實驗所涉及的反應：2H2O2 ＝ 2H2O＋ O2↑ 。 ②可安排成學生分組實驗；或安排學生臺上演示。 ③對每組實驗：哪個反應快？說明什么？ ④（還可增設固體表面積大小對速率的影響實驗） ⑤實驗后指導閱讀教材，學習歸納小結。 2 外因： ⑴溫度：體系溫度越高，速率越大　　　　　　 　 ⑵催化劑：能大大提高反應速率 ⑶濃度：反應物濃度越大，速率越大 ⑷壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大 ⑸其他：固體表面積、光等 附： ①實驗測得，溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。 ②有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑； 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒； 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。 【組織】教材P31——問題解決 （補：你能舉出判斷化學反應的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? ① 冒氣泡的快慢；②顏色變化；③ 固體量減少；④ 渾濁程度；⑤溫度變化等。） 【小結和作業(yè)】 1、合成氨反應：3H2+N2 = 2NH3，其反應速率可分別為V(H2)，V(N2),V(NH3)[單位mol/(Ls)]，則正確的關系式是 A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2) 2、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.01mol/(Lmin)，則上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 3、在m A + n B ＝ p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ） A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 4、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是 A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半 第二課時：化學反應的限度（配學案） 【三維目標】 知識與技能目標：知道許多化學反應在一定條件下是可逆的；學會可逆反應的表示方法；通過實驗了解化學反應的限度；通過分析一定條件下的可逆反應中化學反應速率隨時間的變化情況，認識化學平衡狀態(tài)； 過程與方法目標： 情感態(tài)度與價值觀目標： 【教學重點】可逆反應，化學反應限度，化學平衡狀態(tài)的概念和特征。 【教學難點】化學平衡狀態(tài)的特征。 【教學過程】 　　　　　 【回顧】可逆反應：在同一條件下既可向正反應方向進行又可向逆反應方向進行的反應。如：Cl2＋H2O≒HCl＋HClO → 正反應方向，反應快慢記為v正；此時反應物 、生成物 ← 逆反應方向，反應快慢記為v逆；此時反應物 、生成物 【回顧】事實上，大部分化學反應都是可逆反應。只不過有的逆方向較弱，不太明顯；而有的逆方向很強，表現(xiàn)為明顯的可逆反應。因此，研究可逆反應的規(guī)律具有十分重要的意義。 【組織】教材P32——活動與探究 實驗 現(xiàn)象 結論 ①FeCl3與KI溶液混合 溶液由無色變?yōu)楹稚? 2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I2 ②加CCl4振蕩,靜置。 液體分層,下層紫色,上層淺綠色 ③取②的上層溶液,滴加KSCN溶液 液體由無色變?yōu)榧t色 溶液中還有Fe3+ 【小結】在KI溶液過量的條件下，F(xiàn)e3+ 并未完全轉化為Fe2+，可見，F(xiàn)eCl3和KI溶液的反應也是可逆的，反應不能進行到底，反應存在一定的限度。 【組織】教材P32——交流與討論 （可逆反應為什么不能進行徹底，存在一定的限度） 【導思】 以N2 ＋ 3H2 ≒ 2NH3 為例（結合v—t圖） ①開始時刻：C反應物 ，所以v正 。 C產物 ，所以v逆 。 ②反應進行中：C反應物 不斷 ，所以v正 不斷 。 C產物 不斷 ，所以v逆 不斷 。 ③外界條件不變下的某一時刻（t1）：v正 == v逆 ，即每個物質的v生 v消 ，此時C反應物 、C產物 ，因此v正 、v逆 。即v正與v逆保持 。該條件下化學反應進行到 ，此時反應物和生成物的混合物（簡稱反應混合物）就處于化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 【板書】 化學平衡狀態(tài) 1定義：可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)。 2研究對象：可逆反應 3平衡前提：一定條件下（即外部條件如C、P、T等） 4平衡特征： 等 即v正＝v逆（即每個物質的v消耗等于其v生成） 定 反應混合物的組成恒定不變。 動 為動態(tài)平衡（如一箱蘋果，每分鐘拿出5個，同時每分鐘拿進5個） （再如：水槽進水；溶解平衡；） 變 外界條件改變，原平衡被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài) （化學平衡的移動）。 【課堂練習】 1、 化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律 （A）可逆反應 （B）任何反應 （C）部分反應 （D）氣體反應 2、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)≒2C(g) 達平衡狀態(tài)的( ) （1）C生成速率與C分解速率相等。 （2）單位時間內生成amoLA，同時生成3amoLB （3）A、B、C的濃度不再變化。 （4）A、B、C的壓強不再變化。 （5）混合氣體的總壓不再變化。 （6）混合氣體的物質的量不再變化。 （7）單位時間內消耗amoLA，同時生成3amoLB （8）A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2。 A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8) 3、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應： A+3B ≒ 2C 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ①原混合氣體的體積為1.2L； ②原混合氣體的體積為1.1L； ③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL； ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL。 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④