2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí) 1.(xx江蘇化學(xué),3)下列說(shuō)法正確的是( ) A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a:CCO+H2CO2+H2O 途徑b:CCO2 C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 2.(xx北京理綜,9)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀(guān)察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 3.(1)[xx課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,28(3)]已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I(xiàn)2(g)的ΔH=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_______________kJ。 (2)[xx海南化學(xué),16(3)]由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH=________kJmol-1。 (3)(xx浙江理綜,28)已知:乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng): 化學(xué)鍵 C—H C—C C===C H—H 鍵能/kJmol-1 412 348 612 436 計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH=________ kJmol-1。 (4)[xx安徽理綜,27(4)]NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 1.(xx海南化學(xué),4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJmol-1 B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJmol-1 2.[xx浙江理綜,29(3)]假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ[CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4 kJmol-1]的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ[CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJmol-1]的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是( ) 3.(xx海南化學(xué),8)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(雙選)( ) A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于ΔH C.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2 4.(xx北京理綜,6)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ) A B C D 硅太陽(yáng)能電池 鋰離子電池 太陽(yáng)能集熱器 燃?xì)庠? 5.(xx福建理綜,11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下: mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗 B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O 6.(xx重慶理綜,6)已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJmol-1, P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJmol-1, P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。 下列敘述正確的是( ) A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C.Cl—Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1 D.P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1 7.(xx上海化學(xué),9)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)( ) A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2+H2O-Q 8.[xx北京理綜,26(3)①]降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。 已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。 9.[xx大綱全國(guó)卷,28(1)]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?;卮鹣铝袉?wèn)題: 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。 10.[xx安徽理綜,25(3)]CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 11.[xx北京理綜,26(2)]汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下: 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________ ________________________________________________________________________。 12.[xx安徽理綜,25(4)]在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 1.(xx寧夏銀川期末,4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( ) A.反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B.反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二 C.是吸熱反應(yīng) D.化學(xué)鍵的總鍵能:反應(yīng)物<生成物 2.(xx廣西桂林質(zhì)檢,2)下列敘述中正確的是( ) A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 B.常溫下,反應(yīng)2A(s)+B(g)===2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的焓變一定大于零 C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量 D.化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化,其表現(xiàn)形式只有熱能 3.(xx杭州期末,3)根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B.該反應(yīng)的焓變大于零 C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量 D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 4.(xx南京質(zhì)檢,4)化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是( ) A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量 C.?dāng)嗔? mol H—Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量 D.2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量 5.(xx河北石家莊一次質(zhì)檢,8)物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(tBuNO)22(tBuNO) ΔH=+50.5 kJmol-1,Ea=90.41 kJmol-1。下列圖像合理的是( ) 6.(xx北京通州摸底)已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJmol-1。下列說(shuō)法正確的是( ) A.在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量 B.1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示 7.(xx江西九江期末,6)航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)能放出巨大的能量,已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式是( ) A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJmol-1 B.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=+564.3 kJmol-1 C.Be(s)+O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJmol-1 D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ 8.(xx湖南株洲一次質(zhì)檢,7)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( ) A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJmol-1 C.已知常溫常壓下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJmol-1 D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJmol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJmol-1,則Q1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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