2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時訓(xùn)練一、選擇題(每小題6分,共54分)1.下列關(guān)于元素周期表中元素分布的描述正確的是(D)A.周期表中的主族都有非金屬元素B.周期表中的主族都有金屬元素C.周期表中的金屬元素都位于長周期D.周期表中的非金屬元素都位于主族和0族【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。A族為堿土金屬元素,全為金屬元素,其他主族中均有非金屬元素,A項錯誤;A族為鹵素,均為非金屬元素,其他主族中均有金屬元素,B項錯誤;周期表中的金屬元素,如Li在第二周期,屬于短周期,C項錯誤;副族和第族均為金屬元素,周期表中的非金屬元素都位于主族和0族,故D項正確。2.(xx洛陽一模)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的敘述正確的是(C)稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.【解析】稀有氣體不活潑,與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),He滿足最外層2個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而其他原子最外層都達(dá)到8e-相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤;同周期元素,從左向右非金屬性增強(qiáng),則A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,正確;C位于第二周期A族,C存在多種同位素,C原子的中子數(shù)可以是6或7或8,錯誤;原子序數(shù)為12的元素為Mg,其位于元素周期表的第三周期A族,正確。3.(xx福州模擬)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(B)A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):XYB.由水溶液的酸性:HClH2S,可推斷出元素的非金屬性:ClSC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期A族和A族,堿性:CsOHBa(OH)2【解析】B項,不能根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性的強(qiáng)弱,錯誤。4.(xx南陽模擬)下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是(B)A.a、b、e、f四種元素的原子半徑:efbaB.h、i兩種元素陰離子的還原性:hiC.a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:gaD.d、e、f三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)【解析】由題給元素在周期表中的位置可知a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:MgAlCN,A項錯誤;同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故陰離子還原性:S2-Cl-,B項正確;同主族自上而下元素非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:甲烷硅烷,C項錯誤;金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁,D項錯誤。5.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表:W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬元素下列說法正確的是(B)A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YXC.離子半徑:ZWD.Z的氧化物中含有非極性共價鍵【解析】由題給信息可推知W、X、Y、Z分別為S、Si、C、Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4,A項錯誤;Si的非金屬性小于C,B項正確;S2-的半徑大于Al3+,C項錯誤;Al2O3是離子化合物,無共價鍵,D項錯誤。6.(xx濰坊二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最高的金屬元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14。下列說法正確的是(C)A.原子半徑由大到小的順序是ZWYXB.元素的非金屬性:WYXC.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物D.X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物【解析】由題給信息可推斷出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。同周期主族元素自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Z(Al)W(Si)X(C)Y(O),A項錯誤;同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族元素自上而下非金屬性減弱,故元素的非金屬性W(Si)X(C)Y(O),B項錯誤;Al2O3屬于離子化合物,SiC屬于共價化合物,C項正確;二氧化碳、二氧化硅屬于酸性氧化物,而氧化鋁屬于兩性氧化物,D項錯誤。7.(xx孝感模擬)鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)與碳、硅兩元素同位于第A族,其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大,則下列推斷一定不正確的是(D)A.鍺、錫在空氣中不反應(yīng),鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛B.鍺與鹽酸不反應(yīng),錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)C.鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性:Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4D.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱【解析】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。鍺、錫、鉛屬于同主族元素,鉛的原子序數(shù)最大,則鉛金屬性強(qiáng),鍺、錫在空氣中可能不反應(yīng),鉛在空氣中,表面能生成一層氧化鉛,A項正確;鍺與硅的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料,化學(xué)性質(zhì)相似,所以與鹽酸不反應(yīng),錫、鉛在金屬活動性順序表中排在氫前面,能與鹽酸反應(yīng),B項正確;同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng),其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性依次增強(qiáng),即堿性:Ge(OH)4Sn(OH)4RXC.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強(qiáng)于后者,可證明非金屬性:RWD.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵【解析】由題圖推知,X為O,Y為F,Z為Na,R為S,W為Cl。A項,圖中只出現(xiàn)第二周期和第三周期元素,且第二周期元素沒有從第一種開始,故不能體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化,錯誤;B項,同周期元素原子半徑,核電荷數(shù)小的原子半徑大,則RW,錯誤;C項,非金屬性:ClS,錯誤;D項,Na2O2中內(nèi)部兩個氧原子之間為共價鍵,正確。9.(xx徐州模擬)下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,據(jù)下表判斷敘述正確的是(B)元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1A.單質(zhì)A在O2中加熱,生成A2O2B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HGHFH2EC.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同D.單質(zhì)的活潑性順序為:ACBD【解析】本題考查元素化合價及元素周期律的相關(guān)知識。由元素的化合價及半徑推知,G為氟元素,F為Cl,E為S,B為Mg,C為Be,A的半徑比B小,則A為Li,D的半徑比B小,則D為Al。A項,Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O,錯誤;B項,熱穩(wěn)定性:HFHClH2S,正確;C項,Mg2+、Al3+、F-的核外電子排布相同,而S2-多一個電子層,錯誤;D項,金屬活潑性:MgBe,錯誤。二、非選擇題(共46分)10.(11分)(xx邯鄲摸底)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。(1)C元素位于元素周期表的位置:第二周期A族;C元素的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號為14C。(2)用“”“Al3+H2SO4HClO4O2-NC,能證明其遞變規(guī)律的事實是D(填字母)。A.氧化物對應(yīng)水化物的酸性B.氣態(tài)氫化物的沸點C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度D.氫化物的穩(wěn)定性【解析】(1)C元素位于元素周期表第二周期第A族,14C可用于測定文物年代。(2)N3-、Al3+為核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:N3-Al3+;非金屬性:ClS,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);氧氣的氧化性大于硫單質(zhì),則還原性:O2-小于S2-;35Cl與37Cl屬于同一種元素,同種元素得電子能力相同。(3)二氧化碳屬于非電解質(zhì),分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為OCO;沸點最高是K2S,其屬于離子化合物,電子式為。(4)同周期主族元素,隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:ONC。A項,氧元素沒有含氧酸,錯誤;B項,沸點屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,錯誤;C項,單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度,說明單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,一般用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,錯誤。11.(12分)(xx黑龍江雙鴨山一中月考)下表圖1是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):(1)的元素符號是Ca。(2)與As兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是N(填元素符號)。(3)若E為氧化物,則A、X的化學(xué)式分別為NO2、Fe。(4)Y由三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng),當(dāng)消耗1 mol 還原劑時,消耗2.5 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-2As+5Cl-+3H2O?!窘馕觥扛鶕?jù)題給元素周期表的部分信息可確定為H、為Na、為Al、為C、為N、為O、為Cl、為Ca。(2)是N,與As在同一主族,根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱,所以非金屬性較強(qiáng)的是N。(3)A在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物,結(jié)合已知信息可確定A是NO2,E是NO,則X是Fe。(4)由題意可知Y為NaClO,當(dāng)消耗1 mol還原劑時,消耗2.5 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5 mol電子,說明生成物中As元素的化合價為+5,Cl元素的化合價為-1,反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-2As+5Cl-+3H2O。12.(11分)(xx湖南瀏陽九中月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如圖是元素周期表的一部分:(1)根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4”“”或“=”)。(2)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。(3)周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層,其最高價氧化物的分子式為RO3,則R元素的名稱為C。A.硫B.砷C.硒D.硅(4)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),用電子式表示羰基硫分子的形成過程: 。【解析】(1)同主族元素從上到下非金屬性減弱,最高價含氧酸的酸性減弱,非金屬性:AsP,則酸性:H3AsO4H3PO4。(2)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁,Al3+可與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀,反應(yīng)離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。(3)R元素的原子電子層數(shù)為4,處于第四周期,最高價氧化物的分子式為RO3,最高化合價為+6,處于A族,依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。(4)COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則C與O、C與S均形成兩對共用電子對。13.(12分)(xx漳州模擬)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族,戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比為31形成化合物A,且每個A分子中含有10個電子。請回答:(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,乙單質(zhì)分子的電子式是。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)NH3H2ON+OH-。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaH+H2ONaOH+H2。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是11。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì),分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是N+H2ONH3H2O+H+。金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+2N3Cu2+4H2O+2NO?!窘馕觥课斓脑幼钔鈱与娮訑?shù)比次外層少2個電子,故戊是S,則丙是O;由甲與乙以原子個數(shù)比為31形成化合物A且A是10電子微粒可推出甲是H、乙是N,則丁是Na。(1)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。N2的電子式是NN。(2)NH3的水溶液呈堿性是因為NH3H2O電離產(chǎn)生N和OH-。(3)NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)中NaH是還原劑,H2O是氧化劑,由得失電子數(shù)相等可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為11。(4)Y溶液與Z溶液反應(yīng)生成NH3,故可知發(fā)生的反應(yīng)是N+OHNH3+H2O,X和Y與銅都不反應(yīng),但X和Y的混合溶液與銅反應(yīng)生成Cu2+、NO,說明是Cu、H+和N反應(yīng)生成Cu2+、NO和H2O。所以Z是NaOH,Y中含有N,Y是NH4NO3,X是H2SO4。NH4NO3溶液呈酸性的原因是N水解生成NH3H2O和H+。銅與X和Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+2N3Cu2+4H2O+2NO。- 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