2019-2020年高考化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第2課時教案.doc

《2019-2020年高考化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第2課時教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第2課時教案.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 第2課時教案 三維目標 知識與技能 1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。 2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，掌握有關概念的計算。 3.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。 過程與方法 1.培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。 2.培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 情感、態(tài)度與價值觀 1.使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。 2.強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。 教學重點 摩爾質量的概念和相關計算 教學難點 摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系 教具準備 多媒體課件、投影儀 教學過程 引入新課 師：什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？ 生：物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023 mol-1。物質的量和摩爾都只適用于表示微觀粒子，不能用于表示宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。 師：既然物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1 mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結論。 ［多媒體展示］ 粒子符號 物質的相對分子質量 每個粒子的質量/g 1摩爾物質含有的粒子數(shù)/個 1摩爾物質質量/g H2O 2.99010-23 Al 4.88510-23 C 1.99310-23 Fe 9.0321023 H2SO4 1.62810-22 Na+ 3.82110-23 OH- 2.82410-23 生：討論、計算、填表。 ［多媒體展示］ H2O的相對分子質量是18，1 mol水含6.021023個水分子，質量是18 g，Al的相對原子質量為27， 1 mol鋁含6.021023個鋁原子，質量是27 g。 C的相對原子質量為12，1 mol碳原子含有6.021023個碳原子，1 mol碳原子的質量為6.021023個1.993 g/個=12 g。同理Fe的相對原子質量是56，1 mol鐵原子含6.021023個鐵原子，是56 g。H2SO4的相對分子質量是98，1 mol硫酸含6.021023個硫酸分子，是98 g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以Na+的式量是23，1 mol鈉離子含有6.021023個鈉離子，是23 g。OH-的式量為17，1 mol氫氧根離子含6.021023個氫氧根離子，是17 g。 師：由以上計算結果可得出什么規(guī)律？ 生：1 mol任何原子的質量以克為單位時在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。1 mol任何分子的質量以克為單位時在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。1 mol任何離子的質量以克為單位時在數(shù)值上等于這種離子的式量。 師：此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出。試試看，你能嗎？ 生：討論、研究 ［多媒體展示］ 師：因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。 計算得出x=16 y=32 由以上的計算和推導你能得出怎樣的結論呢？ 生：1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1 mol分子的質量應該在數(shù)值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1 mol任何離子的質量以克為單體時，在數(shù)值上等于這種離子的式量。 師：很好，這就是我們這節(jié)課要學習的摩爾質量的概念。 ［板書］2.摩爾質量 師：為什么1 mol任何物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于該物質的式量？我們以C12原子和O16 原子為例來進行討論。 生：討論、探究 生：相對原子質量是以12C質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12∶16，因1 mol碳原子與1 mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為6.021023，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12∶16。1 mol碳原子質量是12 g，那么1 mol氧原子質量就是16 g，同理1 mol任何原子的質量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質量。 師：你回答得很好，這是分析了原子，那么對于分子或者其他物質呢，又該怎樣呢？ 生：思考、討論 生：對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1 mol任何離子的質量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質的式量。 師：我們學習了摩爾質量的概念，那么它在具體化學計算中又有什么用呢？ ［多媒體展示］ 課堂練習 1.填寫下列空白： （1）1 mol Cu質量是_____________克。 （2）1 mol O2質量是_____________克。 （3）1 mol CO2質量是_____________克。 （4）1 mol Cl-質量是_____________克。 （5）1 mol Na+質量是_____________克。 （6）1 mol NaCl質量是_____________克。 生：1 mol Cu是64 g；1 mol O2是32 g；1 mol CO2是44 g；1 mol Cl-為35.5 g；1 mol Na+是23 g；1 mol NaCl質量為58.5 g。 師：通過剛才的分析和計算，我們知道摩爾質量在數(shù)值上和相對原子質量或相對分子質量相等。你能否給摩爾質量下個定義呢？它的單位是什么？ 生：1 mol物質的質量就叫該物質的摩爾質量。 師：有一定道理，如果不是1 mol的物質，我們能不能求該物質的摩爾質量呢？例如1 mol H2O的質量是18 g，那么0.5 mol H2O的質量就是9 g，用9除以0.5得到的數(shù)值也是18。哪位同學能給摩爾質量下個更科學的定義呢？ 生：我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 師：很好！也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為gmol-1。 ［板書］（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。 （2）單位：gmol-1。 （3）數(shù)值：等于物質或粒子的式量。 ［多媒體展示］ 課堂練習 2.回答下列問題： （1）O2的摩爾質量是多少？ （2）H2SO4的摩爾質量是多少？ 生：（1）M（O2）=32 gmol-1； （2）M(H2SO4)=98 gmol-1。 ［多媒體展示］ 課堂練習 3.下列物質各多少克？含粒子數(shù)多少個？ （1）100 mol H2O （2）0.1 mol OH- 生：（1）100 mol H2O質量是1 800 g，含有6.021025個H2O分子。 （2）0.1 mol OH-質量是1.7 g，含6.021022個OH-。 4.下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？ （1）90 g水 （2）56 g氮氣 生：（1）90 g水物質的量為5 mol，含56.021023個H2O分子； （2）56 g氮氣物質的量為2 mol，含26.021023個N2分子。 師：通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關系？ 生：物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。 ［板書］ 3.物質的量（mol）= 符號表示：n= 師：根據(jù)物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據(jù)物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。如果再結合我們上節(jié)課學習的物質的量的定義，你能找出物質的質量（m）、粒子數(shù)（N）與物質的量（n）三者之間的關系嗎？ 生：mn ［多媒體展示］ [例題剖析] (例1)24.5 g H2SO4的物質的量是多少？ 師：我們可以通過H2SO4的相對分子質量，得知H2SO4的摩爾質量。然后利用關系式n=計算出24.5 g H2SO4的物質的量。 ［板書］解：H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98 gmol-1。 n(H2SO4)==0.25 mol 答：24.5 g H2SO4的物質的量為0.25 mol。 ［多媒體展示］ (例2)71 g Na2SO4中含有Na+和的物質的量各是多少？ 師：Na2SO4的電離方程式為：Na2SO4====2Na++ 從Na2SO4的電離方程式中我們可以看出，1 mol Na2SO4可以電離出2 mol Na+和1 mol 。 我們可以利用n=的關系，首先計算出71 g Na2SO4的物質的量，然后再計算出Na+和的物質的量。 ［板書］解：Na2SO4的相對分子質量為142，摩爾質量為142 gmol-1。 =0.5 mol 則Na+的物質的量為1 mol，的物質的量為0.5 mol。 答：71 g Na2SO4中含有Na+的物質的量為1 mol，含的物質的量為0.5 mol。 師：通過以上例題，明確解這類題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。 ［多媒體展示］ 練習1.19.6 g H2SO4中，氧元素的質量是多少克？ 生：氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出H2SO4的物質的量，再根據(jù)如下關系：H2SO4~4O求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。 生：19.6 g H2SO4中，氧元素的質量是12.8 g。 ［多媒體展示］ 練習2.多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含的HCl分子數(shù)相等？ 生：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。 解：設質量為x的硫酸所含分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含HCl分子數(shù)相等。 （硫酸）（鹽酸）x=0.98 g 答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含HCl分子數(shù)相等。 師：解此類題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解。 ［多媒體展示］ 課堂檢測題 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-個數(shù)相等？ （參考答案：11.1 g） 板書設計 二、摩爾質量 1.1 mol物質的質量 1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。 2.摩爾質量 （1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。 （2）單位：gmol-1或kgmol-1 （3）數(shù)值：等于物質或粒子的式量 物質的量（mol）= 符號表示：n= 三、關于物質的量的計算 （－）依據(jù) 1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。 2.掌握好有關物質質量（m）、物質的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關系。 mnN 活動與探究 物質所含粒子數(shù)與物質質量之間有什么關系？如何進行相互的換算？ 隨堂練習 一、選擇題 1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A.0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NA B.1.8 g的NH+4中含有的電子數(shù)為NA C.48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 答案:BC 2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol-1。下列敘述正確的是（ ） A.1 mol H2O2中含NA個H2和NA個O2 B.氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.021023個氧原子 C.25 ℃時，含40 g氫氧化鈉的溶液中約含有6.02l022個氫氧根離子 D.0.5 mol CH4中約含有3.011024個電子 答案:BD 二、填空題 3.0.4 g H2在足量O2中燃燒能生成____________mol H2O？ 答案:0.2 4.20 g A和14.6 g B完全反應生成12.4 g C和0.2 mol D,則D的摩爾質量為____________。 答案:112 gmol-1 5.20 g 中核外電子數(shù)比質子數(shù)多了3.011023個,則A的相對原子質量為____________。 答案:32 三、計算題 6.0.5 mol CO和CO2混合氣體質量為18 g,求混合氣體中CO和CO2的物質的量之比。 答案:1∶1